高二 水溶液中的离子平衡练习题.docx
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高二水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡
1.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是( )
A.22.30mL B.22.35mL
C.23.65mLD.23.70mL
3.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L-1,其中的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:
H2CO3H++HCO,则溶液的pH约为( )
A.3B.4
C.5D.6
4.一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是( )
A.溶液中Ca2+数减少B.溶液中c(Ca2+)减小
C.溶液中c(OH-)增大D.pH减小
5.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.D.
6.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
7.25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:
4.3×10-7K2:
5.6×10-11
下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
9.已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol·L-1
B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
10.常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是( )
A.ac(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
11.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
12.H2S溶液中,在采取措施使pH增大的同时,则c(S2-)的变化情况是
( )
A.增大 B.减小
C.不变D.可能增大,也可能减小
13.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O=NH+4+OH-,下列叙述正确的是
( )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减小
14.下列叙述中不正确的是( )
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B.在常温下,10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中:
c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)
D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:
c(OH-) 15.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( ) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11mol/L 16.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 ( ) A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用盐酸润洗 C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失 D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确 17.已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性.室温下用c(H+)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是 ( ) A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变 B.用等浓度NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 C.跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 D.跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 18.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( ) A.1∶9B.1∶1 C.1∶2D.1∶4 19.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是 ( ) A.弱碱的浓度大于强酸的浓度 B.反应后的溶液呈酸性 C.原氨水中有1%的含氮粒子为NH+4 D.反应后的溶液中NH+4、NH3•H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L 20.在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是 ( ) A.40mL1mol/L的BaCl2溶液 B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液 C.10mL纯水 D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液 21.下列有关实验的叙述正确的是 ( ) A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B.用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸不应事先润湿 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D.中和滴定时,为了使滴定终点溶液颜色变化明显,可多滴几滴指示剂 22.下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 ( ) A.0.1mol/LHCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.1mol/LCuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中: c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) 23.下列有关实验的说法正确的是( ) A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B.测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 C.做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗,回收后的硝酸银溶液可再利用 D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁,可加入足量烧碱,过滤,向滤液中加入适量硫酸酸化 24.把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 ( ) A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/L C.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L 25.为了配制NH+4的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3;②适量NaCl;③适量氨水;④适量NaOH ( ) A.①②B.②③ C.①③D.②④ 二、非选择题 1.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题: (1)甲溶液的pH=________; (2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________ __________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示); (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________; (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题: ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”); ②a=________mL。 2.(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验: 将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题: (1)HA为________酸,HB为________酸(选填“强”或“弱”)。 (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用
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- 高二 水溶液中的离子平衡 练习题 水溶液 中的 离子 平衡