高考广东卷化学试题及参考答案.docx
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高考广东卷化学试题及参考答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分,考试时间120分钟。
第l卷(选择题‘共67分).
可能用到的原子量:
H一1C一12N一14—0—16Na一23M9一-24A1~27Si一28S--32C1一-35.5Ca一40C0一59A9一1081一127
一、选择题:
本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是()
A.O3和O2互为同位素.B.02比O3稳定
C.等体积O3和02含有相同质子数D.O3与O2的相互转变是物理变化
2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为.()
A.6B.12C.26D.30
3.下列表述正确的是()
①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()
A.将形成酸雨的S02氧化为S03
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为C02和H20
C.将医药废水中的苯酚氧化成H20和C02.
D.将电镀废水中的氰根离子CN一氧化成C02和N2
5.利用合成气(H2+C0)生产汽油、’甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是()
①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中C0与H2的体积比,可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油’’的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④8.②③④C.②④⑤D.③④⑤
D.③④⑤
7.下列实验能达到预期目的的是()
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃’‘
A.①②③8.①③④C.②③⑤D.②④⑤
8.下列叙述正确的是.()
A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关
C.银制品久置于干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
二、选择题:
本题包括l0小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时.该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
‘
10.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、Hl的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔占依次隆低·
第Ⅱ卷(非选择题共83分).
三、本题包括2小题,共24分。
20.(12分),‘
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂~’油类脱硫剂等。
.为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)备氧化铜铴
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量Cu0粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H202溶液,只观察到A中有大量气泡。
结论是___________。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有___________
21.(12分)
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
(1)从下图中挑选所需的仪器,画出、制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。
(3)为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子’’,该小组同学设计了如下面所示的装置,图中B管的容积是A管.的2倍;活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略;HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;装置气密性好)。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是_____________。
控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓慢开启活塞K3,A管中的现象是_____________________要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预期的现象是_______________;若观察不到预期现象,主要原因是___________。
四、本题包括2小题,共21分。
。
22.(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。
例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低。
该Mg(OH)3的生产工艺如下:
除外)_____,pH=9时主要反应的离子方程式为_____________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
五、本题包括2小题,共l8分。
。
24.(8分)环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
回答下列问题:
(1)环烷烃与_________是同分异构体。
(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称),判断依据为________________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应。
其化学方程式为_____________(不需注明反应条件)。
(4)写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。
试剂__________;现象与结论__________。
25.(10分)纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
(1)纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H1005)n],生产过程涉及多个化学反应。
工艺简图如下:
其中,化合物l可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物l也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物,该高分子化合物的化学式为_____________________________。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%,其化学方程式为____________________。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是_____________________________________(填代号)。
A.都可发生酯化反应B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化
C.都溶于水D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应
E.Ⅲ是乙醇的同系物F.111可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMM0最后一步反应的化学方程式________________________________。
六、本题包括2小题,共20分。
26.(6分),+
地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。
取66.6m9由高岭石[A14Si4010(OH)8]和方解石(CaC03)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
(1)方解石的失重百分比为_______________。
(2)计算矿物中高岭石的质量分数。
答案解析:
2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东.卷)
2.C[解析]本题没有说明是相邻元素之间,则应采用列举法解此题,如在第ⅦA的F、(21、Br、I中,Br比F的原子序数大26,即质子数多26,那么它们的核外电子数的差值也就为26。
3.D[解析]在①中,人造刚玉的主要成分是氧化铝,而不是二氧化硅。
在②中玛瑙的主要成分是二氧化硅,而不是硅酸盐。
③⑤的说法都正确。
.‘
4.A
6.A[解析]首先要排除B、D两个答案,因为在B选项.中,H2S04还原产物是S02,而不是H2,同样在D选项中HN03的还原产物是NOz,而不是H2。
而在A选项中,镁铝合金粉末都可以和硫酸反应生成H2,在C选项中,就只有铝和KOH溶液反应,运用电子守恒的思想,可以得出A中提供的电子多于C所能提供的电子,则H2也就是A多了,综上所述,本题的答案为A。
7.C[解析]在①中.乙醇和乙酸的酯化反应是一个可逆反应,是不可能完全转化的。
在②中,将Cl2的制备和性质实验联合进行,是可以减少实验中的空气污染,如用NaOH溶液对Cl2进行尾气处理,既减少了污染,同时又是Cl2与碱反应的性质实验。
在③中,因为醋酸的酸性大于碳酸,则可以用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐,现象是生成无色无味的气体,该气体可以使澄清石灰水变浑浊。
在④中,硝酸钡溶液分别与硫酸根离子和亚硫酸根离子反应都生成沉淀,然后加酸,两种沉淀都不可能消失,则无法鉴别。
在⑤中,若汽油中含有不饱和脂肪烃,遇溴水反应使之褪色。
8.D[解析]在A选项中,胃蛋白酶是一种酶,只要是酶,就有选择性、专一性、高效性,但也必须在适宜的温度下,如胃蛋白酶是在人体中,它的适宜温度是人体的体温,即310K(37℃)时最强。
在B选项中,医疗上的血液透析利用了胶体的性质,土壤保肥也是利用了胶体的性质。
在C选项中,银制品久置于干燥空气中因发生银与02的化学反应而腐蚀使其表面变暗,而不是电化腐蚀,它是一种化学腐蚀。
在D选项中,C60可以形成各种化合物,可用来制成高温润滑剂、耐热和防火材料等.可以得出它的稳定性好。
?
10.BC[解析]在A选项中,它们的熔沸点只与它们的分子量有关,而与化学键无关。
在B选项中,HX的热稳定性与H—X的键能大小有关,其非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强。
在C选项中,金刚石和晶体硅都是原子晶体,则它们的硬度、熔点、沸点都是由共价键的强弱决定的,因C—C键的键能大于Si—Si键,所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅。
在D选项中,根本就无共价键的存在,也就谈不上键能的大小了。
12.AC[解析]在A选项中,因为它们的摩尔质量相同,又是同质量,则它们的物质的量必相同,所以分子数相同,又因为都是双原子分子,所以它们的原子数也相同。
在B选项中,考的知识点是阿伏加德罗定律,H2和N2的原子数相同,则分子数也必须相同,可以推出必须在同温度、同体.积、同压强的条件下。
在D选项中,其原理和8是一样的。
13.AD[解析]在A选项中,氧化剂是03,而还原剂是K.I,且全部参与氧化还原反应,所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:
2。
B选项中化学反应不是氧化还原反应。
在C选项中,氧化剂是NaCl0。
,而还原剂是Iz,且全部参与氧化,还原反应,氧化剂与还原剂物质的量的关系为2:
1。
在D选项中,氧化剂是Mn02,而还原剂是HCl,这是一个部分氧化的化学反应,其中只有一半的HCl被氧化了,氧化剂与还原剂物质的量的关系为l:
2。
15.CD[解析]在A选项中,工业上生产硫酸用98.3%浓硫酸吸收S03,它能防止形成酸雾。
在B选项中C12和S()2混合是不可以使用的,因为一旦混合后,就正好反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸,所以B项中的陈述I是错的。
在C选项中,两种陈述都是对的,但之间没有因果关系。
而在D选项中,石墨和Pt常作惰性电极充当电解池的电极,因为石墨能导电,当然稳定性也好,所以D选项是对的。
16.BC[解析]在A选项中,放电时Li失电子作负极,发生氧化反应,而LiMn204得电子作正极,发生还原反应,所以A选项是错误的,B选项是正确的。
’
以它也有强氧化性,但不稳定。
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