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第一轮复习高中化学讲义
高中化学讲义
第一章、物质的量
①、定义:
表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号:
n
物质的量③、单位:
摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义:
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数:
②、符号NA
③、近似值:
6.02×1023
①、定义:
单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念气体摩尔体积:
②、符号:
Vm
③、单位:
L·mol-1
①、定义:
单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:
②、符号:
M③、单位:
g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量
①、定义:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:
②、符号:
c(B)
③、单位:
mol·L-1
①、定律:
在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下:
阿伏加德
罗定律及
其推论:
②、推论:
同温同压下:
同温同体积下:
Ⅰ、气体休的密度和相对密度:
标况下:
③、运用:
A气体对B气体的相对密度:
Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量
)
M=22.4L·mol-1×ρ,
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:
物质所含粒子数N
÷÷化合价
×NA÷NA
×M
÷M
×化合价
物质的量n
电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量(m)
÷96500C·mol-1
×Vm(22.4L/mol)
×96500C·mol-1
÷Vm(22.4L/mol)
电量(C)气体的体积(标准状况)
×Vm
×△H
÷Vm
÷△H
V气体体积(非标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJ)Q
×V(溶液)÷V(溶液)
溶液的物质的量浓度CA)
物质的量的相关计算关系及其它
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:
③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):
PV=nRT或
(R=8.314J/mol·K)
④
决定于
、影响物质体积大小的因素:
微粒的大小1mol固、液体的体积
决定于
物质体积微粒的个数1mol物质的体积
决定于
微粒之间距离1mol气体的体积
①、溶液稀释定律:
溶质的量不变,m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
⑤、溶液浓度换算式:
②、溶解度与溶质质量分数w换算式:
③、溶解度与物质的量浓度的换算:
④、质量分数与物质的量浓度的换算:
⑥、一定物质的量浓度主要仪器:
量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液的配配制:
方法步骤:
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析:
关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据
来判断。
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为
A.0.745B.0.39C.39D.74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16gO2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.2:
3
8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、amolH2和2amol氦气具有相同的
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
11、下列说法错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g
12、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B2g氢气所含原子数目为NA
C17gNH3所含的电子数为10NA
DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:
1
13、设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为()
A BCbNADaNA
14、判断下列叙述正确的是()
A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
15、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()
A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数
16、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
A. B.CD.
2、判断
1、1molO2的质量是32g/mol
2、H2的摩尔质量是2g
3、1molH+的质量是1g
4、对原子而言,摩尔质量就是原子量
5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三、填空
1、1个水分子的质量。
2、100mLρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。
3、4.9g磷酸中含有个H原子,个O原子和个P原子,与克P2O5中所含P原子相等。
4、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42- g。
5、8g氧气为 mol;0.1mol氧气共有 mol电子。
6、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
7、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为 个,质子的总数为个。
8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是 ,
该溶液中Na2SO4的质量为克。
9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
三、计算题
1、2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?
2、加热分解49gKClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?
3、在标准状况时,含有2.408×1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?
其质量为多少克?
4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.5L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?
同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?
5、20mlAB2气体与10mLB2气体,充分反应后生成了20mLX气体,以上气体均在相同条件下测定,则x的分子式可表示为什么?
物质的量浓度练习题
一、选择题
1.在容量瓶上无需有标记的是
A.标线B.温度C.浓度D.容量
2.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将
A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g
3.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为
A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3
4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.
B.
C.
D.
6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L
8.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为
A.125/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1
C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-1
9.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是
A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸
C.三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面
11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L
12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于
13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为
A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L
14.质量为8.02g的铁片,放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为
A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L
15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g
17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为
A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L
18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是
3PO4溶液
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
20.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L
22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成
28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)
25.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
A.
B.
C.
D.
27.已知某溶液的:
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4
水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应
后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线),这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制
32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33.下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
36.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
38.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.100VρM(MV+2240)
39.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取
Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
二、填空题
40.1mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是个。
41.28gKOH配成250mL溶液,溶质的物质的量,溶液的物质的量的浓度。
42.配制800mL63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3)
mL。
43.100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子mol,个,
含SO42-离子mol,个,100mL5mol·L-1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。
44.把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合,混合液总体积为
1500mL,则此混合液的物质的量的浓度。
45.配制1mol/L的CuSO4溶液500m:
,需胆矾g;用称出,把称好的胆矾放入里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地
中,用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,把每次的洗涤液都注入中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下,改用滴加蒸馏水到刻度,使溶液的正好与刻度线相切;把瓶塞盖好,用顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为。
46.将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________。
将50mLA加水稀释至100mL后,得溶液B,B的物质的量浓度为__________。
将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合,该混合溶液C的
物质的量浓度为__________。
47.配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。
()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀。
()待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。
()用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中。
()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏
水,使溶液__________恰好与刻度线相切。
48.配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm~3cm处。
改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
该生操作中的错误是_____________、________________________________。
49.常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱
和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液
的物质的量浓度为___________。
50.普通酒精中乙醇的含量为96%,15C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________。
51.将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是
_______mol,式中x的数值是_____。
52.往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
三、计算题
53.常温下,将150mL22%N
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- 第一轮 复习 高中化学 讲义
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