最新初中毕业升学考试四川泸州卷化学部分答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试四川泸州卷化学部分答案解析
【最新】初中毕业升学考试(四川泸州卷)化学部分
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()
A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl
2.青少年正处于长身体的时期,每天应摄入充足的蛋白质。
下列食物中富含蛋白质丰富的是()
A.牛肉B.土豆C.黄瓜D.花生油
3.硅酸钙(CaSiO3)是玻璃的主要成分之一。
硅酸钙中Si的化合价是()
A.+2B.+3C.-4D.+4
4.下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
5.下列做法符合环保要求的是()
A.造纸厂的碱性污水直接排放到小河中
B.炼铁厂的废气中含有大量的CO未经处理直接排放到空气中
C.农业上合理高效地使用农药、化肥
D.使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
6.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A.KNO3、NaOH、HCl
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D.HNO3、KOH、CuSO4
7.在地震后的救援行动中,为了搜索埋在废墟中的幸存者,人们用了搜救犬,搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是()
A.分子很小B.分子在不停地运动
C.分子间有间隙D.分子是由原子构成
8.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关,下列材料属于有机合成材料的是()
A.陶瓷B.塑料保鲜膜
C.铝合金D.玻璃钢
9.下列化肥中,能促使植物根系发达,耐寒耐旱的是()
A.尿素CO(NH2)2B.氯化钾KCl
C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D.硫酸铵(NH4)2SO4
10.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是()
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
二、填空题
11.在大自然中,CO2与O2能相互转换,以保持空气成分相对稳定。
(1)空气中氧气的体积分数约为_____;大气中二氧化碳含量增多会导致_____效应。
(2)植物通过光合作用,可将二氧化碳转化为氧气,光合作用的化学方程式为:
6CO2+6X
C6H12O6+6O2,则X的化学式为____。
12.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____;装置A中发生的化学方程式为_________________,装置C中观察到的现象是___________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧。
由此可知,二氧化碳在生活中可用于_____。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从_____(填“c端”或“d端”)通入。
13.根据金属活动顺序表的的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的_____,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为______________,三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。
若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是____。
14.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是___,反应的化学方程式为_____________,因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
15.下图是元素周期表的一部分,请根据表中提供的信息按要求填空:
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
①
7N
氮
②
9F
氟
10Ne
氖
③
12Mg
镁
④
14Si
硅
⑤
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
(1)由⑤元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
(2)由①②③三种元素组成的物质为。
(3)在元素周期表中,同一行元素最外层电子数的变化规律是。
16.在如图的装置中,当两种溶液发生反应后,天平不在保持平衡,指针向右偏转。
天平不平衡的原因是____________,反应的化学方程式为__________________。
若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是___________。
17.请根据下面图一、图二的有关信息,按题目要求回答问题:
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
图中M点的意义是______________,此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是_____,氢氧化钠和盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。
第一步,当加入盐酸的体积在0~v1mL时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于v1mL后,NaHCO3与盐酸反应产生气体,反应的化学方程式为____________________。
当所加盐酸的体积等于v2mL时,溶液中存在的溶质是______,所加盐酸体积大于v2mL时,溶液的PH____7。
三、简答题
18.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉水g。
19.小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g
(2)请在下面的坐标图中,画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
参考答案
1.B
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2,俗称与化学式相符合,不符合题意;
B、生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,俗称与化学式不相符合,符合题意;
C、烧碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为NaOH,俗称与化学式相符合,不符合题意;
D、食盐是氯化钠的俗称,其化学式为NaCl,俗称与化学式相符合,不符合题意。
故选B。
2.A
【解析】略
3.D
【解析】
本题考查的是有关元素化合价的计算,硅酸钙的化学式为CaSiO3,利用Ca、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算Si的化合价。
在CaSiO3中,Ca元素的化合价为+2价,O元素的化合价为-2价,
设该化合物中Si元素的化合价为x,
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0,则
(+2)+x+(-2)×3=0
解得x=+4故选D
4.D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.
D、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.
5.C
【解析】A、碱性污水直接排入河中,会污染水源,不正确.
B、CO有毒,不能直接排入空气中,不正确.
C、农药和化肥必须合理使用,避免污染水源和粮食,正确.
D、干电池中含有铅、镉等有毒的重金属,必须对废旧电池集中处理,不正确.
故选C.
6.D
【分析】
根据酸、碱、盐的定义判断,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
【详解】
A、KNO3属于盐类,NaOH属于碱类,HCl属于酸类,故不符合题意;
B、Ca(OH)2属于碱类,HCl属于酸类,NaCl属于盐类,故不符合题意;
C、H2SO4属于酸类,Na2CO3属于盐类,Ba(OH)2属于碱类,故不符合题意;
D、HNO3属于酸类,KOH属于碱类,CuSO4属于盐类,故符合题意;
故选D。
7.B
【详解】
A、搜救犬能闻到人体发出气味是因为分子在不断运动,和分子很小无关,此项错误;
B、搜救犬能闻到人体发出气味是因为分子的不断运动,此项正确;
C、搜救犬能闻到人体发出气味和分子间有间隔无关,此项错误;
D、搜救犬能闻到人体发出气味和分子是由原子构成的无关,是因为分子的运动,此项错误。
故选B。
8.B
【解析】略
9.C
【解析】A、化学式中只有营养元素N属于N肥,故A错误;
B、化学式中只有营养元素K属于K肥,故B错误;
C、化学式中只有营养元素P属于P肥,故C正确;
D、化学式中只有营养元素N属于N肥,故D错误.
故选C.
10.D
【解析】
试题分析:
对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大,A错;.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液,B错误;对于溶解度随温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出,还是饱和溶液,故C错误;饱和溶液变成不饱和溶液方法有入溶剂温(或降),故D确.
考点:
饱和溶液和不饱和溶液。
11.21%温室H2O
【详解】
(1)空气的组成按体积计算,大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%;二氧化碳是主要的温室气体,大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应.
(2)根据化学方程式:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2可知,反应物中碳、氧原子个数分别为6、12,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18,根据反应前后原子种类、数目不变,则6X中含有6个氧原子和12个氢原子,则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成,则物质X的化学式为H2O。
12.长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O紫色的石蕊试液变红灭火c端
【分析】
(1)熟悉常见仪器,了解名称;识记化学反应式的书写;了解二氧化碳与水反应生成碳酸的性质;
(2)根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题;
(3)根据二氧化碳的密度大于空气的密度来确定进气端.
【详解】
(1)图中a是长颈漏斗;A中是碳酸钙与稀盐酸,化学反应式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;二氧化碳与水反应生成碳酸,紫色石蕊试液遇酸变红,所以C中的现象是:
紫色的石蕊试液变红.
故答案为长颈漏斗、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、紫色的石蕊试液变红;
(2)根据提供的信息:
装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧.说明二氧化碳可用于灭火.
故答案为灭火;
(3)二氧化碳的密度大于空气的密度,用E装置收集二氧化碳时,可从c端进,以排净瓶底的空气.故答案为c端.
13.速率Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2Mg>Zn>CuCu
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,Mg、Zn、Cu三种金属中镁、锌的位置排在氢的前面,能与稀盐酸发生置换反应.
(2)根据金属活动性顺序,锌的活动性比铜强,比镁弱,锌能与CuCl2溶液反应生成氯化锌和铜,不能MgCl2溶液反应,反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2;三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu,根据金属活动性顺序可知:
Mg>Zn>Cu,由“在CuCl2和MgCl2的混合液中,加入过量的锌粉充分反应后”,则一定存在的为:
过量的锌与活动性较差的铜
14.石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠
【详解】
本题考查的是酸的物理性质及用途,碱的化学性质,书写化学方程式。
浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中时,氢氧化钠与石灰水均会与二氧化碳反应;而浓盐酸具有挥发性,放置于空气中会挥发出氯化氢气体,据此进行分析判断。
氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,生成可溶性的碳酸钠和水,发生化学变化使溶液质量变大(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O);而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水,每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀,从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量,则溶液的质量减少(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)。
浓盐酸具有挥发性,长期置于空气中会挥发氯化氢气体,溶质的种类不变,但溶质的质量减少,溶剂的质量不变,故溶液的质量分数变小,但属于物理变化。
15.
(1)4P+5O2
=2P2O5
(2)Na2CO3
(3)由1至8逐渐增大
【解析】
分析:
(1)由表中提供的信息可知,原子序数:
16>⑤>14,故⑤为15号元素磷,故可推测其燃烧的化学方程式;
(2)由表中提供的信息可知,①②③分别为碳元素、氧元素、钠元素,故可知其组成的常用物质名称;
(3)总结归纳在元素周期表中,同一行元素最外层电子数的变化规律.
解:
(1)由表中提供的信息可知,原子序数:
16>⑤>14,故⑤为15号元素磷,故可推测其燃烧的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5
(2)由表中提供的信息可知,①②③分别为碳元素、氧元素、钠元素,故可知其组成的常用物质名称为碳酸钠,其化学式为:
已知钠元素的化合价为+1价,碳酸根的化合价为-2价,标注化合价
,利用化合价数值交叉法书写化学式Na2CO3;
(3)总结归纳在元素周期表中,同一行元素最外层电子数的变化规律由1至8逐渐增大.
故答为:
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)Na2CO3;
(3)由1至8逐渐增大.
点评:
了解元素周期表的特点及其应用;掌握化学方程式的书写方法;了解元素符号、化学式的书写及其意义.
16.反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O把烧杯换成锥形瓶,在最新瓶口系一个气球
【详解】
本题考查的是质量守恒定律的实验探究。
质量守恒定律的内容是:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
本题中的实验探究也应符合这一规律,如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水,可以用烧杯等敞口容器;如果用的药品生成的是气体、或有气体加入,就必须用密闭的容器。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,由方程式可知,天平不平衡的原因是产生的二氧化碳气体逃逸到空气中去了,要使天平在反应后仍然保持平衡,则反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行,如在管口或瓶口用气球封闭。
17.氢氧化钠和盐酸恰好完全反应80∶73放热NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaCl<
【解析】
(1)从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时,温度是一个转折点,所以反应的进行也是一个转折点,故答案为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,
当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O,可以看出盐酸和氢氧化钠的质量比是:
36.5:
40,故答案为80:
73,从图象可以看出,随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高,故答案为放热。
(2)从题中可以看出,第一步的反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,从图象中可以看出,随着盐酸量的增加,气体的体积也在不断地增加,当加入的盐酸体积等于v2ml时,图象开始转成水平,说明了气体体积不变了,反应物中也就没有了碳酸氢钠,全部转化成了氯化钠,故答案为NaCl,在继续滴加盐酸,由于没有了碳酸氢钠,盐酸就不会被反应了,故答案为<。
18.25100
【解析】
分析:
使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍,即硝酸钾溶液的质量分数变成20%;可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验,根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成,利用溶液的溶质质量分数=
×100%,计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量.
解答:
解:
设加入硝酸钾的质量为x
×100%=20%x=25g
设蒸发水的质量为y
×100%=20%y=100g
故答案为25;100.
点评:
要使溶液的溶质质量分数增加一倍,所蒸发水的质量为原溶液质量的一半
19.
(1)4.4
(2)
(3)解:
设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1061174.4
xy4.4
∴x=10.6(g)y=11.7(g)
∴样品中氯化钠的质量为13.9-10.6=3.3(g)
反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15(g)
反应后溶液的质量=13.9+90.5-4.4=100(g)
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
【解析】
(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,当碳酸钠完全反应时,生成的二氧化碳的质量保持不变。
由表格数据可知在t5时生成的二氧化碳的质量不变,即生成的二氧化碳的总质量为4.4g;
(2)由表格数据可知在t5时生成的二氧化碳的质量不变,为4.4g,故生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为:
(3)利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。
设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
样品中氯化钠的质量=13.9-10.6=3.3g
反应后溶液中溶质氯化钠的总质量=11.7g+3.3g=15g
反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
=15%
答:
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
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