高二化学人教版选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素.docx
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高二化学人教版选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素
高二人教版选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1.对于溶液中的反应
,下列措施能使化学反应速率提高的是
A.加水
B.增加同浓度
溶液的用量
C.加压
D.加入少量
晶体
2.常温下,分别将四块形状相同、质量相等的铁片同时放入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是
A.150mL2
盐酸
B.500mL2
硫酸
C.50mL3
盐酸
D.50mL18.4
硫酸
3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
4.在恒温、恒容的容器中进行反应:
2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,X的浓度由0.3mol/L降到0.14mol/L需要20s,那么由0.14mol/L降到0.06mol/L需要的时间为
A.等于10s
B.大于10s
C.小于10s
D.等于8s
5.反应
在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.将容器的体积缩小一半
B.保持体积不变,充入氮气
C.保持体积不变,充入水蒸气
D.保持压强不变,充入氮气使体系体积增大
二、填空题
6.反应
在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其反应速率__________。
(3)保持体积不变,充入
使体系压强增大,其反应速率__________。
(4)保持压强不变,充入
使容器的体积增大,其反应速率__________。
三、单选题
7.把下列4种X的溶液,分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A.20mL0.3mol/L
B.20mL2mol/L
C.10mL4mol/L
D.10mL2mol/L
8.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是
A.铁门表面喷漆
B.橡胶里加炭黑
C.扇子扇炉火
D.
9.KClO3和KHSO3可发生下列反应:
+
→
+Cl-+H+(未配平),已知酸性越强,该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(
)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是
A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的
C.纵坐标为v(
)时的v(
)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合
D.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(
)、c(
)降低
10.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
B
工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应:
2NH3(g)
N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快
当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率
A.A
B.B
C.C
D.D
四、填空题
11.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:
实验序号
反应温度/
参加反应的物质
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
(1)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中,反应速率最快的实验可能是__________(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
其中:
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号);
②A和B、A和C的组合比较,所研究的问题是___________________________________________;
③B和C的组合比较,所研究的问题是___________________________________________。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较:
___________________________________________。
五、单选题
12.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。
下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
实验
所用的酸
X
25mL0.2mol/L
Y
50mL0.1mol/L
A.
B.
C.
D.
六、填空题
13.“碘钟”实验中,
的反应速率可以用
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在
进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
回答下列问题:
(1)该实验的目的是___________________________________。
(2)根据实验数据,推测显色时间
__________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间
的范围为__________(填字母)。
a.<22.0s b.
s c.>44.0s d.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是___________________________________。
七、单选题
14.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是
A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大
B.温度升高,分子动能增加,反应所需活化能减小,故反应速率增大
C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大
D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成
15.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2
B.增大容器容积
C.移去部分SO3
D.降低体系温度
16.下表各组反应刚开始时,放出H2速率最快的是
编号
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度(
)
A
Mg,0.1
6mol/L硝酸10mL
80
B
Mg,0.1
3mol/L盐酸10mL
60
C
Fe,0.1
3mol/L盐酸10mL
60
D
Mg,0.1
3mol/L硫酸10mL
60
A.A
B.B
C.C
D.D
17.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲:
在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙:
在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙:
在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:
在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁
D.丁、丙、乙、甲
18.下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
19.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变
的产量,可以使用如下方法中的
①加
②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加
固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①②
B.③④
C.③⑥
D.⑤⑥
20.已知分解1mol
放出热量38.8kJ,在存在的条件下加热
的分解机理为
①
慢
②
↑快
下列说法不正确的是( )
A.1mol
所具有的总能量高于1molKCl和1.5mol
所具有的总能量
B.
分解速率快慢主要取决于反应①
C.1g
、1g、0.1g
混合加热,充分反应后质量为1g
D.将固体二氧化锰碾碎,可加快
的分解速率
21.从下列实验事实或操作所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实或操作
结论
A
其他条件相同,
溶液和
溶液反应,
溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
开始时的反应速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应,把容积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率不变
A.A
B.B
C.C
D.D
22.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0;一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是( )
A.分离出少量氮化硅
B.降低温度
C.充入氮气
D.充入氦气
23.反应
为吸热反应,反应速率为
,反应
为放热反应,反应速率为
。
对于上述反应,当温度升高时,
和
的变化情况为( )
A.均增大
B.均减小
C.
增大,
减小
D.
减小,
增大
24.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl?
+2H2O。
分解时,才开始反应很慢,随后突然反应更多的释放出ClO2,这是因为
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化剂的作用
C.溶液中的Cl?
起催化剂的作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
25.生产环氧乙烷(
)的反应为
(g)
。
其反应机理如下:
①
慢
②
快
③
快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的活化能等于
B.
也是该反应的催化剂
C.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D.该反应的原子利用率为100%
26.如图所示为298K时H2与N2反应过程中能量变化曲线图,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3ΔH=-92kJ·mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.升高温度,反应速率加快
八、实验题
27.影响化学反应速率的因素很多,同学们用以下实验进行探究。
(1)实验一:
经研究知
、
对
分解也具有催化作用,为比较
和
对
分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。
①定性分析:
如图甲所示,可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小,从而得出结论。
若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边,能否一定说明
比
对
分解的催化效果更好?
_____(填“能”或“否”),其理由是_____________(若能说明催化效果,此空不填)。
②定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
用简单的方法检验该装置的气密性:
________________________。
实验中需要测量的数据是_____________。
(2)实验二:
酸性(稀硫酸酸化)高锰酸钾溶液和草酸()溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式:
_____________________________。
②针对上述实验现象,某同学认为
与草酸的反应时放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是__________的影响。
若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
(填序号)
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.水
D.氯化锰
九、填空题
28.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液,其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。
(4)
要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。
项目
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中V1=________,V6=________,V9=________。
②该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,氢气的生成速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,氢气的生成速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因______
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