中考化学第一轮复习专题41 溶解度曲线.docx
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中考化学第一轮复习专题41溶解度曲线
☆母题呈现☆
☆母题揭秘☆
【考点】溶解度曲线图
【题型】溶解度曲线图的意义
【解题方法】
(1)据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况;
(2)溶解度随温度变化不大的物质,要从其溶液中获得晶体常采取蒸发溶剂的方法;
(3)据甲的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答;
(4)据甲在t3℃、t2℃的溶解度分析解答.
☆母题解析☆
☆知识链接☆
溶解度曲线:
用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
1、溶解度曲线表示的意义:
(1)曲线上的点,表示某物质在某一温度下的溶解度。
(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。
2、变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
3、应用
(1)查找某一温度下某物质的溶解度。
(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。
☆方法点拨☆
1、掌握好溶解度曲线上的点和线的意义意义、作用,善于从溶解度曲线中获取有价值的信息。
2、归纳、整合好溶液的相关知识,并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题。
☆考点延伸☆
1、(2018•盐城)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.将甲溶液从t2℃时降温到t1℃时,一定有晶体析出
D.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
2、(2018•铁岭)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题.
(1)P点的含义是 .
(2)t1℃时,将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,搅拌使其充分溶解,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;将烧杯内的物质加热至t2℃,该溶液中溶质质量与溶液质量的最简整数比为 .
【答案】
(1)t2℃时乙物质的溶解度是60g;
(2)饱和;3:
8
【解析】
3、(2018•辽阳)甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质中溶解度最大的是 .
(2)使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是 .
(3)t1℃时,将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的质量为 g.
(4)将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体的质量关系为 (填字母).
A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.无法确定.
4、(2018•锦州)如图所示,依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是 (用>、<或=表示.
(2)t3℃时,甲物质饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 (填最简比).
(3)甲中含有少量的乙,若要提纯甲,可采用 的方法.
(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1℃时,所得溶液质量的关系是 (用>、<或=表示).
5、(2018•本溪)如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.如图所示,完成下列问题.
(1)在 ℃时,B、C两种物质的溶解度相等.
(2)将t3℃时A物质饱和溶液降至t2℃.所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比).
(3)若A中有少量B时,采取 的结晶方式提纯A.
(4)t3℃时,将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量由多到少的顺序是 (用A、B、C表示).
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.推理是学习的一种重要方法。
下列推理合理的是()
A.酸雨中含有酸,所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸
B.同种元素的原子和离子中质子数相同,所以质子数相的粒子一定属于同种元素
C.对物体做功,需要利物体施加力,所以只要物体受到了力,该力就一定对物体做功
D.在水平面上运动的小车,受到的阻力越小,运动距离越远,所以如果小车不受阻力,它将一直运动下去
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物
3.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A.该反应中有四种化合物
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙物质的质量比为7:
8
D.生成的丙、丁分子个数比为1:
1
4.下列有关化学用语表示不正确的是
A.氯离子结构示意图:
B.2个镁离子:
2Mg2+
C.氨气:
NH3D.过氧化氢中氧元素显负二价:
5.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。
下面理解合理的是()
A.“露从今夜白,月是故乡明”描述中只有化学变化
B.“暖暖远人村,依依墟里烟”描述中只有物理变化
C.“一尺之棰,日取其半,万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想
D.“金即铜柔锡柔,合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高
6.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
则下列说法不正确的是()
A.溶液A中的溶质有两种
B.A、B段观察到有气泡产生
C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色
D.D、E两点溶液中的溶质种类相同
7.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能观察到的是
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B.只有铁粉有剩余
C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D.只有锌粉有剩余
8.除去下列混合物中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质
杂质(少量)
所用试剂和操作方法
A
MnO2
KCl
加入硝酸银溶液后,过滤,洗涤,干燥
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量的Na2CO3溶液后,过滤,蒸发结晶
C
FeSO4
CuSO4
加水溶解后,加入适量的Fe粉,再蒸发结晶
D
CuO
Cu
在氧气中充分加热
A.AB.BC.CD.D
9.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素,其有关信息如图所示,下列说法正确的是()
A.氧原子核内质子数为6
B.硅元素位于元素周期表中第三周期
C.铝离子(Al3+)核外有三个电子层
D.铁原子的质量为55.85g
10.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是()
A.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂
B.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠
C.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素
D.人误食重金属盐中毒后,服用鸡蛋清可减轻毒性
11.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速度
C.氯化钠称量完毕放回砝码时,发现5g的砝码有缺损,则所配溶液的质量分数大于15%
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
12.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。
能闻到刺激性气味的是
A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.Ca3(PO4)2
13.分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是()
A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B.单质是由同种元素组成的物质,由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
D.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
14.门捷列夫说:
“观察是第一步,没有观察就没有接踵而来的前进。
”下列现象正确的是()
A.用石墨做导电性实验灯泡会亮,改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮
B.用红磷测空气中氧气的含量,燃烧时产生大量白色烟雾
C.木炭还原氧化铜,试管内黑色粉末逐渐变为红色
D.铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热,生成四氧化三铁
15.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
8.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
X
1.6
8.8
2.8
A.反应中a和b的质量比为2:
1
B.d一定是催化剂
C.上表中X=3.2
D.该反应是分解反应
二、填空题
16.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,在20℃时,分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中,然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质,再将温度升高到40℃,结果甲物质全部溶解,丙物质部分溶解,试回答下列问题:
(1)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号:
_____(用a、b、c填写);
(2)当温度在20℃~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____(用a、b、c填写).
17.赤峰人民翘首以盼的高铁即将开工建设,请结合所学知识,回答下列问题:
(1)高铁车厢质轻、强度大,是利用_____制成(填“复合材料”或“无机非金属材料”)。
(2)铝热剂是修筑铁路时常用的焊接材料,其反应原理是,铝在一定的条件下与氧化铁反应,得到熔融的铁和另一种氧化物,该反应的基本类型是_____。
(3)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出该反应的化学方程式_____。
(4)高铁是以电能为动力来源的电动列车,它与以燃煤为动力来源的蒸汽列车相比,其优点是_____(要求只答一条)。
18.“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。
(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:
①该反应中没有发生改变的粒子是(填“分子”“原子”或“离子”)
②写出上述反应的化学方程式:
。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用来测定雨水的酸碱度,请你提出一条防止酸雨发生的建议:
。
三、简答题
19.下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程,据图回答问题。
①中操作的名称是________。
②中反应的化学方程式为________,该反应属于基本反应类型中的________反应。
③不考虑过程中铁元素的损耗,最终得到的溶液中铁元素的质量________(填“<”、“=”或“>”)废液中铁元素的质量。
④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气,其反应原理为:
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气,反应恰好完成,则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
20.牡丹燕菜是河南十大名菜之一,历来被列为洛阳水席中的首菜,主主料有
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- 中考化学第一轮复习专题41 溶解度曲线 中考 化学 第一轮 复习 专题 41 溶解度 曲线