基础化学.docx
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基础化学
1:
钾钠银氢+1价,
钙镁钡锌+2价,
氟氯溴碘-1价,
通常氧是-2价。
铜+1、+2铝+3,
铁有+2和+3,
碳有+2和+4,
硫有-2、+4和+6.
硝酸根NO3-(-1价)
硫酸根SO42-(-2价)
铵根NH4+(+1价)
高锰酸根MnO4-(-1价)
锰酸根MnO42-(-2价)
重铬酸根Cr2O72-(-2价)
次氯酸根ClO-(-1价)
氯酸根ClO3-(-1价)
亚氯酸根ClO2-(-1价)
高氯酸根ClO4-(-1价)
亚硫酸根SO32-(-2价)
氢氧根OH-(-1价)
碳酸根CO32-(-2价)
过碳酸根CO42-(-2价)
亚硝酸根NO2-(-1价)
过氧根O22-(-2价)
次氟酸根(极少见)FO-(-1价)
铝酸根[Al(OH)4]-(-1价)
偏铝酸根AlO2-(-1价)
硅酸根SiO32-(-2价)
硫酸氢根HCO3-(-1价)
磷酸根PO33-(-3价)
磷酸一氢根HPO32-(-2价)
磷酸二氢根H2PO3-(-1价)
铁酸根FeO2-(-1价)
高铁酸根FeO42-(-2价)
铜氨配离子[Cu(NH3)2]2+(+2价)
银氨配离子[Ag(NH3)2]+(+1价)
水和铜离子[Cu(NH3)4]2+(+2价)
2:
一、常见的单质:
(一)金属单质:
钾:
K钙:
Ca钠:
Na镁:
Mg铝:
Al锌:
Zn铁:
Fe锡:
Sn
铅:
Pb铜:
Cu汞:
Hg银:
Ag铂:
Pt金:
Au钡:
Ba钨:
W
(二)非金属单质:
碳:
C硫:
S磷:
P硅:
Si碘:
I2溴:
Br2
氧气:
O2氮气:
N2氢气:
H2氯气:
Cl2
(三)稀有气体单质:
氦气:
He氖气:
Ne氩气:
Ar氪气:
Kr氙气:
Xe
二、常见的化合物:
(一)氧化物:
氧化钾:
K2O氧化钠:
Na2O氧化银:
Ag2O水:
H2O
氧化钙:
CaO氧化钡:
BaO氧化镁:
MgO氧化锌:
ZnO氧化铜;CuO氧化铝:
Al2O3二氧化锰:
MnO2二氧化硅:
SiO2五氧化二磷:
P2O5
一氧化碳:
CO二氧化碳:
CO2一氧化氮:
NO二氧化氮:
NO2
二氧化硫:
SO2三氧化硫:
SO3
氧化亚铁:
FeO氧化铁:
Fe2O3四氧化三铁:
Fe3O4
(二)氯化物:
氯化钾:
KCl氯化钠:
NaCl氯化银:
AgCl氯化氢;HCl
氯化钙:
CaCl2氯化钡:
BaCl2氯化镁:
MgCl2氯化锌:
ZnCl2氯化铜:
CuCl2
氯化铝:
AlCl3氯化亚铁:
FeCl2氯化铁:
FeCl3
(三)含原子团的化合物:
硝酸:
HNO3硫酸:
H2SO4碳酸:
H2CO3磷酸:
H3PO4
氢氧化钾:
KOH氢氧化钠:
NaOH氢氧化钙:
Ca(OH)2
氢氧化钡:
Ba(OH)2氢氧化镁:
Mg(OH)2氢氧化铜:
Cu(OH)2
氢氧化铝:
Al(OH)3氢氧化亚铁:
Fe(OH)2氢氧化铁:
Fe(OH)3
硝酸钾:
KNO3硝酸钠:
NaNO3硝酸钙:
Ca(NO3)2
硝酸钡:
Ba(NO3)2硝酸镁:
Mg(NO3)2硝酸铜:
Cu(NO3)2
硝酸铝:
Al(NO3)3硝酸亚铁:
Fe(NO3)2硝酸铁:
Fe(NO3)3
硫酸钾:
K2SO4硫酸钠:
Na2SO4硫酸钙:
CaSO4
硫酸钡:
BaSO4硫酸镁:
MgSO4硫酸铜:
CuSO4
硫酸铝:
Al2(SO4)3硫酸亚铁:
FeSO4硫酸铁:
Fe2(SO4)3
碳酸钾:
K2CO3碳酸钠:
Na2CO3碳酸钙:
CaCO3
碳酸钡:
BaCO3碳酸镁:
MgCO3碳酸铜:
CuCO3
氯化铵:
NH4Cl硝酸铵:
NH4NO3硫酸铵:
(NH4)2SO4
碳酸铵:
(NH4)2CO3碳酸氢铵:
NH4HCO3
(四)其他化合物:
氯酸钾:
KClO3高锰酸钾:
KMnO4锰酸钾:
K2MnO4
过氧化氢:
H2O2氨气:
NH3
没错,是看化合价。
只要化合价最终加起来为0就对了(因为有负的有正的)
3:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
4:
酸:
带有H正离子(HCL、H2SO4、HNO3……)碱:
带有OH负离子(氢氧根离子)NAOH、Ca(OH)2……盐:
是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
5:
除杂的话要注意:
1:
不能产生新的杂质2:
一般是把杂质反应变成气体、沉淀、或水。
不懂追问
1。
常见物质的化合价
这个主要是积累,书上都是有的,正一价的:
H,Na,Li,K,Cu;正二价的:
Mg,Ca,Cu,Fe,C;正三价:
Fe,正四价:
C。
负一价:
Cl,I,Br;负二价:
O,S。
这些是最基本得。
记住以后其他都可以算出来。
2。
常见的化学式3。
常见的化学反应方程式
没啥捷径,你把书上所有的方程式都写一遍,记住,就行了。
不要找别人给你划重点。
自己看书,找方程式,理解方程式就是一个学习的过程。
别人给你列一堆,你不理解含义,对学习没啥帮助,真的。
4。
怎样判定酸碱盐我说的是看到一个化学时候我怎样知道他是酸还是盐还是碱不是需要实验反应啊直接再考场上第一次见时就能看出是什么
常见的酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
遇到其他的看H是不是写在前面,一般这样可以确认一些。
常见的碱:
金属离子与OH在一起,别的啥都不要,就是碱。
盐:
金属离子和酸根在一起,什么叫酸根你可能不知道,可以说含有金属离子的,不是碱,就是盐。
这个很好用吧。
5。
还有在遇到那种在一种物质中去除杂质的题
除杂:
除CO2,用NaOH溶液,然后用澄清石灰水检查有没有除干净。
除O2,通过红热的铜丝即可。
1一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根莫忘单质总为零
2硫酸H2SO4
亚硫酸H2SO3
盐酸HCl
硝酸HNO3
硫化氢H2S
碳酸H2CO3
初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)
H2CN2O2PSCl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)
NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O
氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3
氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)
Ag2OPbOMnO2
氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)
FeCl2FeCl3AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸钾(常见的盐)
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)
Fe(OH)3Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)
CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
沉淀:
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
3一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO现象:
铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+502点燃2P¬2O5
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
13、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O====Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
二、分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、△碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19、△氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
20、△高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
21、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
22、△氧化汞:
2HgO2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4•5H2O△CuSO4+5H2O
三、置换反应:
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
26-31的现象:
有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32-33的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:
锌片表面覆
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