福州市届九年级适应性练习化学试题.docx
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福州市届九年级适应性练习化学试题
2019—2020学年中考化学模拟试卷
(考试时间:
60分钟满分:
100分)
注意事项:
1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷,共6页。
答题请全部填涂在答题卡上,答在本试卷上无效。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
答非选择题必须写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5
Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷选择题
本卷共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意,
在答题卡相应位置用2B铅笔将该选项涂黑。
1.关于“化学与生活”的下列认识正确的是
A. 人体摄入微量元素多多益善
B. 聚氯乙烯塑料袋不可用作食品包装袋
C. 打开汽水瓶盖时,气体在水中的溶解度增大
D. 若天燃气灶的火焰呈现黄色,需调小灶具的进风口
2.下图是某同学配制氢氧化钠溶液的部分操作,其中正确的是
3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A.乙醇汽油做汽车燃料B.金刚石用于切割玻璃
C.生石灰做食品干燥剂D.熟石灰中和酸性土壤
4.右图是有关“硫”的信息,下列说法正确的是
A.硫原子的质子数x=32
B.硫原子核外电子排布a=8、b=18
C.硫离子的符号为S2-
D.硫元素的相对原子质量为32.06g
5.长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。
常温下,某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示,下列说法正确的是
A.土壤含水量越高,金属锈蚀速度越快
B.埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关
C.土壤含水量在20%﹣40%时,金属锈蚀的速率
逐渐加快
D.可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀
6.利用下图形式对知识进行分类,表中选项与图示相符合的是
选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见合金
钢
生铁
氧化铁
C
化石燃料
煤
石油
天然气
D
置换反应
金属+稀酸
金属+盐溶液
金属+氧气
7.右图表示绿色植物光合作用的主要过程。
下列分析错误的是
A.反应条件:
光照和催化剂
B.物质类别:
葡萄糖为氧化物
C.变化角度:
生成两种新物质
D.能量转化:
将光能转化成化学能
8.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,天平平衡。
向左边的烧杯中加入10g金属锌,向右边的烧杯中加入10g金属镁。
当反应停止后,金属没有剩余,天平指针的指向是
A. 分度盘的左边B. 分度盘的中间
C. 分度盘的右边D. 3种情况都有可能
9.下列实验设计能达到其目的的是
选项
实验目的
方案
A
检验是否收集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
鉴定某固体为碳酸盐
取样,加盐酸,观察有否气泡
C
鉴别羊毛和化学纤维
取样,分别灼烧,闻气味
D
除去ZnCl2溶液中少量CuCl2
加入适量NaOH溶液,充分搅拌后过滤
10.甲乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质
B.仅20℃时可配制得溶质质量分数为20%的两物质溶液
C.将20℃时125g甲的饱和溶液升温至40℃,可获得150g甲溶液
D.40℃时,分别于100g水中加入30g甲、乙,降温至20℃,甲、乙
两溶液均为饱和溶液
第Ⅱ卷非选择题(共70分)
11.(12分)面对2020年爆发世界范围“新冠肺炎”,抗疫防护知识知多少。
.口罩医用口罩由聚丙烯[(C3H6)n]制得无纺布和熔喷布剪裁而成。
⑴无纺布和熔喷布均属于(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。
聚丙烯由丙烯(C3H6)经加聚反应而成。
当有机小分子聚合成高分子时,发生
(填“物理变化”或“化学变化”)。
剪裁成型的口罩需经消毒和解析半个月后,才制得成品口罩。
环氧乙烷是常用的消毒剂,但对人体有害,其分子结构如图。
环氧乙烷中碳和氧元素质量比为(填最简整数比);
其完全燃烧的产物有。
解析是使残留的环氧乙烷充分释放,达到安全含量标准。
从微观角度对其解释
是__________________________。
口罩的下列使用,正确的是_________(填标号)。
A.废弃的口罩扔进可回收垃圾箱
B.丢弃时,将外层污染面朝内对折
C.经环氧乙烷消毒后的口罩可立即使用
.消毒剂
质量分数为70%的酒精溶液消毒效果佳。
若将700g质量分数为95%酒精溶液稀释
为70%酒精溶液,须加水g。
将水和熟石灰以一定比例配制成石灰乳,可用于墙体、地面等消毒,但建议现配
现用。
石灰乳不宜久存的原因是(用化学方程式表示)。
“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的消毒液。
工业上通过电解氯化钠溶液制得次氯酸钠,同时生成一种单质是(填化学式)。
12.(7分)追寻化学家的足迹,了解空气的发现史。
⑴舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他通过加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质获得氧气。
从物质组成角度分析:
加热上述物质均可制得氧气的原因是。
舍勒由于受“燃素说”(可燃物中含有气态“燃素”,燃烧时被释放出,则物质燃烧后质量减轻)的影响,错失发现氧气的机会。
①写出铁丝在氧气中燃烧的主要现象:
剧烈燃烧、、放出大量的热。
②以铁燃烧的事实,说明“燃素说”的谬误:
。
化学家拉瓦锡用定量方法研究空气的成分:
将液态汞置于玻璃容器中持续加热(如
图),不仅真正发现氧气,还得出空气中氧气含量的结论。
①充分加热曲颈瓶中汞,冷却后汞槽内的汞升入瓶中。
被
倒吸入汞的体积约占玻璃容器内剩余体积(即除去装置
中汞的体积后)的%。
②关于该实验的分析正确的有(填标号)。
A.实验过程中没有污染
B.汞槽中的汞起到液封的作用
C.生成氧化汞的质量大于被消耗汞的质量
13.(9分)多彩的“碳”,多姿的物质。
(1)1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图a。
图a
碳元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。
画出碳原子结构示意图。
已知:
原子最外层电子数在饱和(通常8个电子)与半饱和状态时,达到稳定结构。
常温下,碳单质的化学性质(填“稳定”或“活泼”),原因是。
图a中,碳与硅元素化学性质相似的原因是。
从图a中你发现的规律是:
(写一条)。
(2)纯碳有几种不同的形式,如钻石、石墨、“纳米管”等,这些物质的结构不同,其物理性质(填“相同”或“不相同”)。
(3)近期化学家首次制造出纯碳环(如图b),将极大推动分子晶体管的发展。
科学家操作“氧-碳”分子(C24O6),逐步除去其多余的含氧部分(如图c),得到环碳分子。
一个环碳分子是由个碳原子构成的环。
制备该环碳的各步骤中,每次去除的物质X为(填化学式)。
图b.环碳的结构图c.制备环碳的步骤
14.(7分)金属是人类生活中的常用的材料。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,及其与氢元素的位置关系,某同学设计了
如下实验,你认为不需要进行的实验是________ (填标号)。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中 B.将铁粉放入稀硫酸中
C.将铁粉放入硫酸铜溶液中D.将铜片放入稀硫酸中
(3)某同学对铜发生的氧化反应展开研究:
加热光亮的铜片,表面会变色。
将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后,表面出现绿色物质。
他查阅资料得知:
铜锈主要成分是绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3相对分子质量为222],他以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素):
(i)无色气体
是________;溶液
中所含的阳离子是________。
(ii)已知该铜锈样品的质量是
,固体
的质量是
,则铜锈中含
的
质量分数是________(结果保留至0.1%)。
15.(8分)物质A~F之间的关系如图(“→”表示一步反应的转化)。
其中B、C、D为常温下状态各不相同的氧化物,D是二氧化碳,A为D光合作用的产物之一。
物质A为 (填化学式)。
写出“B→C”的化学方程式:
(写一个)。
若D、E组成元素相同,则关于F的分析正确的是
(填标号)。
a.一定是单质b.可为固、液、气态不同物质c.一定含氧元素
若E为碳酸盐,则“F→E”的化学方程式为 (写一个)。
16.(12分)下图为实验室常见的仪器和装置:
⑴加热高锰酸钾制取较纯净的氧气
反应原理是(填化学方程式);选择的发生和收集装置的组合是(填大写字母)。
制取并检验二氧化碳
制备二氧化碳的化学方程式为。
生成二氧化碳后,用装置C收集再进行检验,仪器口连接的顺序为:
(填小写字母,下同)→____→____→e。
若装置E中石灰水没有变浑浊,可能的原因为
(写一点)。
若在检验二氧化碳前进行干燥,须选择的干燥装置为(填大写字母)。
17.(9分)探究“烧不坏的滤纸”实验。
【实验过程】将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃,发现酒精发生燃烧,而滤纸不燃烧且完好无损。
(1)酒精(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为 。
(2)从燃烧条件分析,滤纸未燃烧的原因是 。
【提出问题】该实验中,适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少?
【探究步骤】
Ⅰ.按下表配制不同浓度的酒精溶液(已知:
无水酒精的密度为0.8g/mL,水的密度为1.0g/mL)
实验编号
无水酒精体积/mL
水体积/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
Ⅱ.用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。
Ⅲ.用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据,绘成图像如图。
(3)曲线①在接近20s时,温度突然上升的主要原因
是 。
(4)实验③大约在 s时酒精燃尽,火焰熄灭。
(5)没有继续进行“无水酒精与水的体积比为10:
35”
实验的原因是 。
【实验结论】
(6)根据图中信息分析:
为确保实验成功,所用酒精溶液的溶质质量分数(ω)合理的范围是 (计算结果保留至小数点后1位)。
18.(6分)某化学小组的进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验[反应原理为:
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4]。
实验过程及数据如下图所示:
(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g,其它物质的质量损失忽略不计,则a的值为
______。
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少?
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
C
D
C
B
A
C
D
11.(12分)
⑴有机合成材料⑵化学变化
3:
2水和二氧化碳(2分)
分子在不停运动
B
250
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
H2
12.(7分)
⑴均含氧元素
⑵①火星四射、生成黑色固体(2分,1点1分)
②铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气质量
①21(或20)②BC(2分)
13.(9分)
(1)
非金属
稳定碳原子最外层电子数为4,属于半饱和的稳定结构
最外层电子数相等
从锂到氖原子最外层电子数(或原子序数)逐一递增(合理即可)
(2)不相同(3)
18
CO
14.(7分)
(1)铝(或Al)
(2)C
(3)
黑
二氧化碳(或CO2)Fe2+55.5%(2分)
【根据质量守恒定律,铜元素质量守恒计算:
3.2g÷(64×2÷222)÷10g×100%=55.5%】
15.(8分)
⑴O2⑵CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(写氧化铁与酸的反应不得分)
b
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
16.(12分)
⑴2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑AD(2分)
⑵
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
b(1分)→d→c(全对得1分)盐酸浓度偏高(合理即可)
G
17.(9分)
(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)酒精燃烧产生的热量使水汽化,使滤纸的温度难以达到着火点
(3)滤纸的温度到达着火点后燃烧起来(4)14(13-15均可)
(5)进行实验“无水酒精与水的体积比为10:
30”时,酒精溶液太稀已无法燃烧
(6)28.6%≤ω≤44.4%。
在实验②③④时可以满足燃烧浸过酒精的滤纸时,滤纸不燃烧,而在①时酒精浓度过高,滤纸引燃,在⑤时酒精浓度过低,水过多,酒精不燃烧,所以以②和④时酒精浓度作为其极限值,酒精质量=0.8g/mL×10mL=8g,在②时酒精质量分数=
=
═44.4%,在④时酒精质量分数=
=28.6%,所以酒精质量分数在28.6%到44.4%之间
18.(6分)
(1)142g(1分)
(2)8%(5分)
(1)100g+50g-4.9g-3.1g=142g
(2)解:
设参加反应的氢氧化钠质量为X
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
X4.9g
80:
98=X:
4.9gX=4g
ω(NaOH)=4g÷50g×100%=8%
答:
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
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