福建省福州学年高一化学下册期末考试题.docx
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福建省福州学年高一化学下册期末考试题
绝密★启用前
2018-2019学年福州市外国语学校第二学期期末质量评估
高一化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷(50分)
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分)
1.下列说法正确的是
A.其它条件相同时,增大反应物浓度能使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大
B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,这是自然界的普遍规律
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率,不影响化学平衡
2.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
3.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温
4.下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A.(燃烧热)
B.(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g);ΔH=-269kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
5.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)xC(g)ΔH=?
,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是
A.ΔH>0,m+n>xB.ΔH<0,m+n>x
C.ΔH>0,m+n<xD.ΔH<0,m+n<x
6.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,达到平衡状态的是
①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2
②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤
7.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:
(t-BuNO)2 2(t-BuNO),实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1。
下列能量关系图合理的是
8.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=1.0mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.16B.20C.24D.36
9.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)
10.原子序数为x的元素R。
在周期表中位于A,B,C,D4种元素的中间。
A,B,C,D 4种元素的原子序数之和不可能为
A.4xB.4x+10C.4x+5D.4x+14
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)
11.某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。
测得电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是
12.下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是
①
②;
③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2
④,
A.①②③B.②④C.②③④D.①②④
13.一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲
中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减少
C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
14.根据下图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+
15.在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1。
在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.由a点到b点,可以用加热的方法
C.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
D.a、b两点NO2的转化率:
a<b
16.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:
2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的
A.该电池的电势低,使用寿命比较短
B.电池工作时,碘离子移向P2VP一极
C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此不会导电
D.正极的反应为:
P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI
17.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。
乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法中正确的是( )。
A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol
C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式:
3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50akJ·mol-1
18.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成。
19.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是
A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
20.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,将两容器的温度恒定在770K,使反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题错误的是
A.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:
5
B.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=2
C.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=3
D.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,改为按不同配比作为乙的起始物质,达到平衡后,C的体积分数都仍为0.2。
反应从逆反应方向开始,则D的起始物质的量应满足的条件是n(D)>4/3mol
第Ⅱ卷(50分)
三.填空题
21.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为______,元素D与E形成的酸式盐的电子式:
_____。
(2)元素的非金属性C、E的强弱比较,下列各项中,能说明这一结论的事实有_____(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O;NaOH溶液与BC气体不反应。
a.装置①、②中盛放的药品依次是______、______。
b.能够说明实验已成功的现象是______。
22.(12分)Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性,使
甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。
(1)已知:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ·mol-1,某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c(mol·L-1)
0.8
1.24
?
①平衡时,c(CH3OCH3)等于________mol·L-1,反应混合物的总能量减少________kJ。
②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH,请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。
Ⅱ甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
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