高一化学推断题的题型及解题技巧.docx
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高一化学推断题的题型及解题技巧
高一化学推断题的题型及解题技巧
1、特殊颜色:
焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色);含Cu2+的溶液呈蓝色;含Fe3+的溶液呈黄色;CuSO4粉未为白色,蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2,红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3;不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样:
AgCl和BaSO4。
2、特殊性质:
溶与水显碱性的气体是NH3;在空气中能自燃的固体物质是白磷;能使澄清石灰水变浑浊,通入过量又变澄清的气体有CO2(无色无味)和SO2(刺激性气味);7、能使品红溶液褪色,加热又复原的气体是SO2;不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等;具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等;有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S;使淀粉变蓝的是I2。
3、特殊反应条件:
光照:
HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等;MnO2作催化剂:
H2O2、KClO3的分解;加热并用V2O5作催化剂:
2SO2+O2==2SO3等
4、特征反应:
能与酸反应产生气体的物质:
⑴活拨的金属:
Na、Mg、Zn等;⑵不稳定的弱酸盐:
碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
2、能与碱反应产生气体的物质:
⑴单质:
Al、Si;⑵盐类:
铵盐;3、既能与酸反应又能与碱反应的物质:
⑴单质:
Al;⑵两性氧化物:
Al2O3;4、能与水反应产生气体的物质:
⑴活拨的金属单质:
Na、K等;⑵非金属单质:
F2;⑶过氧化物:
Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下:
一、文字叙述型推断题:
例1.已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
⑴元素X是,Z是。
⑵写出③中反应的化学方程式。
⑶写出④中反应的化学方程式。
分析:
推断题往往有明显的特征反应,解题时就以此为突破口。
中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应,可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内,可推得A为“氯气”;“B和C”只可能在KCl与KClO中选择;
中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉,“Y可暂定为O2”,D暂定为氯酸钾;现在用条件
加以检验,正好相符。
所以,元素X为氯元素,Z为钾元素;
方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
中方程式略
二、方程式叙述型推断题:
例2:
有A、B、C、D、E五种色溶液,它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种,把它们两两混合,反应现象如下:
(1)A+B——→不反应
(2)A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀
(3)C+D——→黄色沉淀(4)A+E——→无色气体
(1)由此推断:
(写化学式)A;B;C;D。
(2)写出以下化学反应的离子方程式:
A+C:
;E+C:
;
C+D:
;A+E:
。
分析:
本题比较简单,给出具体的物质,题给四个化学方程式,考察的是四种物质之间的相互关系,再推断具体物质。
突破点是特殊颜色和特征反应:
白色沉淀可能是AgCl或CaCO3,无色气体只可能是CO2,黄色沉淀只可能是AgI。
答案:
(1)A:
HClB:
CaCl2C:
AgNO3D:
NaI(E:
Na2CO3)
(2)A+C:
Cl-+Ag+=======AgCl↓E+C:
CO32-+2Ag+======Ag2CO3↓
C+D:
Ag++I-=====AgI↓A+E:
2H++CO32-=====CO2↑+H2O
三、流程线式推断题:
例3、根据下图所示转化关系及现象填空。
(1)物质A的化学式。
(2)反应(I)的方程式为。
(3)反应(Ⅱ)的离子方程为。
(4)反应(I)中,当生成的气体在标准状况下为2.24L时,消耗淡黄色粉末g。
分析:
本题的突破口在于物质的特殊颜色。
有两处:
(1)高一知识范围内谈黄色固体不多,有Na2O2等;
(2)黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末,蓝色溶液有CuSO4溶液等;就是使用排除法也很快捷,逆推顺证,A为铜粉,黑色固体为氧化铜。
故正确答案为(1)A:
Cu(2)2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓(4)15.6g
四、表格型推断题:
例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:
(2)推测x值与原子半径的关系是. 分析: 本题是一道信息给予题,突破口在读懂表格中“若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。 表格给出的是同周期元素X值的大小,无规律可寻,但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的,特殊数据隐含信息是真正的突破口。 Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间,同主族比Be小,同周期比Na大,故0.93 答案: (1)0.93 (2)在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大 五、框图型推断题: 例5、如图所示,在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂,各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种,某中学环保小组对河水监测时发现: ①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清。 请回答: (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物各是(填化学式); 甲_____;乙_____;丙_____;丁_____。 (2)在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离子是______。 (3)写出有关反应的离子方程式: ____________。 (4)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_________________。 分析: 本题立意较好。 大处着眼于环保,小处着力于四种物质之间性质的考查,比较简单。 本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。 只要能写出四种物质相互之间的反应,本题可轻松解答。 答案: (1)Ca(OH)2;FeCl3;HCl;Na2CO3 (2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 高中化学经典推断题一 1、常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示. (1)分别写出A、B、C、D的化学式: AB CD (2)试写出有关化学方程式: A→B D→A。 2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答: ①此晶体的化学式为_________________; ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 黄绿色气体乙水 ② ①金属B③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式: A、丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________. (2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________. (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________,B固体属于__________晶体. 5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。 请回答下列问题: (1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。 (2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ______________________________________________________。 (3)若C是一种气体,D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。 某同学 为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。 实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是__________________________________________________________________________。 答案1. (1)ACl2BHClOCNaClDHCl (2)A→BCl2+H2O HClO+HCl D→AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、 (1)①CuSO4·5H2O,②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、 (1)NaHCl (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 4.⑴ (1分)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ⑵2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1 ⑶2C+SiO2 2CO↑+Si(2分)原子 5. (1)Na2O2(2分) (2)①H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH- ②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) (3)①3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) ②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2 高中化学经典推断题二 1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。 反应生成的水均已略去。 它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式: A.,B.,C.。 (2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为: 。 (3)反应④的化学方程式为: 。 (4)写出离子方程式分别为: 反应②; 反应⑤。 (5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。 。 2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。 其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成C、D物质的量之比为3: 1,D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。 (某些生成物和反应条件已略去) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)A的化学式是; (2)E中金属阳离子的检验方法; (3)写出反应②的化学方程式; (4)写出反应⑦的离子方程式: ⑦; (5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。 3.下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。 请按要求回答: (1)写出C的电子式,I的化学式; (2)反应③的化学方程式为; (3)反应④的离子方程式为 ; (4)由C制取E时反应物的状态是,由J制取L时反应的环境是。 4.已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。 化合物A是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。 C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B为一种白色固体,其化学式可表示为X3Y6M6,E的化学式可表示为X3M4。 请按要求回答下列问题: (1)反应①、②、③的化学方程式分别为、、。 (2)B中M的质量分数为。 (3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。 请推测该材料可能用途之一是。 5.A是一种重要的矿石,B—I均是中学化学常见物质,其中D、H为气体。 J是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,它还是电绝缘体。 它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分: 试回答下列问题: (1)写出反应②和⑤的离子方程式: ②, ⑤; (2)操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是和; (3)H气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H气体时所选择的干燥剂可以是。 (4)J的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和________。 (5)有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好,其理由是_。 6.已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。 各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。 请回答下列问题: (1)X的化学式为;F的电子式为。 (2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。 反应 的化学方程式为_______________________________________________。 (3)若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。 则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。 (假设体积不变) 高中化学经典推断题二参考答案 1、 (1)Al4C3;Na2O2;CH4 (2)1.204×1024 (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- (或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-); Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (5)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ·mol-1 2、 (1)Al4C3 (2)取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有Na+存在。 (3)2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH (4)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ (5)AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- 3. (1)Mg(OH)2 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Ag(NH3)2++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓ (4)C为固体无氧(每空1分) 4. (1)6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O (2)66.7%(3)做耐磨材料等。 5. (1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O (2)过滤、加热 (3)碱石灰 (4)AlN,配位键 (5)使用(NH4)2CO3时,使用等量的NaOH溶液生成的NH3多 6、 (1) , (2)①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O ② (3)0.2mol/L 无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。 在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题: 读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。 切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题: 对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。 审题最关键的就是找出”题眼”。 解题: 找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。 解无机推断题常用的方法有: 顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。 通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。 一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。 验证: 不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。 如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。 最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。 下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳 [题眼归纳] 一.金属部分: 1.特征现象: (1)焰色反应: Na+(黄色)、K+(紫色) (2)浅黄色固体: S或Na2O2或AgBr (3)有色溶液: Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体: 红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体: Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) (4)特征反应现象: (5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+H2SO4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl (7)通CO2变白色浑浊: 石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 2.基本反应: (1)与水反应产生气体或沉淀: 单质 化合物 双水解: (2)既能酸反应,又能与碱反应 ①单质: Al、Si ②化合物: Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al3+Al(OH)3AlO2- ③A— (3)置换反应: ①金属→金属 ②金属→非金属 (4)分解反应: ① ②硝酸盐 (3)电解反应: 电解 二.非金属部分: [题眼归纳] 1.非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 2.置换反应: (1)非金属→非金属 (2)非金属→金属 3.归中反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 4.分解反应: 受热分解产生2种或3种气体的反应: 铵盐 5.特征网络: 通式: ① ② ③ ④ 6.特征反应 ⑴与碱反应产生气体 ① ②铵盐: (2)与酸反应产生气体 ① ② 7.三角转化关系: 二.典型例题 1.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。 其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是: _______________________________________ (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O。 该反应的化学方程式是: 。 2.已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。 各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。 请回答下列问题: (1)X的化
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