河北省衡水中学届高三上学期第17周周测理综化学试题Word版含答案.docx
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河北省衡水中学届高三上学期第17周周测理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《神农本草经》说“水银……镕化(加热)还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”,“伏丹”,都是在土釜中加热Hg制得的口。
这里的“丹”是指
A氯化物 B合金 C硫化物 D.氧化物
8.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构,含其本身)最多的是
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸丙酯
9.下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:
电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
A.2个 B.3个 C.4个D.5个
10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3•3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气.某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是
A.B在反应①中可能起催化作用B.白色沉淀D是CaCO3
C.第②步分离混合物的方法是过滤D.设计③的目的是制取氧气
11.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种,并且水 电离出的c(H+)=1×lO-13 mol/L.当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色 变为黄色.下列有关分析正确的是
A.溶液的pH=1或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
C.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
12.下列装置或操作不能达到实验目的的是
13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B.电解时电子的流动方向为:
负极
Ni电极
溶液
Fe电极
正极
C.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
D.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
26.(14分,每空2分)
(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是。
②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,根据步骤Ⅱ可判断,1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为。
(2)某液氨-液氧燃料电池示意图如图,该燃料电池的工作效率为50%,现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液,电解结束后,所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L-1,则该过程中消耗氨气的质量为。
(假设溶液电解前后体积不变)
(3)CO2用于合成甲醇反应方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)右图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应。
(4)下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和_________(填化学式)。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
(5)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。
在不同条件下,NO的分解产物不同。
在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式_______________________________。
27.(14分,每空2分)
CuCl2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:
请回答下列问题:
(1)如图装置进行反应①,导管a通入氯气(夹持仪器和加热装置省略)。
观察到的现象是 ,
写出铜与氯气反应的化学方程式 。
(2)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。
试剂X、固体J的物质分别为 。
a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式 。
(4)反应后,如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该红褐色沉淀的主要化学式是 。
该腐蚀过程的正极反应式为 。
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式 。
28.(15分)利用合成氨生产尿素[CO(NH2)2]是重要的化学工艺。
在3个2L的密闭容器中,使用相同的催化剂,按不同方式投入反应物,分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。
保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3mol H2、2mol N2
6mol H2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·L-1
c1
1.5
NH3的体积分数
ω1
ω3
混合气体密度/g·L-1
ρ1
ρ2
平衡常数/L2·mol-2
K甲
K乙
K丙
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填写序号字母).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=
(3)在该温度下甲容器中反应的平衡常数K(用含c1的代数式表示).
(4)分析上表数据,下列关系正确的是(填序号):
a.2c1>1.5mol/L b.2ρ1=ρ2 c.ω3=ω1 d.K甲=K乙=K丙
(5)氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2,将其转化为N2.写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式.
(6)氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化.如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨.其中阴离子的流动方向为b极”),电解过程中,b极区的pH(填“增大”或“减小”或“不变”),阳极反应方程式为.
35.[物质结构与性质](15分,前3个空1分,其余2分)
(1)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。
酒石酸(结构如右图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是
(2)氰酸(HOCN)的结构式是,根据等电子体原理,可推测氰酸根离子的空间构型是。
(3)FeBr2为只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图a,距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为.
(4)二茂铁是最重要的金属茂基配合物,也是最早被发现的夹心配合物,包含两个环戊二烯基与铁原子成键.二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间,结构如图b所示,已知二茂铁的一氯代物只有一种.
①二茂铁的分子式为.
②穆斯堡尔谱学数据显示,二茂铁中心铁原子的氧化态为+2,每个茂环带有一个单位负电荷.因此每个环含有个π电子.
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的(D5h),也可以是错位的(D5d),它们之间的能垒仅有8~20kJ/mol.温度升高时则绕垂直轴相对转动,使得两种结构可以相互转换,转换过程中能量变化如图c.比较稳定的是结构(填“重叠”或“错位”).
(5)氧化镍(NiO)是一种纳米材料,比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)。
基态Ni2+有个未成对电子,已知氧化镍的密度为ρg/cm3;其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积m2/g。
36.(15分,最后一个3分,其余2分)
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线:
已知:
①
②
(R、R’表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和(填官能团名称)。
(2)D的结构简式为。
(3)下列关于有机物A的说法正确的是(填字母序号)。
a.能发生取代反应 b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应 d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为。
(5)C的分子式为,符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环,无
结构在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
。
7-13DDADABC
26.(14分)
(1)①做还原剂;(2分)②0.05mol(2分)
(2)1.7g(2分)
(3)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(2分)
(4)①N2(2分)②44.8(2分)
(5)3NO
N2O+NO2(2分)
27.(14分,除
(1)每空1分,其余每空2分)
(1)试管内有棕色烟产生(1分);Cu+Cl2
CuCl2(1分)
(2)避免Cu2+水解(2分); c(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)ClO+2e+H2O=Cl+2OH(2分)
(5)Cu2++e-+Cl=CuCl(2分)
28.(15分)(第
(1)1分,其余每空2分)
(1)c;
(2)0.3mol/(L.min);
(3)
(4)abd;
(5)CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O;
(6)向a极;增大;2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
35.(15分,前3个空1分,其余2分)
(1)sp3
(2)H-O-C≡N
(3)距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体,故答案为:
立方体;
(4)①因为包含两个环戊二烯基与铁原子,又环戊二烯基为-C5H5,所以二茂铁的分子式为C10H10Fe,故答案为:
C10H10Fe;
②因为每个环戊二烯中含有5个C原子,在加上铁原子的一个电子,所以每个环含有的π电子数为6,故答案为:
6;
③由图象知,D5h的能量较低,所以比较稳定的是重叠结构,故答案为:
重叠.
(5)2(2分)6000/Dρ
36.
(1)羧基(2分)
(2)
(2分)
(3)abd(2分)
(4)
(2分)
(5) C8H6O4 ;(2分) 13 ; (2分)
(3分)
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