中考化学复习精品下.docx

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中考化学复习精品下

中考化学二轮复习精品下

21、水的净化

自主梳理

一、水的净化

利用______________、______________、______________和______________等方法可以净化水。

1.吸附

明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______________悬浮于水中的杂质，使之从水中______________出来。

用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些______________的杂质，除去异味。

2.沉淀

对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是______________。

3.过滤

过滤是分离不溶性______________和______________的一种方法。

（1）过滤所需仪器

漏斗、______________、______________、铁架台（带铁圈）。

（2）过滤操作要点

一贴：

将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。

二低：

滤纸要低于____________________________的边缘，漏斗里的液面应低于的边缘。

三靠：

过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边；盛过______________滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。

4.蒸馏：

给液体加热，使它变成______________，再使______________冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。

通过蒸馏，可以利用物质的______________不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。

答案:

沉淀过滤吸附蒸馏

1.答案:

吸附沉淀可溶性

2.答案:

吸附沉淀

3.答案:

固体液体

（1）玻璃棒烧杯

（2）漏斗滤纸三层

4.答案:

蒸气蒸气沸点

二、硬水和软水

1.硬水和软水

____________________叫硬水，____________________叫软水。

河水多是硬水，雪水、雨水是软水。

2.硬水和软水的检验

把____________________倒入水中搅拌，产生的泡沫很少,且易形成白色垢状物的为____________________，反之是____________________。

3.软化硬水的方法

（1）生活中通过____________________，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。

（2）实验室根据水和杂质的沸点不同，用____________________获取蒸馏水。

1.答案:

含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水

2.答案:

肥皂水硬水软水

3.答案:

（1）煮沸水

（2）蒸馏法

师生互动

一、净化水的方法

探究：

净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，它们将天然水进行不同程度的净化。

见下表：

注意：

吸附不但能除去水中的不溶性杂质，还可以除去一些可溶性杂质和臭味；常常利用明矾溶于水后生成胶状物质对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

【例题1】学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示。

其中所用的石子、细沙等的作用是_____________________，起吸附作用的是_____________。

解析：

在净水装置中，石子、细沙起初步过滤作用，活性炭起吸附作用，布和棉花对水更进一步过滤。

答案：

过滤活性炭

绿色通道:

本题结合示意图，考查了水的净化过程。

水质情况不同，净化的处理略有不同，在解题时要注意具体情况具体对待。

针对训练:

1.下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（）

水水的筛滤加入混凝剂粗沙过滤细沙过滤

答案:

D解析：

水的筛滤、粗沙过滤、细沙过滤都是为了除去不溶于水的物质，没有其他物质生成，属于物理变化；而加入消毒剂（如氯气），则与水及水中的微生物发生反应生成其他物质，属于化学变化。

2.工农业生产和生活中会产生大量污水，这些污水直接排入河流和湖泊后，会产生严重的污染。

那么该如何来处理这些污水呢?

下图是某中学环保小组的同学设计的污水处理流程图。

（1）初步处理时，让污水流经沉淀槽，使一些较大的颗粒沉入底部形成矿泥。

在这一处理中，应该让污水的流速_______________________（填“快”或“慢”）一些。

（2）用于再处理的处理槽底部有一层厚厚的沙，这样可以除去一些不溶于水的物质，这种方法被称作______________________法。

最后再通过追加处理以除去污水中的诸如重金属化合物等有害成分。

解析：

（1）污水的流速越慢，沉淀效果越好。

（2）厚厚的沙子像滤纸一样起到过滤作用。

答案：

（1）慢

（2）过滤

二、使用硬水对生活、生产的危害

探究：

使用硬水对生活、生产的危害主要包括以下几方面：

（1）用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了，还会使衣物变硬。

（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重时可引起爆炸。

（3）人们长期饮用硬水有害身体的健康。

人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物，所以将水煮沸可降低其硬度，减轻对人体的危害。

【例题2】下列叙述中不正确的是（）

A.硬水易生水垢

B.软水与肥皂作用不易起泡沫

C.地球上可利用的淡水资源是有限的

D.生活污水的任意排放会造成水体的污染

解析：

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，在加热时易形成水垢，且与肥皂作用不易起泡沫；软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，与肥皂作用泡沫丰富。

答案：

B

绿色通道:

本题主要考查软水和硬水的性质及其鉴别。

软水和硬水的区别在于含可溶性钙、镁化合物的量不同，可用肥皂水加以鉴别。

针对训练:

3.科学家和医学家们调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高，长期饮用过硬或者过软的水都不利于人体健康。

下列说法正确的是（）

A.硬水是一种纯净物B.硬水中含较多钙、镁化合物

C.硬水放一段时间就变成软水D.凡是含有杂质的水就是硬水

答案:

B解析：

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，是一种混合物，因其中溶解的是可溶性钙、镁化合物，长时间放置不会变成软水。

4.水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。

我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为生活饮用水。

其中，感官性指标的主要要求为：

①不得呈现异色；②不得有异臭异味；③不得含有肉眼可见物；④水应澄清透明。

净化水时，前两个指标可以利用__________________（填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过___________________（填操作名称）而达到。

解析：

活性炭具有吸附性，能吸附有异味、有颜色、有毒的物质。

答案：

活性炭过滤

22、自然界的水

单元概述

水是生命之源。

数十亿年以前，最简单的生命就产生于海洋。

今天，随着生命科学的发展，人们对于生命与水的认识又进入了一个新的阶段。

通过本单元的学习，我们将了解水的组成，掌握探究水的组成的基本实验方法，了解氢气的基本性质，激发学习兴趣，培养探究问题的基本能力和素养；了解分子、原子的基本概念，进而从宏观和微观的角度认识世界，激发探究物质奥秘的热情；知道水的净化方法，熟悉净化水源的一般步骤，了解水对人类生存和社会发展的重要意义，培养节约用水的意识。

课题1水的组成

自主梳理

一、水是由什么组成的

1.实验装置

实验装置如右图所示。

通电分解水的简易装置

2.实验现象：

与电源相连的两极上都有______________产生，且与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体体积多，体积比约_____________为。

3.气体检验：

用______________检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；用______________检验甲管中的气体，能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。

4.实验结论：

水在通电条件下，发生分解反应产生______________和______________。

H2O

________________+______________________

通过此实验说明水是由______________________和______________________组成的。

2.答案:

气泡1∶2

3.答案:

带火星的木条燃着的木条

4.答案:

氢气氧气H2O2氢元素氧元素

二、氢气

1.物理性质

氢气是一种没有__________________、没有__________________的气体，__________________溶于水，密度比空气__________________，是相同条件下密度最__________________的气体，所以命名为氢气。

2.化学性质

氢气具有__________________性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的________________，产生__________________火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有__________________出现。

需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要__________________。

3.验纯方法

用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的__________________，表明氢气不纯；__________________则表明氢气较纯。

1.答案:

颜色气味难小得多小

2.答案:

可燃热淡蓝色水珠验纯

3.答案:

爆鸣声声音很小

三、单质和化合物

1.化合物：

组成中含有__________________元素的纯净物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）和高锰酸钾（KMnO4）。

2.单质：

由__________________元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H2）、氮气（N2）和氧气（O2）等。

3.氧化物：

由__________________元素组成的化合物中，其中一种元素是__________________的叫做氧化物，如二氧化碳（CO2）和氧化铁（Fe2O3）。

1.答案:

不同种2.同种3.两种氧元素

师生互动

一、水通电分解实验应注意的问题

探究：

电解水的实验是初中化学中的一个重要实验，为确保实验成功，应注意以下几点：

（1）为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。

（2）电解水所用的电源为直流电。

（3）收集的气体量较少时，若检验氢气，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰。

（4）使用氢气时一定要注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

【例题1】用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：

①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2∶1③甲试管内产生的气体能燃烧④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃，以上描述中正确的是（）

A.①②③④B.③C.①②D.①②③

解析：

在水中加入少量硫酸，可增强水的导电性，加快电解速度；与正极相连的试管中产生氧气，能使带火星木条复燃，与负极相连的试管中产生的是氢气，能燃烧，且产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1。

答案：

A

黑色陷阱:

本题考查了同学们对电解水实验现象的理解和记忆，在解题过程中，很多同学易把两端产生的气体记混，得出错误答案。

可简记作“正氧负氢”“氢二氧一”，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍。

针对训练:

1.关于电解水实验的叙述中，氢气表现出的化学性质是（）

A.产生的氢气无色、无味

B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水

C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置

D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声

答案:

D解析：

氢气无色、无味、难溶于水、密度比空气小，都属于氢气的物理性质；D项表现了氢气的可燃性，属于化学性质。

二、物质的简单分类

探究：

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

物质的简单分类关系可表示如下：

【例题2】右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是…（）

A.①单质、③氧化物B.②化合物、④氧化物

C.①单质、③化合物D.②含氧化合物、④氧化物

解析：

单质和化合物属不包含关系（并列关系），含氧化合物与氧化物属包含关系，由此可判断①②③④分别为单质、化合物、含氧化合物、氧化物，故正确答案应为B。

答案：

B

绿色通道:

本题从物质分类的角度考查概念间的关系，以及对概念的内涵和外延的理解。

解题时要理解概念，弄清物质的简单分类以及它们之间的层次关系，并能将具体物质对号入座。

针对训练:

2.饰品中的红宝石（如图）主要成分是Al2O3。

Al2O3属于（）

A.氧化物B.单质C.混合物D.化合物

答案:

AD解析：

Al2O3由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物。

3.中国载人航天工程总设计师王永志日前在接受电视媒体采访时透露，“神舟”七号将进行太空出舱活动，即航天员实施太空行走，还将进行交会对接试验，也就是建立长期沿轨道飞行、短期有人照料的空间实验室。

请你从化学的视角对“神七”飞船的有关信息进行思考并解答。

（1）航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5L水、0.6kg食物，排出1.0kg二氧化碳、1.8kg水蒸气等。

上述物质中，属于单质的是_________________，属于化合物的是_________________，属于混合物的是_________________。

（2）火箭是靠发动机持续喷气的反冲作用来加速升空的。

若采用液氢和液氧作推进剂，写出其文字表达式______________________，反应类型为_________________。

解析：

（1）氧气是由氧元素组成的单质；水、水蒸气由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，它们属于化合物；食物由多种营养成分组成，属于混合物。

（2）液氢和液氧燃烧生成水，属于化合反应。

答案：

（1）氧气水、水蒸气、二氧化碳食物

（2）氢气+氧气

水化合反应

23、酸和碱会发生什么反应

我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？

答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。

一、中和反应

【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（见下图）

现象：

溶液逐渐由红色变为无色。

解释：

产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。

这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。

通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。

该反应的微观解释如下图所示：

除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

氯化钙

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸钠

以上三个反应的生成物：

NaCl、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

状元笔记

盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。

当红色刚刚消失时，反应恰好完成。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。

以上反应的共同点是：

反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

像这样：

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。

溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。

状元笔记

生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。

中和反应的反应物必须是酸和碱。

【示例】下列反应属于中和反应的是（）

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.KOH+HNO3====KNO3+H2O

D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

解析：

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。

对以上四个选项进行分析可知，只有C项符合题意。

答案：

C

二、中和反应的应用

中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。

1.改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的生长。

这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，从而利于作物的生长。

状元笔记

改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀性太强。

2.处理工厂的废水

工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行处理后才能排放。

碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。

如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。

反应方程式为

Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。

3.用于医药卫生

人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。

如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。

反应方程式：

Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。

另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质，会使我们感到又痛又痒。

这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。

状元笔记

治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。

一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。

涂抹皮肤时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。

【示例】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）

A.食盐B.食醋C.香油D.味精

解析：

由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。

根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。

答案：

B

三、溶液酸碱度的表示法——pH

我们知道，用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。

在生活、生产和科研中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。

怎样表示溶液的酸碱度呢？

化学上常用pH来表示溶液的酸碱度，其取值范围为0～14。

状元笔记

溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。

溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。

可用pH试纸来测定。

1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）

pH＜7溶液为酸性，pH越小，酸性越强

pH＞7溶液为碱性，pH越大，碱性越强

pH＝7溶液为中性，如纯水显中性

测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。

pH试纸的使用方法：

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。

说明：

（1）使用pH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸湿润，否则使测量结果不准确。

（2）不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。

（3）试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸，测出的pH是1～14的整数，结果较粗略，要准确测量，可用精密pH试纸或pH计。

状元笔记

pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。

故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。

【示例】（2008南通）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操作正确是（）

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

解析：

A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。

答案：

A

活动与探究测定生活中常见溶液的pH

方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出pH。

生活中一些常见物质的溶液的pH如下表。

【示例】下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（）

A.酱油呈碱性

B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红

C.胃酸过多的人可多喝玉米粥

D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

解析：

根据图示物质的pH：

酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。

答案：

C

2.了解溶液酸碱度的意义

（1）酸碱性与化工生产的关系

化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。

（2）酸碱性与农作物生长的关系

下表是几种农作物最适宜生长的pH范围：

作物

水稻、小麦、玉米

番茄、西瓜

棉花

大豆

甘蔗、桑树、苹果树

松树、烟草

柑橘树

茶树

pH

6.0～7.0

6.0～7.0

6.0～6.8

6.5～7.5

6.0～8.0

5.0～6.0

5.0～7.0

5.0～5.5

不难看出，大多数农作物最适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。

有些地区是酸雨的多发区，导致土壤酸化，不利于农作物生长；还有些地区属于盐碱地，土壤显碱性，也不利于农作物生长。

（3）雨水的pH与空气污染的关系

正常的雨水pH约为5.6，显弱酸性