届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡电解质溶液检测二.docx
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届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡电解质溶液检测二
第八章电解质溶液检测题
(二)
一、选择题
1.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.c(NH4+)=c(SO42﹣)B.c(NH4+)>c(SO42﹣)
C.c(NH4+)<c(SO42﹣)D.c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
2.下列电离方程式错误的是( )
A.H2CO3
2H++CO32﹣B.NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42﹣
C.NaHCO3=Na++HCO3﹣D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
3.下列说法正确的是
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D.将纯水加热,其KW增大而pH不变
4.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO
等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
5.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)()
A.2.3B.1.7C.2D.无法确定
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
7.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是()
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:
①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1 8.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H+)=10-13mol/L B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L C.所加的烧碱溶液的pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L 9.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。 下列说法正确的是() A.在0.1mol·L-1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中: c(A-)>c(B+) D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合,则混合液中: c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) 10.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等.某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 B. 图中a点对应的是饱和溶液 C. 向c点的溶液中加入0.1mol•L﹣1Hg(NO3)2,则c(S2﹣)减小 D. 升高温度可以实现c点到b点的转化 11.已知: pAg=﹣lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10﹣12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是( )(提示: KspAgCl>KspAgI) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同 D.把0.1mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性: S>C B SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 D 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) 13.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) C.1.0mol/LNa2CO3溶液: c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+c(A2﹣) 14.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23.下列推断不正确的是( ) A. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B. 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜 C. 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2﹣)=0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀 D. 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂 15.现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液.下列说法不正确的是( ) A. ①中有: c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B. ②中有: c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) C. ①和②混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣) D. ①或②中都有: c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.10mol•L﹣1 16.化学与生活息息相关.下列说法不正确的是( ) A. 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐 B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C. 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D. 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 17.下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠 A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥ 18.一定条件下,下列说法正确的是 A.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=2 B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大 C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小 D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH—)增大 19.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是 A.c(NH4+)>c(Cl—)B.c(H+)=c(OH—) C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl—)D.c(NH4+)>c(Cl—)+c(OH—) 20.下列有关说法正确的是() A.将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7, 则c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有 C(Mg2+)=C(CO32-),且C(Mg2+)·C(CO32-)=6.82×10-6mol•L—1 C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为21 二、非选择题 21. (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜______________硫酸铁______________ (2)下列物质: ①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(纯净的醋酸)⑨蔗糖⑩NaCl溶液⑪BaSO4。 属于电解质的是,属于非电解质的是。 (填序号) (3)已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,则这10mL溶液中c(H+)mol/L。 22.下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 请回答: (1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。 若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内? 区间(若正确,此问不答) (2)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是 A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-) C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-) (3)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)(“>”、“<”或“=”) (4)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反应。 回答下列问题。 (忽略溶液体积的变化) ①如果溶液pH=7,此时V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________________。 ②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。 23.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备: FeSO4+Na2CO3 FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母) a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法____________________ (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。 ①铁粉的作用是 。 ②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。 分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。 结合下图的绿矾溶解度曲线,完成由烧渣制备绿矾晶体的操作 绿矾溶解度曲线 试剂i_________加入试剂i反应的离子方程式为________________________________ 操作a为__________________________、____________________、_________________ 参考答案 1.B 解析: 稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(OH﹣)=c(H+),由电荷守恒可知,c(OH﹣)+2c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+),则2c(SO42﹣)=c(NH4+),所以c(NH4+)>c(SO42﹣)。 2.A 解析: A.碳酸为多元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3 H++HCO3﹣、HCO3﹣ H++CO32﹣,故A错误;B.NaHSO4为强电解质,在水中完全电离,电离方程式为: NaHSO4=Na++H++SO42﹣,故B正确;C.NaHCO3是强电解质,能完全电离,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故C正确;D.氢氧化钡是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式为: Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,故D正确。 3.A 4.D 解析: A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故A正确;B.a点时溶液中ClO3-与ClO-离子浓度相等,反应的方程式为: 4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,故c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-),ClO-水解使溶液呈碱性,而水解程度是微弱的,故c(OH-)>c(H+),故B正确;C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-,故C正确;D.使用漂白液时,起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误。 5.C 解析: 混合溶液的体积为3L;醋酸是弱酸,与盐酸混合抑制它 的电离,但是电离本身是微弱的,醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol,盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol,混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L,则PH=2。 6.A 解析: A、Ca(ClO)2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙,蒸干溶液时得到碳酸钙,分解又生成氧化钙,FeCl3加热促进水解生成Fe(OH)3和HCl,Fe(OH)3易分解生成Fe2O3,HCl易挥发,最后得到Fe2O3固体,亚硫酸钠不稳定,在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠,所以最后得到硫酸钠,故A正确;B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+被氧化而不是水解,故B错误;C、室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠,CH3COOH的电离程度减小,故C错误;D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离,电离程度增大,故D错误。 7.D 解析: ①中c(NH3.H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,A、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,故A正确;B、如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B正确; C.弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH①>②>④>③,故C正确;D、若混合后溶液的pH=4,则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L,即混合溶液中c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L,10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1: V2=11: 9,故D错误。 8.C9.D 10.C 解析: A.溶液的温度不变,则Ksp不变,故A错误;B.a点为不饱和溶液,故B错误;C.温度一定,则难溶物质的溶度积一定,根据C(S2﹣)= 知,汞离子浓度增大,则硫离子浓度减小,故C正确;D.升高温度,促进硫化汞的电离,所以汞离子和硫离子浓度都增大,故D错误。 11.BC 解析: A、图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为: c(Ag+)=100mol•L﹣1,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1,故A错误;B、x点c(Ag+)=10﹣6mol•L﹣1,一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B正确;C、x点c(Ag+)=10﹣6mol•L﹣1,KspAgCl=1×10﹣12,故c(Cl﹣)= ,故C正确;D、与AgCl相比,碘化银的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误。 12.A 解析: A.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,Na2CO3的水解程度大,前者的pH比后者的大,不能比较非金属性,应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较,故A错误;B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液,发生氧化还原反应,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性,故B正确;C.溴乙烷与NaOH溶液共热后,发生水解生成NaBr,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,反应生成AgBr,观察到出现淡黄色沉淀,故C正确;D.向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,溶度积小的物质先转化为沉淀,先出现黄色沉淀,说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确。 13.C 解析: A.含有同等浓度的铵根离子的盐中,化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小,硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解,所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),故A错误;B.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),所以c(Na+)<c(CH3COO﹣),故B错误;C.根据质子守恒得c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3),故C正确;D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣),故D错误。 14.A 解析: A.CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物,可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小,根据题干信息可知,溶解度最小的、最难溶的为CuS,溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,故A错误;B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,由于硫化铜的溶度积小于硫化铅,所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜,故B正确;C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2﹣)=0.001mol•L﹣1时,c(Hg2+)=6.4x10﹣20mol•L﹣1、c(Cu2+)=l.3xl0﹣33mol•L﹣1、c(Pb2+)=9.0x10﹣26mol•L﹣1,三种金属离子浓度都小于1×10﹣5mol/L,所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀,故C正确;D.氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂,故D正确。 15.A 解析: A.碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子,所以c(HCO3﹣)<c(OH﹣),故A错误;B.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故B正确;C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故C正确;D.根据物料守恒得c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.10mol•L﹣1,故D正确。 16.D 解析: A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2,所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐,若试纸变蓝,则食盐含有KIO3,否则没有,故A正确;B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,故B正确;C、次氯酸具有强氧化性,能作消毒剂,次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸,故C正确;D、胃酸中含有HCl,明矾与HCl不反应,所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸,故D错误。 17.D 解析: ①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电;②根据电解质的定义: 必须是化合物,在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子,且离子是物质本身电离的,不能是与其它物质反应后的物质电离的;③能全部电离的电解质是强电解质;只有部分电离的电解质是弱电解质。 ①氢氧化钠溶液,能导电,混合物②硫酸钙固体,不能导电,强电解质③铜,能导电,单质④蔗糖,不能导电,非电解质⑤三氧化硫,不能导电,非电解质⑥熔融氯化钠,能导电,强电解质,选择D。 18.C 解析: A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,由于加水促进醋酸电离其pH<2,故A错误;B、溶度积常数只与温度有关,所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数不变,故B错误;C、氨水中存在NH3.H2O NH4++OH—向氨水中加入氯化铵固体,铵根离子浓度增大,平衡左移会使溶液的pH减小,故C正确;D、Na2CO3溶液显碱性,稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH—)减小,c(H+)增大,故D错误。 19.C 解析: A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)>c(Cl—)才正确,故A不一定正确;B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)=c(OH—),故B不一定正确;C、在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中,任何情况下都有c(NH4+)+c
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