学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32水的电离和溶液的酸碱性答案+解析.docx
- 文档编号:23723322
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:41.08KB
学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32水的电离和溶液的酸碱性答案+解析.docx
《学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32水的电离和溶液的酸碱性答案+解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32水的电离和溶液的酸碱性答案+解析.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测32水的电离和溶液的酸碱性答案+解析
水的电离和溶液的酸碱性
1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性
B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性
D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
解析:
选D 升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍呈中性。
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )
A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
解析:
选C 用pH试纸测量溶液pH时,不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,不能将溶液直接倒在试纸上,以免浪费溶液。
3.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH3COOH B.
C.升高温度D.bX-
解析:
选C 水的电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移。
4.一些食物的近似pH如下表:
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是( )
A.苹果B.葡萄
C.牛奶D.玉米粥
解析:
选D 一般pH小于7时,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性;pH大于7时,溶液呈碱性,pH等于7时,溶液呈中性,玉米粥的pH为6.8~8.0,可能显弱酸性、中性或弱碱性,所以对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥。
5.关于pH的测定下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析:
选D pH试纸在使用前不能用水润湿,否则会使酸、碱中的c(H+)发生变化,造成误差,故A项错误;用pH试纸测出的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,一般可以精确到0.1,故D项正确。
6.把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为( )
A.0.5mol·L-1 B.0.1mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.1mol·L-1
解析:
选C 设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c,NaOH与HCl以1∶1发生中和,故剩余40mL盐酸,剩余这些盐酸n(HCl)=0.04L×c=0.04cmol,因为溶液最后pH=2即c(H+)=0.01mol·L-1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01mol·L-1即
=0.01,得c=0.05mol·L-1。
7.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
解析:
选C 设NaOH、HCl溶液的浓度均为c,以3∶2体积比相混合后溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1,故NaOH过量,反应后c(OH-)=
=0.01mol·L-1,解得c=0.05mol·L-1。
8.下列溶液一定呈酸性的是( )
A.pH=6.8的溶液
B.常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+浓度为5×10-7mol·L-1
解析:
选D 水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,100℃的纯水中pH=6,呈中性,则pH=6.8的溶液显碱性,故A错误;由水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性,故B错误;酚酞的变色范围是pH=8~10,不能使酚酞显红色的溶液pH小于8,常温下,7≤pH<8时,溶液不呈酸性,故C错误;常温下,c(OH-)=
mol·L-1=2×10-8mol·L-1 9.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是( ) A.该溶液的pH一定是10 B.该溶液不可能pH=4 C.该溶液的pH不可能是7 D.不会有这样的溶液 解析: 选C 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20<1×10-14,说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。 由于酸或碱都能抑制水的电离,所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此溶液的pH可能等于4,也可能等于10,但不可能等于7,C项正确。 10.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH约为4 B.此酸的电离常数约为1×10-7 C.升高温度,溶液pH增大 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 解析: 选C HA电离出的c(H+)为0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,则pH=-lg10-4=4,故A正确;由HA H++A-,c(H+)=c(A-)=10-4mol·L-1,则电离常数K(HA)= =1×10-7,故B正确;升高温度促进弱酸的电离,c(H+)变大,则pH变小,故C错误;HA电离出的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=10-4mol·L-1,水电离产生的c(H+)为10-10mol·L-1,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故D正确。 11.25℃时,在等体积的①0.5mol·L-1的H2SO4溶液中 ②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中 ③1mol·L-1NaCl溶液中 ④纯水中 发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶2×107∶2 解析: 选A 25℃时,①中c(H+)=1mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-14mol·L-1,②中,c(OH-)=0.1mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-13mol·L-1,NaCl和纯水中由水电离出的c(H+)水均为10-7mol·L-1。 则等体积的四种溶液中由水电离出的n(H+)(即电离水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。 12.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法中错误的是( ) A.X是强酸,Y和Z是弱酸 B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液 解析: 选D pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,当将其稀释到原溶液体积的1000倍时,若为强酸,则稀释后的溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,此时pH=5;若为弱酸,由于稀释过程中电离程度增大,使n(H+)增多,则稀释后的c(H+)>10-5mol·L-1,此时pH<5。 由三条曲线的变化趋势可知,Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化,X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化,因为X为强酸,Y为弱酸,要使pH均为2,则c(Y)>c(X);pH=2时,X已完全电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大,故A、B、C正确,D错误。 13.常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( ) A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1 解析: 选A 溶液中共有两部分H+: 水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。 其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01×2=0.02mol·L-1。 水电离出来的H+要小于10-7mol·L-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02mol·L-1。 根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)=10-14/0.02=5×10-13mol·L-1。 因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10-13mol·L-1。 14.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是( ) A.0.1mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=1的醋酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合 解析: 选C A项,0.1mol·L-1的盐酸pH=1与pH=13的Ba(OH)2等体积混合时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,错误;B项,NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2,能得到碳酸,溶液pH<7,错误;C项,pH=3的H2SO4与pH=11的氨水的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈碱性,pH>7,正确;0.1mol·L-1NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸性,pH<7,错误。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32 水的电离和溶液的酸碱性答案+解析 学年 第二 学期 人教版 化学 选修 课时 跟踪 检测 电离 溶液 酸碱 答案 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)