第二节 化学计量在实验中的应用doc.docx

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第二节化学计量在实验中的应用doc

教案

课题：

第二节化学计量在实验中的应用

（一）

------物质的量和摩尔质量

授课班级

课时

1

教

学

目

的

知识

与

技能

1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

过程

与

方法

1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

情感

态度

价值观

1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

重点

物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算

难点

物质的量及单位------摩尔

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量（amountofsubstance）的单位---摩尔（mole）

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

2、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1

3、注意：

使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

4.N、NA与n的关系：

　A1=

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

5、摩尔质量：

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M

（2）、公式：

M=单位g·mol－1

6、有关摩尔质量的相关计算

例1：

24.5gH2SO4的物质的量是_________

解：

H2SO4的相对分子质量为98,则M（H2SO4）=98g·mol－1。

n（H2SO4）===0.25mol。

答：

略

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？

要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用

［板书］第二节化学计量在实验中的应用

［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。

［投］国际单位制（SI）的7个基本单位

物理量的符号

单位名称及符号

长度

l（L）

米（m）

时间

t

秒（s）

质量

m

千克（kg）

温度

T

开尔文（K）

发光强度

I（Iv）

坎德拉（cd）

电流

I

安培（A）

物质的量

n

摩尔（mol）

［板书］

一、物质的量（amountofsubstance）的单位---摩尔（mole）

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。

因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。

那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？

［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系

［问］1mol粒子的数目大约是多少？

（约为6.02*1023个）

［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？

（是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的）

［问］12C原子特指什么结构的碳原子？

（12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）

［师］大家回答得很好。

由此，我们可以得出以下结论：

1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个

［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗是意大利物理学家。

因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。

化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。

［板书］2、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1

［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。

［点击试题］填空

1.1molH2所含氢气分子的个数。

2.2mol氢分子含个氢原子。

3.1molSO42―是个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？

［板书］3、注意：

使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［点击试题］

判断正误，说明理由。

A.1mol氢

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微观粒子

［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。

［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.1.204×1024个H，合多少mol?

　　（2　mol）

2.5mol的O2中有多少个氧气分子?

　（3.01*1024）

3.N个水分子的物质的量是多少?

（已知，阿伏加德罗常数为NA）

［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：

［板书］4.N、NA与n的关系：

［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。

下面请大家做随堂练习3

［点击试题］

1.0.5mol水中含有个水分子。

2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?

它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。

那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？

其数目约为多少？

（是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023）

［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？

（以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量）

［师］很好！

请大家推导思考题1

［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？

请大家用代数式表示出来。

［副板］A1=

［师］大家表示的都很正确。

若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。

（A2=。

）

［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？

请大家推导。

（A1∶A2=m1∶m2）

［师］很正确！

这也就是说：

原子的质量比=原子相对原子质量比。

［师］下面让我们导出下列关系：

微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子

扩大6.02×1023倍

扩大6.0×1023倍

扩大6.02×1023倍

1molC原子1molO原子1molFe原子

宏观质量0.012kg=12gxgyg

相对原子质量121656

［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：

原子的质量比=原子的相对原子质量比。

∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。

请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［结果］x=16y=56

［问］1mol钠原子的质量是多少?

1mol氢原子的质量呢？

（1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g）

［问］由此可得出什么结论？

（1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量）

［问］单位呢？

（克！

）

［问］1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？

为什么？

（因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。

1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克）

［师］很正确！

那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？

请大家阅读课本12页最后一段后回答。

（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）

［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：

［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

［师］请大家做以下练习：

［点击试题］

1molH2O的质量是。

1molNaCl的质量是。

1molNa+的质量是。

1molS的质量是。

［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。

［板书］5、摩尔质量：

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M

［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比

［板书］

（2）、公式：

M=单位g·mol－1

［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----物质的量联系起来，请大家口答下列空

［点击试题］

1.Na的摩尔质量。

2.NaCl的摩尔质量。

3.SO摩尔质量。

［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！

下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。

注意解题格式。

［板书］6、有关摩尔质量的相关计算

例1：

24.5gH2SO4的物质的量是_________

解：

H2SO4的相对分子质量为98,则M（H2SO4）=98g·mol－1。

n（H2SO4）===0.25mol。

答：

略

［点击试题］

1。

5molNa2CO3的质量是多少？

［小结］从本节课的学习中我们知道:

1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。

在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

［自我评价］

1.1.5molH2SO4的质量是。

其中含有molO,molH,其质量分别为和。

2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

3.下列说法正确的是（）

A.71g氯相当于2mol氯

B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子

C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数

D.1molKClO3中含有3mol氧元素

4.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A.B.9mC.2mD.18m

5下列说法正确的是（）