福建省龙岩市武平一中学年高三化学练习卷doc.docx
- 文档编号:23718317
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:62.83KB
福建省龙岩市武平一中学年高三化学练习卷doc.docx
《福建省龙岩市武平一中学年高三化学练习卷doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省龙岩市武平一中学年高三化学练习卷doc.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
福建省龙岩市武平一中学年高三化学练习卷doc
2015-2016学年福建省龙岩市武平一中高三(上)化学练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同电子数的N2O和CO2
【考点】阿伏加德罗定律及推论;物质分子中的原子个数计算.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.同质量、不同密度的N2和CO,二者的摩尔质量相等,所以其物质的量相等,根据N=nNA结合分子构成计算;
B.同温度、同体积的H2和N2,二者的压强不一定相等,所以其物质的量不一定相等;
C.同体积、同密度的C2H6和NO,二者的质量相等,二者的摩尔质量相等,所以其物质的量相等,根据N=nNA结合分子构成计算;
D.同压强、同电子数的N2O和CO2,两种气体分子中电子数相等,所以两种气体的分子数相等,结合分子构成计算.
【解答】解:
A.同质量、不同密度的N2和CO,二者的摩尔质量相等,所以其物质的量相等,根据N=nNA知,二者的分子个数相等,每个分子中所含原子个数相等,所以其原子个数一定相等,故A正确;
B.同温度、同体积的H2和N2,二者的压强不一定相等,所以其物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,则其原子个数不一定相等,故B错误;
C.同体积、同密度的C2H6和NO,二者的质量相等,二者的摩尔质量相等,所以其物质的量相等,根据N=nNA二者的分子个数相等,每个分子中所含原子个数不相等,所以其原子个数一定不相等,故C错误;
D.同压强、同电子数的N2O和CO2,两种气体分子中电子数相等,所以两种气体的分子数相等,每个分子中所含原子个数相等,所以其原子个数一定相等,故D正确;
故选AD.
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量有关公式中各个物理量的关系是解本题关键,侧重考查学生对公式的灵活运用,题目难度不大.
2.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量公式的是( )
选项
甲
乙
A
物质的粒子数
阿伏加德罗常数
B
标况下气体的体积
标况下气体摩尔体积
C
固体的体积
固体的密度
D
溶液的物质的量浓度
溶液的体积
【考点】阿伏加德罗常数;物质的量的相关计算.
【分析】A、根据微粒数目和物质的量的关系公式n=
分析;
B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=
来分析;
C、根据m=ρV、n=
来分析;
D、根据n=cV分析.
【解答】解:
A.由n=
可知,利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量,故A不选;
B.由n=
可知,利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量,故B不选;
C.由m=ρV,n=
可知,利用体积、密度只能计算其质量,但摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故C选;
D.由n=cV可知,利用溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积,可以计算溶质的物质的量,故D不选;
故选C.
【点评】本题考查以物质的量为中心的基本计算,清楚计算公式即可解答,比较基础.
3.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为( )
A.4B.28C.32D.48
【考点】阿伏加德罗定律及推论;相对分子质量及其计算.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】同温同压下,气体的Vm相等,相同容器中气体的体积相等,则分子数、物质的量相等,根据n=
=计算.
【解答】解:
同温同压下,气体的Vm相等,
相同容器中气体的体积相等,则分子数、物质的量相等,
设容器的质量为m,则
=
,
m=100g,
设气体的摩尔质量为M,
则
=
M=48g/mol,
所以相对分子质量为48,
故选D.
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及应用,题目难度不大,本题注意根据同温同压下,气体的Vm相等,相同容器中气体的体积相等,则分子数相等列方程式计算.建议把握相关计算公式及运用.
4.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.
B.
C.
D.
【考点】气体摩尔体积.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】根据n=
、N=n×NA、V=n×Vm来计算.
【解答】解:
由n=
可知,同种的气体的质量与分子数成正比,ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体的分子数为
,
由N=n×NA可知,气体的物质的量为
,则在标准状况下占有的体积应为
L,
故选A.
【点评】本题考查有关以物质的量为中心的计算,明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单.
5.设nA代表阿伏加德罗常数(nA)的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
B.1L0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.2nA个Na+
C.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe3+
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.氯化氢为强电解质,在溶液中不存在氯化氢分子;
B.根据n=cV计算出溶质硫酸钠的物质的量,再计算出含有的钠离子数目;
C.1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子,含有2mol负电荷;
D.铁离子在溶液中部分水解,导致铁离子数目减少.
【解答】解:
A.氯化氢属于强电解质,在溶液中完全电离,不存在氯化氢分子,故A错误;
B.1L0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠,含有0.2mol钠离子,含有0.2nA个Na+,故B正确;
C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,阴离子所带电荷为2mol,电荷数为2nA,故C错误;
D.铁离子在溶液中发生水解,则溶液中含有的铁离子小于0.1mol,溶液中含有的铁离子数目小于0.1nA,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系,A为易错点,注意氯化氢为强电解质,溶液中不存在溶质分子.
6.如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是( )
A.xB.4xC.0.5xD.3x
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】根据n=
=
计算.
【解答】解:
n(CH4)=
=
mol,则
=
,NA=8x,
n(CO2)=
=0.5mol,则N(CO2)=nNA=0.5×8x=4x,
故选B.
【点评】本题考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系.
7.关于2mol氨气,下列说法正确的是( )
A.质量为17g
B.含有6.02×1023个NH3分子
C.标准状况下的体积为44.8L
D.溶于1L水后,液中NH4+的浓度为2mol.L﹣1
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A、根据质量m=nM来计算;
B、根据分子个数N=nNA来计算;
C、根据体积V=nVm来计算;
D、溶液的体积≠溶剂的体积,且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨的电离不完全.
【解答】解:
A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g,故A错误;
B、2mol氨气中的分子个数N=nNA=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024个,故B错误;
C、2mol氨气在标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L,故C正确;
D、溶液的体积≠溶剂的体积,故溶液的体积大于1L,且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱,只能部分电离,故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查物质的量的相关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件,难度不大.
8.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B18g,C49g,还有D生成.已知D的式量为106.现将22gA和11gB混合反应,能生成D( )
A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】40gA完全反应,参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g,生成的C的质量为49g﹣40g=9g,根据质量守恒定律计算生成的D的质量,根据质量定比定律,计算22gA和11gB反应,哪种物质有剩余,根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量,再根据n=
计算生成的D的物质的量.
【解答】解:
40gA完全反应,参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g,生成的C的质量为49g﹣40g=9g,根据质量守恒定律可知,生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g,
11gB完全反应需要A的质量为40g×
=20g,小于22g,故22gA和11gB反应,B完全反应,故生成D的质量为53g×
=26.5g,
故生成D的物质的量为
=0.25mol,
故选:
D.
【点评】本题考查了物质的量的有关计算、质量守恒的应用,题目难度中等,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A.1.7g羟基所含有的电子数为NA
B.标准状况下,11.2L苯含有的氢原子数为3NA
C.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D.1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热,充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.羟基为中性原子团,羟基中含有9个电子;
B.标准状况下,苯的状态不是气体;
C.乙烯和环丙烷的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有碳原子的物质的量及数目;
D.酯化反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物.
【解答】解:
A.1.7g羟基的物质的量为:
=0.1mol,0.1mol羟基中含有0.9mol电子,含有的电子数为0.9NA,故A错误;
B.标况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量,故B错误;
C.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有28g最简式CH2,含有的最简式的物质的量为:
=2mol,含有的碳原子数为2NA,故C正确;
D.酯化反应为可逆反应,1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热生成的乙酸乙酯小于1mol,生成乙酸乙酯分子数小于NA,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量的关系,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
10.在体积为VL的密闭容器中,通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A.
B.
C.
D.无法确定
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】NO和O2会发生化学反应生成NO2,根据化学反应前后原子守恒规律,反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变.
【解答】解:
在一个密闭容器中,通入amolNO和bmolO2,根据原子守恒可知:
容器内氮原子个数和氧原子个数之比是amol:
(amol+2bmol)=
,故选C.
【点评】本题考查化学方程式计算,侧重对质量守恒定律考查,注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义,利用原子的个数在反应前后不变来解答题,比较基础.
二、填空题
11.
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为 16g/mol ;
(2)8gCH4中约含有 3.01×1023 个分子,在标准状况下所占的体积约为 11.2 L;
(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为 64:
85 .
【考点】摩尔质量;物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】
(1)根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等,单位为g/mol;
(2)先根据n=
来计算物质的量,再根据N=n×NA和V=n•Vm来计算;
(3)根据分子与分子中原子的物质的量关系,求出CO和CO2的物质的量之比,然后求出质量比;
【解答】解:
(1)根据摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,因此CH4的摩尔质量为:
16g/mol,故答案为:
16g/mol;
(2)CH4的物质的量为n=
=0.5mol,分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023个,
体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
故答案为:
3.01×1023;11.2;
(3)因为一个甲烷分子中含有5个原子,一个NH3分子中含有4个原子,所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4:
5,则甲烷和氨气质量比为
=64:
85;
故答案为:
64:
85;
【点评】本题考查物质的量的有关计算,明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键.
12.17克NH3共有 4 mol原子,同质量的NH3和H2S分子个数比为 2:
1 .在标准状况下,35.5g氯气的体积是 11.2 L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是 0.5 mol﹣1.
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
结合分子的构成,以及c=
计算有关物理量.
【解答】解:
n(NH3)=
=1mol,所含原子的物质的量为4mol;
由n=
可知:
N(NH3):
N(H2S)=
=2:
1;
n(Cl2)=
=0.5mol,V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
由反应Cl2+H2=2HCl可知:
需氢气的物质的量是0.5mol;
故答案为:
4;2:
1;11.2;0.5;
【点评】本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意有关计算公式的运用.
13.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,进行了如图所示的实验,将装置内空气排尽后,把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应(气态化合物X与CuO均无剩余),得到如下结果:
①实验前B管及药品的质量为21.32克,实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2,在D中收集到的是N2.
③X中两元素的质量比是14:
3.问:
(1)C中收集到的液体,物质的量是 0.01 mol;
(2)在实验中看到的现象是 黑色固体逐渐变为红色,C管中有无色液体出现,D的内管向外推动 .
(3)B中反应的化学方程式是 2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O .
【考点】氨的化学性质;探究物质的组成或测量物质的含量.
【分析】由实验前B管及药品的质量为21.32g,实验后为21.16g,C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2,在D中收集到的是N2,我们可以得到X含有氮、氢两种元素.然后根据X中两元素的质量比是14:
3,可以确定X的化学式.
【解答】解:
(1)由题意可得X中含有氮、氧两种元素.又知X中两元素的质量比是14:
3.所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1:
3.所以化学式为NH3,C中收集到的水的质量为:
=0.18g,所以物质的量是
=0.01mol,故答案为:
0.01;
(2)氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气,所以现象为黑色固体逐渐变为红色,且C管中有无色液体出现,D的内管向外推动,
故答案为:
黑色固体逐渐变为红色;C管中有无色液体出现;D的内管向外推动;
(3)B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水,其化学方程式为:
2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O,故答案为:
2NH3+3CuO
3Cu+N2↑+3H2O.
【点评】装置B中氧化铜变为铜,所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水,所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等.从而求出水的质量.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 龙岩市 武平 一中 学年 化学 练习 doc