九年级化学专题训练计算题.docx

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九年级化学专题训练计算题

初中化学专题训练——计算题

1.茶是我国的特产，种类很多。

其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。

茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2·H2O），还有鞣酸及芳香油等。

阅读以上信息后回答：

①茶碱（C8H10N4O2·H2O）分子中______原子的个数最多；

②茶碱（C8H10N4O2·H2O）中________元素的质量分数最大。

2.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:

H:

O:

Na=。

（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?

（计算结果保留一位小数）

3.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。

某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

⑵KNO3的相对分子质量为；

⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；

⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。

4．某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。

回答下列问题：

（1）苯甲酸是由种元素组成；

（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；

（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。

5.右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；

（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；

（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。

6.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3       ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

7.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：

反应时间

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固体质量/g

2.48

2.41

2.34

a

2.34

请仔细分析实验

数据，回答下列问题：

（1）表中a值为_________，完全反应后产生氧气的质量为_________g.

（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？

二氧化锰的质量是多少？

8.实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？

9.化学课上，老师提供信息“10gCuO用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为8.4g”,要求学生编制成化学计算题并求解。

现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例

（1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？

（1）16/1.6g=18/x       x=18×1.6g/16

示例：

x表示反应后生成水的质量

（2）x=1.6g×80/16÷10g×100%

____________________________

（3）x=10g×2/80－2×1.6g/16

____________________________

10.黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：

   2KNO3+S+3C  

    K2S+3CO2↑+N2↑。

若该反应消耗64g硫，计算生成CO2的质量。

11、10克CO和CO2的混合气体通入澄清的石灰水，剩余气体的质量为5.6克，求混合气体中碳元素的质量。

（CO不与石灰水反应）

12.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成CO的质量。

13、小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。

于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入200g稀盐酸恰好完全反应。

测得生成二氧化碳的质量为8.8g。

求：

（1）大理石中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

14、某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应,产生了4．4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?

15、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。

他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。

请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

16、将氯化钙和碳酸钙的混合物14．4g放入140g稀盐酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为150g，计算：

（1）原混合物中碳酸钙的质量；

（2）若将所得溶液稀释成溶质质量分数为8％的溶液，需加水的质量。

17、100g稀硫酸恰好能跟50g16%的氢氧化钠溶液完全中和，求：

（1）稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

18.计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。

在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

SiCl4+2H2===Si+4HCl（条件高温）;若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC

l4）的质量是多少千克?

19．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克?

20.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。

现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。

试计算：

（1）125t石英砂中SiO2的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。

21.请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

22.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；

②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。

请分析小明实验后回答：

（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；

（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?

（精确到0．1）

23.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

（3）原固体混合物中NaCl的质量。

24.某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。

小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。

将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

；

请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

25.某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。

取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。

通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会

　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　

26.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。

取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。

（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：

①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

27.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。

化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：

氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：

取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：

向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：

过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

②涉及气体的叙述型计算题：

28.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

29.为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：

反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。

试求：

（1）生成氨气的质量。

（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

（3）所用溶液的溶质质量分数。

30.称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

31、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：

⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1

%）

32.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO2的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

33.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

34.黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。

请解答一下问题：

（1）黄铜属于材料；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数

；

（3）完全反应后所得溶液的质量分数。

35.某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。

求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

36．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

37.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

38.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。

过滤得滤渣2.5g。

试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

39.利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。

现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。

我能完成下列计算（结果保留整数）：

　　⑴稀硫酸中溶质的质量；

　　⑵废铁屑中铁的质量；

　　⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

40.钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。

求：

（1）生成NaOH的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

41.人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。

某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.

（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围

0.2g～0.4g

该患者胃液中HCl的质量

1.495g

该患者至少要除去的HCl的质量是

1.095g

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？

（发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl==AlCl3+H2O）

（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。

（答一点即可）

42.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。

请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；

（2）计算：

中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；

43、40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）

。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

[来源

（2）将40g

质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

44.某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

45.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对

质量的影响）。

请计算：

（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。

（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

46.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；

名称：

硫酸钠溶液

化学式：

Na2SO4

溶质质量分数：

10%

溶液质量：

500g

（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。

称得沉淀23.3g。

计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

47.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图

所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用5.6g无水硫酸

铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

48.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

49.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：

（计算结果精确到0.1%）

（1）滤液中溶质的质量分数；

（2）样品中氯化钡的质量分数。

50.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

51、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲

乙

丙

烧杯+稀硫酸

200g

150g

150g

加入的铁样品

9g

9g

14g

充分反应后，烧杯+剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

52、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题：

第一次

第二次

第三次

O2质量（g）

3

4

6

SO2质量（g）

6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：

_________.

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

53、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：

（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

54、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：

（计算结果保留整数）

（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

55、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：

（计算结果保留三位效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

56、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：

Na2O+H2O==2NaOH）。

求：

（1）m的值

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？

（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）

57、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：

500g

成份表：

氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5~1.3）%

碘（以I计）（20~50）mg/kg

（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

58、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。

烧杯连同药品的起始质量为200.0g。

反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

012345t/s

（1）

当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

59、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。

若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

60、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄