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中考化学试题集锦
化学专题复习:
江苏中考化学试题集锦
姓名:
一、选择题:
43.65
m
23.30
1.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。
下列说法正确的是()
A.a点对应溶液中只有1种溶质
B.b~c段只发生1个反应
C.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D.m=37.85
2.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是()
A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
3.右下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确的是()
阳极区
A.电解过程中化学能转化为电能
B.吸收时的反应为
Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
4.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
5.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.Cu2+、H+、SO42-﹣、Cl-﹣B.Ba2+、Na+、Cl+﹣、NO3-﹣
C.K+、Ca2+、OH-﹣、CO32-﹣D.Na+、H+、HCO3-﹣、NO3-﹣
6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是( )
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
7.化学概念在逻辑上存在如下关系
ⅠⅡⅠⅡⅠⅡ
并列关系交叉关系 包含关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是()
A.混合物与纯净物属于交叉关系B.糖类与淀粉属于并列关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系
8.下列对实验意外事故的处理方法错误的是()
A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是()
XYZW
一氢原子(核电荷数为1)
一氧原子(核电荷数为8)
一氮原子(核电荷数为7)
A.该反应中,Z是由Y分解生成的
B一个Y和W分子中均有10个电子
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:
7
D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
10、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。
下列说法正确的是()
A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
11、铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品采用如下装置实验(夹持装置省略)。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是()
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
12.概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图1所示关系的一组概念是()
13.图3是3种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A.0℃时,NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B.40℃时,饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
C.将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时,有固体析出
D.80℃时,分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水,恰好均配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者
14.过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2十O2↑。
在鲜活鱼的长途运输过程中,向水中加入少量过氧化钙的作用是( )
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小
A.①②B.①③C.②③D.①②③
15、利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是()
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
16、可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列叙述正确的是()
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是( )
A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15g
C.t1℃时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
18.在一密闭容器中发生某反应,其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示,下列判断不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
10
16
0
0
反应中质量(g)
m2
1.6
反应后质量(g)
m1
0
15.2
6.4
A.m1的值是4.4B.m2的值是4
C.甲和乙是反应物D.甲、丁间反应的质量比为7:
8
19、有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀破酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是()
A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶于中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
20、下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉,充分反应后过滤
21、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是()
A. T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
B. T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
22.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是()
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
23、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.15℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B.35℃时,30g甲加入50g水中,得到80g甲溶液
C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法
D.降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小
24、.化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。
英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(见图)。
关于这两个实验的说法正确的是()
A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B.两个实验中,曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C.波义耳的实验中,金属加热后质量增加,该现象不能用质量守恒定律解释
D.拉瓦锡的实验中,玻璃钟罩内液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化
25、.已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质,某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。
关于该实验的说法错误的是()
A.与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中
B.该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
C.铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
D.实验中可观察到脱脂棉团变红
26、.A~G都是初中化学常见物质,在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。
已知:
A是一种最常用的溶剂;常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质。
下列说法错误的是()
A.A~G中共有4种氧化物
B.反应①中,B一定发生了氧化反应
C.反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D.E中含有氧元素,且氧元素的质量分数一定为20%
二、非选择题:
3、
6、 【厨房中的化学】
(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷属于________(填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________(填化学式), 可用食醋洗涤。
食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA),写出其与CaCO3反应的化学方程式:
________。
(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打:
取一固体于碗中,加入________(填物质名称),若有,则该固体为苏打;若无此现象,则为食盐。
7、 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。
请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为(用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要。
②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是___。
在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_________。
通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:
2,其原因可能是_________(写出一条即可)。
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氧气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。
该反应的化学方程式为。
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。
实验时该比值往往略小于8:
1,原因可能是(写出一条即可)。
实验1实验2实验3
8、下图为某同学所做的实验及现象。
(1)实验1发生反应的化学方程式为。
实验2生成Ca(HCO3)2。
实验3发生反应的化学方程式为,该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2
(2)热稳定性(选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
1生活中常用来区分硬水和软水。
2煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO3外,还含有:
猜想1:
只含MgCO3猜想2:
只含Mg(OH)2猜想3:
MgCO3和Mg(OH)2
[实验]取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。
[结论]①猜想1、2错误。
其中判断猜想1错误的理由是。
②猜想3正确。
固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是。
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水,1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2•MgCO3•3H2O的固体混合物。
写出Mg(OH)2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式。
9、现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。
现做如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。
(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解,则原固体一定不含,一定含有。
(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含。
(4)另取少量滤液B,先滴加过量溶液,静置,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
H
10、右下图为某些物质间的转化关系。
甲、乙、丙均为气体,乙有刺激性气味,丁是应用最广泛的金属。
A是大理石的主要成分,G是一种化肥,H为红棕色固体。
部分反应物和生成物已略去。
(1)化学式:
B,F。
(2)自然界中,甲和D反
应产生一种供呼吸
的气体,该反应名称
为
(3)反应①、②的化学方程式:
① ;② 。
(4)由反应②可知,在农业上施用G时应注意。
11、(综合题)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的
生锈速度
化学方程式为。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中
的有关。
(3)右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。
一定条件
②
(4)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少
废铁屑
粉末
量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下:
(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生的化学方程式有和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“转化1”发生反应的化学方程式为。
反应时温度不宜过高的原因是。
(三)黄钠铁矾组成确定
N2
称取9.70g黄钠铁矾,用下图装置进行热分解实验。
ABCD
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(1)装配好实验装置后,先要。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
1控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
2用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
3T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是。
(3)完全反应后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z=。
反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
12、图中A~M是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。
B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之化为7:
3.固态E叫做“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“﹣”表示两端的物质问能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(l)写出化学式:
G ,B 。
(2)写小H→I反应的化学方程式 。
(3)写出A与D反应的化学方程式 。
13、为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表:
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一:
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二:
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_____________________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三:
小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈____色,证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是_______________________________
E
(4)实验四:
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
时间/S时间/S
图1图2
图1中,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中,DE段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
(5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。
14、
(1)控制变量,设计对比试验是实验探究的重要方法。
(2)观察是学习化学的重要方法。
研究小组进行如下实验,发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
查阅资料:
4HNO3
O2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应,灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是____________________。
②【实验2】中有红棕色气体产生,能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应?
请做出判断,并说明理由:
________________________________________。
③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生,且生成的气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%),能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应?
请做出判断,并说明理由:
________________________________________。
15、探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应,研究小组进行如下两个实验:
(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5s生成气体的速率:
碳酸氢钠___碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。
现象为:
①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。
(2)【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?
研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为________________________、___________________________。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性:
碳酸氢钠_______碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?
请你列式计算:
【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少(写出计算过程,结果保留到0.1g)?
16、氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为_______________。
(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。
该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢:
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为___________________________。
(6)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为________g。
17、某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2
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