青海省春秋版九年级上学期期末化学试题II卷.docx
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青海省春秋版九年级上学期期末化学试题II卷
青海省2020年(春秋版)九年级上学期期末化学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列过程中只发生物理变化的是()
A.用太阳能灶烧水
B.酒精杀菌消毒
C.植物的新陈代谢
D.用鲜奶制酸奶
2.化学与生活息息相关,下列生活中的做法正确的是()
A.经常用钢丝球擦洗铝锅
B.往锈蚀的锁芯内加一些含有石墨的铅笔芯粉末使锁易开
C.铁锅存放在潮湿的空气中
D.油锅着火时,向锅里倒水浇灭
3.在化学变化中,下列说法正确的是
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
4.下列做法不会对环境造成危害的是()
A.使用后的塑料袋随意丢弃
B.大量使用化肥农药
C.工业废水、生活污水处理达标后排放
D.废旧电池已无用处,不需要回收
5.推理是化学学习中常用的思维方法。
以下四个推断中正确的是()
A.氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,所以不同的物质可能由同种元素组成
B.二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂,所以催化剂是加快化学反应速率的物质
C.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛的组成里一定含有C、H、O元素
D.煤充分燃烧后,煤灰的质量小于煤的质量,所以该反应不符合质量守恒定律
6.在l00mL空气里,氧气占大约是()
A.2.1kg
B.21L
C.21g
D.21mL()
7.有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。
如果把乙和丙分別放入稀盐酸中,可以观察到乙表面有大量气泡产生,而丙没有变化。
则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱是()
A.丙>乙>甲
B.甲>丙>乙
C.甲>乙>丙
D.乙>甲>丙
8.从可能用到的相对原子质量数据可知,氮元素的相对原子质量是
A.12
B.14
C.16
D.24
9.在医院病房外就能闻到特殊气味,这说明()
A.分子质量很小
B.分子是可分的
C.分子间有间隔
D.分子是不断运动的
10.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变
B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化
D.该反应生成了两种单质
11.某同学进行过滤的实验操作,发现得到的滤液仍然浑浊,不可能的原因有()
A.滤纸和漏斗之间有气泡
B.液面高于滤纸边缘
C.滤纸破损
D.盛接滤液的烧杯不干净
12.金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却有很大差异。
其原因是
A.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
B.构成它们的原子大小不同
C.金刚石、石墨和C60不同原子构成
D.构成它们的原子数目不同
13.下列关于燃烧现象的解释不正确的是()
A.图a中火柴头垂直向上燃烧时容易填灭,是因为热空气增大了火柴梗的着火点
B.图a中火柴头斜向下时更易燃烧,因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃
C.图b中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝圏吸收热量,温度降低到蜡烛着火点以下
D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积
14.下列叙述中,正确的是
A.复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子相互交换生成新的化合物
B.将pH试纸放入待测液中,测溶液的pH
C.在化学变化中元素的种类都发生了改变
D.利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气来间接测定空气中氧气的含量
15.下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是
A.
B.
C.
D.
16.今年,我国西藏尼泊尔边界地区发生了多起地震,灾区饮用水被严重污染,为确保灾民的生活用水安全,急需对水进行净化处理口下列处理措施中,不属于净水方法的是
A.吸附沉淀
B.过滤
C.静置沉淀
D.加肥皂水
17.医用生理盐水属于()
A.纯净物
B.溶液
C.乳浊液
D.悬浊液
18.李明同学在化学课上提出,可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳,就这一过程而言,属于科学探究环节中的()
A.提出假设
B.交流评价
C.设计实验
D.作出结论
19.下列反应中,既不属于分解反应也不属于化合反应的是()
A.高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
B.镁+氧气
氧化镁
C.酒精+氧气
二氧化碳+水
D.铁+氧气
四氧化三铁
20.实验操作不正确的是
A.
添加酒精
B.
加热胆矾
C.
制取并验满二氧化碳
D.
二氧化碳性质实验
二、填空题
21.用化学用语填空.
(1)人体所需的一种微量元素_____________
(2)保持干冰化学性质的最小粒子____________
(3)氧化铁中铁元素的化合价_____________
(4)2个碳酸根离子____________
(5)最简单的有机物_____________
22.通过下图反应示意图回答下列问题:
(1)从图中可知化学变化的实质是_____;即水在通电时,水分子变成了_____和_____两种不同的微粒,水不再保持原来的性质,所以水的通电分解是_____(“物理”或“化学”)变化。
(2)水电解变化中的最小微粒是_____;
(3)保持水化学性质的最小微粒是_____;
(4)写出该反应的文字表达式(或符号表达式)_____。
23.“见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观
①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________。
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是________和________(填符号)。
(2)从微观知宏观
①微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是__(填编号,下同),属于同一种元素的是__和__。
②甲和乙在催化剂、高温、高压的条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图所示,该反应得化学方程式为________。
24.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得物质X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
则:
(1)氮化铝陶瓷属于______(填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料
(2)通常情况下,空气中氮气的体积分数为________,将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化,通过控制温度将____________(填氮气或氧气)从液态空气中先蒸发出来。
(3)物质X的化学式是_____,制AlN的化学方程式为______________________。
(4)铝在地壳中含量居所有元素的第______位。
铝元素摄入过多对人体有害,请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_________。
25.2005年2月16日生效的《京都议定书》,要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量,以控制日趋严重的温室效应。
请回答下列问题:
(1)绿色植物通过_________作用吸收二氧化碳
(2)科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应,其化学方程式是:
2CO2+6H2=X+4H2O。
则X的化学式是___________;
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加,请你提出一条可行的建议:
_____。
三、实验题
26.下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中,有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是_________________________________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?
_____。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:
_____________________;该反应的基本类型是________________。
27.如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置,在500mL的烧杯中注人400mL90°C的热水,并投入一小块白磷(着火点约为40°C)。
在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小块干燥的红磷(着火点约为240°C),另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷(白磷保存在水里)。
(1)该实验利用了金属铜的_____性(填“导热”或“导电”)。
(2)该实验过程中发生的实验现象是:
铜片上的白磷_____,产生大量的_____;水中的白磷和铜片上的红磷_____。
(3)由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是:
可然物与_____接触,可燃物达到燃烧所需的_____。
(4)实验完毕,将烧杯中的热水慢慢倒出,水快倒完时,发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来,其原因是_____,写出白磷燃烧的化学方程式_____。
28.如下图是实验室制取气体的常用装置。
请回答下列问题:
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式_________________。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3),氨气密度比空气小,极易溶于水形成氨水,氨水呈碱性。
①图2可观察到的现象是:
________。
②制取氨气应选用的一套装置为________(填字母序号)。
四、推断题
29.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学常见的物质。
其中B为紫红色固体,E、H均为黑色固体,F是一种无色气体。
它们之间有下图转化关系(所发生的反应均恰好完全,部分生成物已省去)。
根据转化关系图回答问题:
(1)写出A的化学式____________________。
(2)①写出A→B的化学方程式__________________。
②写出C→D的化学方程式__________________________,反应类型属于_________________。
③写出F→E的化学方程式______________________,在该反应中,F具有________性。
五、科学探究题
30.在化学学科节上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上用吸管吹气,脱脂棉燃烧起来了(如图1)。
同学们对实验产生了浓厚的兴趣。
(1)根据燃烧条件,脱脂棉是可燃物,小新认为过氧化钠(Na2O2)与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质:
而且还_____(填“吸收”或“放出”)热量,满足了燃烧的另一个条件_____。
(2)兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中,发现固体全部溶解形成无色溶液,于是,对溶液中溶质成分进行探究。
(查阅资料)Na2O2是淡黄色固体,易与二氧化碳反应,也易与水反应,分别生成碳酸钠和氢氧化钠,都放出氧气。
(提出猜想)猜想一:
溶质是Na2CO3;猜想二:
溶质是NaOH;猜想三:
溶质是_____。
(实验与探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量溶液于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞,振荡
溶液红色
猜想二成立
2.另取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加稀盐酸
_____
猜想二不成立
3.取步骤1的溶液于试管中,向其中滴加足量的_____溶液,振荡
①_____②_____
猜想一不成立
(拓展与交流)
(1)小郑同学认为步骤1的实验结论不正确,请解释原因:
_____。
(2)步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在,反应的化学方程式为_____。
(3)Na2O2也能与稀盐酸反应,生成氯化钠、水和氧气,反应的化学方程式为_____。
(4)化工厂存有过氧化钠,一旦失火不能选用图2中的灭火器材是_____(填字母)。
六、计算题
31.小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品(杂质仅为氯化钠)12.4g,加入到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
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- 青海省 春秋 九年级 学期 期末 化学试题 II