教育最新K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题.docx

教育最新K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题.docx

《教育最新K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育最新K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

教育最新K12安徽省滁州市定远县育才学校届高三化学上学期期中试题

育才学校2019届高三上学期期中试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23S：

32Al：

27Fe：

56

第I卷选择题48分

一、选择题（16小题，共48分）

1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（）

A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的

水解

C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

B.1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

C.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

3.下列实验装置能达到实验目的的是（）

A.用图甲所示装置制备Fe（OH）2

B.用图乙所示装置制取少量Cl2

C.用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D.用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物

4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

5.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）

编号

①

②

③

④

气体X

HI

NH3

H2

NO

气体Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A.②＞③＞①＞④B.③＞①＝④＞②

C.③＞①＞④＞②D.④＞①＞②＞③

6.下列离子方程式正确的是（）

A.Fe3O4溶于足量稀硝酸：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.漂白粉溶液在空气中失效：

ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

操作

现象

结论

A

向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色褪去

Fe2+有氧化性

B

向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2

产生白色胶状物质

酸性：

H2CO3＞H2SiO3

C

将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

上层溶液呈橙红色

氧化性：

Cl2＞Br2

D

向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水

溶液先浑浊后澄清

Al3+与NH3·H2O不能大量共存

8.铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如图所示。

下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（　　）

A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：

2OH－＋Al2O3===2AlO

＋H2O

B.碱洗时铝材表面会出现气泡：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

C.获得耐蚀铝材的电极反应：

4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：

NH3·H2O＋H＋===NH

＋H2O

9.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：

4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）

A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素

B.

用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸

C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

11.短周期元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的

，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A.原子半径：

rW>rZ

>rY

B.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同

C.

由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

12.实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。

下列说法正确的是（）

A.装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液

B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2

C.测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度

D.实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2

13.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量

14.二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法正确的是（）

A．S2C12晶体中存在离子键和非极性共价键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在熔融状态下能导电

D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水

15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应

速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C.③是在有无催化剂存在下建立的平

衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

16.2016年12月1日，华为宣布：

利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2

C6+LiCoO2,其工作原理如图。

下列关于该电池的说法正确的是（）

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

第II卷非选择题52分

二、非选择题（4小题，共52分）

17.（16分）工业合成硝酸的基础是NH3的催化氧化，某实验小组实验室中对该反应进行了探究。

回答下列问题:

（1）气体制备与净化

①实验室常采用装置甲制备干燥纯净的NH3,则制取NH3的化学方程式___________________，仪器B中选取的试剂是______________（名称）。

②该小组采用KClO3MnO2制备纯净的O2,通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。

图乙是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。

装置连接顺序为C

______（部分仪器可重复使用），其中除去Cl反应的化学方程式为

_________。

（2）氨的催化氧化

打开图中活塞h和活塞i,将

（1）中制备的纯净NH3、O2（O2过量）通入到F装置中，喷灯加热，观察现象。

操作步骤

实验现象

解释原因

待铂粉为红热状态，停止加热

铂粉持续红热，G试管内①

_____________

②__________

关闭活塞h和活塞i，取下装置

G,将该装置置于冷水中

G中试管内③__________

④__________

18.（12分）镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。

镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:

_____________。

（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式:

_____________。

（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式:

_____________。

（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。

氢镍电池的总反应式是:

H2 +2NiO（OH）

2Ni（OH）2。

写出放电时的正极反应式:

_____________。

（5）纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

步骤I:

取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:

向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉

淀，生成:

xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O。

步骤Ⅲ:

将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:

加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

为测定xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O的组成，进行如下实验:

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体（ 已换

算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。

通过计算确定xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O的化学式_______________。

19.（10分）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。

（1）若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。

（2）若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。

则化合物丙与H2O反应的化学方程式为__________________。

（3）某化学兴趣小组利用下图来探究

（2）中气体丙的性质。

实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________（填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。

20.（14分）I．研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。

CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与

反应温度T的关系如右图所示，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。

甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

已知甲醇制备的有关化学反应如下

反应①：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（

g）△H1=﹣90.77kJ•mol—1

反应②：

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol—1

反应③：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）反应③的△H3=__________________。

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_____（用K1、K2表示）。

已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正_____V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。

若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。

当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________。

育才学校2019届上学期高三期中试卷

化学试题参考答案

一、选择题（16小题，共48分）

1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.A11

.C12.B13.B14.B15.C16.C

二、非选择题（4小题，共52分

）

17.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰E

D

D（或D

D）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O产生红棕色气体氨气催化氧化为放热反应:

 生成的NO与未反应的O2化合生成NO2气体颜色变浅温度降低，平衡2NO2

N2O4正向移动，部分NO2转化为N2O4

18.Ni+2HCl=NiCl2+H2↑NiC2O4

NiO+CO↑+CO2↑Ni2O3+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+3H2O2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH-或NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-NiCO3·2Ni（OH）2·4H2O

19.Na2O2c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO还原性NO2+2I-+2H+=NO+I2+H2O

20.

＜-49.58kJ•mol—1K1•K2＞加入催化剂2L