北京市西城区高三学年第一学期期末化学试题.docx

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北京市西城区高三学年第一学期期末化学试题

北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷

高三化学2014.1

说明：

1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

硅太阳能电池

2．下列说法中，不正确的是

A．碘是人体必需的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康

3.下列说法中，不正确的是

A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性

B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应

C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应

4．下列说法中，正确的是

A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

5．下列化学用语或名称表述不正确的是

A．葡萄糖的分子式：

C6H12O6

B．HCl的电子式：

C．的名称：

2-甲基丙烷

D．含有10个中子的氧原子可表示为：

8O

6．下列关于金属的说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是

A．用水鉴别乙醇和苯

B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是

A．CH4的热稳定性强于SiH4

B．H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molOH－中含有9NA个电子

B． 28g的CO气体中含有NA个氧原子

C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

10．表示下列反应的离子方程式正确的是

A．铁溶于稀盐酸：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：

NH4++OH－

H2O+NH3↑

D．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

11．在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是

A．SO42-B．NO3-C．OH-D．HCO3-

12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡。

缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动

C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率

X

Y

Z

W

13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确的是

A．Z的原子半径大于Y

B．Y的非金属性强于W

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D．炭粉上发生的反应为：

O2+4e－+4H+＝2H2O

15．下列说法中，正确的是

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

16．实验：

①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（aq）

C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。

（1）氯的原子结构示意图是。

（2）碘在元素周期表中的位置是。

（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。

该反应的离子方程式是。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；

再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是。

18．（6分）室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的

变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是。

（2）b点所示溶液中c（Cl－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。

（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。

19．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。

黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，

冶炼过程的主要反应有：

①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

②Cu2S+O22Cu+SO2

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。

（2）反应②中还原剂是。

（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。

②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；

为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：

取少量滤液2于试管中，。

20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。

“气化炉”中主要反应有：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol－1

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol－1

……

（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是______。

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在密闭容器中，将CO和H2

按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

1生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

2图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。

3在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。

4压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。

（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。

电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和______。

21．（10分）SO2和NOx都是大气污染物。

（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是。

（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，

该反应的化学方程式是。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

22．（16分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：

已知：

催化剂

①

②

（1）B分子中含有的官能团名称是______。

（2）该CPPO结构中有______种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是______。

（4）在反应①~⑧中属于取代反应的是______。

（5）C的结构简式是______。

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。

（7）资料显示：

反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，

其原因是______。

北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

C

B

C

B

D

D

C

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

A

A

C

D

D

C

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

说明：

其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）

（1）

（1分）

（2）第五周期ⅦA族（1分）

（3）2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－（2分）

（4）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O（2分）

18．（共6分）

（1）NH3·H2O

NH

＋OH–（1分）

（2）＝（1分）

（3）NH

＋H2O

NH3·H2O＋H+（2分）

（4）c（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–）（2分）

19．（共10分）

（1）-2（1分）

（2）Cu2S（1分）

（3）①SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2分）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（2分）

②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O（2分）

滴入2~3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全

（2分）

20．（共10分）

（1）C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=+172.5kJ·mol-1（3分）

（2）①放热（1分）②A（1分）

③降温或加压（1分）④25%（2分）

（3）H2+CO32－–2e－＝H2O+CO2（2分）

21．（共10分）

（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（1分）

（2）2CO+2NO

2CO2+N2（2分）

（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（2分）

（4）①正极（1分），SO2+2H2O–2e－＝SO42－+4H+（2分）

②1:

2（2分）

22．（共16分）

（1）羟基（2分）

（2）3（2分）

（3）CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br（2分）

（4）②③⑤⑧（2分）

（5）

（3分）

（6）

（3分）

（7）有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。

（2分）