中考化学试题汇编1.docx
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中考化学试题汇编1
2012年中考化学试题汇编——物质的推断
一、化学推断题的做法:
1.以物质特征颜色为突破口
⑴固体颜色:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);
Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。
⑵溶液颜色:
CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);
FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。
⑶火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);
CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑷沉淀颜色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);
Fe(OH)3(红褐色)。
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S;
气体单质有H2、N2、O2;
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;
常温下呈液态的物质有H2O。
3.以物质特征反应条件为突破口
点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KCIO3分解制O2);
高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);
加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。
4.以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5.以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
做推断题必备的基础知识:
(1):
气体:
1:
一氧化碳:
无色,能与血红蛋白结合的有毒气体,经常用于金属的冶炼,
如氧化铜、铁的氧化物(包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)等的还原。
2:
二氧化碳:
无色气体,能使澄清石灰水变浑浊,溶于水呈酸性(形成碳酸),
3:
氢气:
无色气体,也是密度最小的一种气体,点燃时火焰呈淡蓝色,也经常用于金属的冶炼,如氧化铜、铁的氧化物(包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)等的还原。
4:
氨气:
无色气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性,能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。
(2):
固体:
1:
氧化铜:
黑色固体,不溶于水,在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质,溶于酸形成含有铜离子的蓝色溶液。
2:
二氧化锰:
黑色固体,不溶于水,常作催化剂,如氯酸钾、过氧化氢等的分解。
3:
碳:
黑色固体,不溶于水,常用于金属的冶炼。
4:
四氧化三铁:
黑色固体,不溶于水,可以通过铁在纯氧中燃烧制得,实验现象为火星四射,溶于酸得黄绿色溶液,可以被一氧化碳,氢气,碳等在加热条件下还原成铁。
5:
铁:
块状时显银白色,变成铁粉时显黑色。
6:
氧化亚铁:
黑色粉末,不溶于水,溶于酸得浅绿色溶液,可以被一氧化碳,氢气,碳等在加热条件下还原成铁。
7:
氧化铁:
红棕色固体,不溶于水,溶于酸得黄色溶液,可以被一氧化碳,氢气,碳等在加热条件下还原成铁。
是铁锈的主要组成部分。
8:
氯化银:
白色沉淀,不溶于水也不溶于酸。
9:
硫酸钡:
白色沉淀,,不溶于水也不溶于酸。
10:
碳酸钙:
白色沉淀,不溶于水,但溶于酸,溶于酸时还会放出二氧化碳气体。
碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分(碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵溶于水,其余均为沉淀,都溶于酸,溶于酸都会放出二氧化碳)
11:
铁:
银白色固体,粉末状时呈黑色,能被磁铁吸引,遇酸生成亚铁和氢气,能把比它活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来,典型的反应是与硫酸铜的反应,实验现象为铁的表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色。
12:
氢氧化亚铁:
白色沉淀,溶于酸,极不稳定,很难保存,几乎可以认为不存在这种物质,易被氧化成氢氧化铁。
13:
氢氧化铁:
红褐色絮状沉淀,溶于酸得黄色溶液。
14:
氢氧化铜:
蓝色絮状沉淀,溶于酸得蓝色溶液,受热分解变成黑色的氧化铜和水。
15:
铜:
紫红色金属,不溶于酸,导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。
16:
高锰酸钾:
紫黑色固体,溶于水得紫色溶液,在加热条件下分解生成氧气,具有强氧化性,可以杀菌消毒。
17:
碳酸钠:
俗称纯碱、苏打,遇酸生成二氧化碳气体,溶液呈碱性,遇酚酞变红。
(3):
液体
1:
水:
无色液体,最常见的溶剂,在通直流电的情况下发生电解,生成氢气和氧气两种单质,水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。
水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁,水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜,又称铜锈、铜绿。
2:
铜离子:
最常见的是硫酸铜溶液,也有氯化铜溶液等,蓝色,遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。
如果一种溶液显蓝色,可以断定其中必含铜离子。
硫酸铜晶体(五水硫酸铜)显蓝色,受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。
3:
铁离子Fe3+:
如果一种溶液显黄色,则可以断定其中必含铁离子。
含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色絮状沉淀氢氧化铁。
4:
亚铁离子Fe2+:
如果一种溶液显浅绿色,则可以断定其中必含亚铁离子,含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。
5:
过氧化氢:
无色液体,在二氧化锰的催化下,生成另一种无色液体水和氧气,且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。
二、试题集锦
1.(南昌市)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答:
(1)G的化学式为,E与F发生化学反应的基本类型是,写出物质B的一种用途;
(2)C、D发生反应的化学方程式可能为。
(1)H2,化合反应,灭火等
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑(其他合理即可)
2.(鸡西)甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素
相同的化合物,丙是单质;甲、乙在常温下均为液体,在一定条件下
均可分解成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应
条件已经略去)。
则:
甲的化学式为;丙转化成乙
的化学方程式为;
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
(1)H2O2
(2)(3)分子的构成不同
3.(福州市)A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如图9所示(图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。
若B为纯碱,
A、C间的反应为复分解反应,回答下列问题:
(1)物质A、B、C的化学式是
ABC
(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
(3)纯碱是一种用途是。
4.(百色市)如图A~G是初中化学常见的物质,其中A为黑色固体,E为红色固体单质,B、C、D均为无色气体,F为石灰石的主要成分,G为蓝色溶液,
请根据右图回答下列问题:
(1)G溶液溶质的化学式;
(2)反应③的化学方程式
;
(3)反应④的化学方程式
。
(1)CuSO4
(2)Fe+CuSO4=Cu+GeSO4
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.(佛山)有一包固体粉末,可能是NaOH、
Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,
为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:
(1)固体粉末中一定有,一定没有。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中
;若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中。
(3)实验步骤
和
都有相同的实验操作,该操作名称为。
(4)写出实验步骤
的化学方程式。
(5)简单修改上述实验方案,可取消第
步实验,修改的方法是
。
(1)NaOH和MgCl2CuSO4
(2)一定有Na2SO4一定没有Na2SO4(3)过滤
(4)Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O(5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
6.(湛江)框图中A是人体胃液中含
有的成分,B用于改良酸性土壤,G是
铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、
I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
FFF
(1)写出有关物质的化学式:
B:
,C:
。
(2)写出反应
的化学方程式:
。
(3)反应
属于反应(填反应类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应
发生,通常采取的措施是(写一条)。
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为。
(1)Ca(OH)2H2O
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)置换(4)刷油漆、涂油等(5)NH4Cl
7.(黄冈)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题.
(1)若A含有三种元素,则A的俗名是_________;
若A含有四种元素,则A的化学式为__________;
(2)写出B→C的化学方程式_________________;
指出C的一种用途__________
(3)若E→F为中和反应则E的化学式为_________;
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________.
(1)纯碱NaHCO3
(2)CO2+C===2CO作燃料(3)NaOH(4)2H2O====2H2+O2
8.(黄石)下图中A——I分别表示不同的常见物质。
“→”表示物质间存在转化关系,部分反应条件和部分生成物已略去。
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型为。
(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其中一种用途:
名称,用途。
(3)写出C、G的化学式:
C,G。
(4)写出反应②的化学方程式。
(1)置换反应
(2)金刚石制成装饰品、玻璃刀头等(合理答案均可)
(3)Fe2O3CO(4)CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
9.(荆门)下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。
其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
写出甲和乙两种物质的化学式:
甲、乙;
写出下列物质发生反应的化学方程式:
乙和Ca(OH)2:
;丙和丁:
;
其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的反应。
(1)Na2CO3BaCl2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(3)置换
10.(襄阳)A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出),如图所示。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是________________。
(2)B与I之间的化学反应属于______________反应(填基本反应类型)
(3)写出G与H反应的化学方程式____________________________。
(1)CaO;
(2)复分解;(3)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
11.(宜昌市)下图是几种常见物质间的反应及转化关系,物质B是一种红色固体粉末,该图体现了化合物F的四种不同化学性质,我能依据此图完成下列问题。
⑴写出下列物质的化学式:
CEG;⑵物质B与F反应的化学方程式为。
⑴一种情况:
CO2Na2CO3(或K2CO3)NaOH(或KOH);另一种情况:
H2ONaOH(或KOH)Na2CO3(K2CO3)
⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(若将HCl换成H2SO4、HNO3等均可得分)
12.(株洲)下图是某些常见物质之间转化关系,已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质,B为氧化物,C是一种稀酸,其浓溶液用水稀释时会放出大量的热,E为蓝色溶液,A、F均为单质。
试回答下列问题(框图中的反应条件和有些生成物已略去):
(1)请写出下列物质的化学式:
A.,B.;
(2)上述反应中,属于置换反应的有个,请写出
其中任意一个置换反应的化学方程式:
;
(3)请写出F在生产生活中的任意一种用途。
13.(河北)A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图14所示(部分生成物已略去),其中A为金属氧化物,E、F为金属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空:
(1)物质C的化学式为。
(2)写出反应②的一个化学方程式。
(3)反应③的基本反应类型是。
(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。
(1)H2O
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)置换反应(4)E氢F
14.
(南京)右图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表
示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。
(1)写出B的化学式;写出一种丙的名称。
(2)写出A和甲反应的化学方程式:
。
(3)写出乙→甲的化学方程式:
。
(1)O2氢氧化钠(或氢氧化钙等)
(2)
(3)
15.(泰州)已知:
①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:
A ▲ ,E ▲ ,G ▲ 。
(2)操作X的名称是▲ 。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ▲ ;
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ▲ ,该反应的基本类型 ▲ ;
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是▲ 。
(1)A:
H2O E:
CuOG:
FeSO4
(2)过滤
(3)①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应
△
③Cu(OH)2====CuO+H2O
(4)甲丙乙 检验气体的纯度或验纯
16.(无锡)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取实验
(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有。
⑴CuSO4;⑵CaCO34BaCl2NaOH。
17.(天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质,它们之间发生的反应,可用“A+B→C+D”表示。
(1)若A为单质,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则B是 ,其反应类型为 。
(2)若A为气体化合物,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由红色逐渐变黑,则B是 。
(3)若A溶液pH<7,A与B在常温下反应,可观察到溶液由无色变为黄色,则A与B反应的化学方程式为 ;其反应类型为 。
(1)氧化铜置换反应
(2)氧化铁
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
18.(铜仁)如图,A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。
一定条件下相连环的物质间能发生反应,不相连环的物质间不发生反应,且B的相对分子质量小于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A,B。
(2)写出D与E反应的化学方程式
(1)A:
BaCl2B:
Na2CO3
(2)
19.(济宁)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进行了以下实验:
(1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变他得出:
粉末中一定含有__________,一定没有__________,可能含有__________;
(2)向实验
(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液变红。
查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。
(1)漂白粉生石灰纯碱、食盐
(2)纯碱
20.(临沂)已知:
A是相对分子质量最小的氧化物,D是最简单的有机物,也是天然气中最主要的成分。
请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系,回答有关问题。
⑴请写出D、E的化学式:
D。
E
。
⑵请写出AB+C的化学方程式:
;该反应的基本类型是。
⑴CH4;CO2⑵2H2O通电2H2↑+O2↑;分解反应
21.(烟台)现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。
实验1实验2
根据以上实验,请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是;
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况;
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1:
1,则原营养液的组成中的溶质是。
(3)①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2
22.(泰安)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和
G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:
B,G;
⑵写出反应③的化学方程式:
。
(1)B:
CaO(1分)G:
Fe(1分)⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
23.(绵阳)A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。
已知:
A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2;B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。
请回答下列问题:
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①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是。
②B与CO反应的化学方程式是。
③C→D反应的化学方程式是。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是。
①Fe-1②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③SO2+H2O=H2SO3④F
e+H2SO4=FeSO4+H2↑
24.(资阳)下图为某些物质间的转化关系,其中A是白色固体,甲是黑色固体,B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体,E为最常用的金属单质之一,H是一种红褐色沉淀。
(部分反应物、生成物、反应条件已略去)
(1)物质D的化学式___________;
(2)甲在反应①中所起的作用是______________________;
(3)举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________;
(4)写出下列反应的化学方程式
①__________________________________________________________________;
⑤__________________________________________________________________;
⑦__________________________________________________________________。
(1)CO
(2)催化作用(3)在铁制品表面涂油;刷漆;镀耐磨和耐腐蚀的铬;制造耐腐蚀的合金(任填一种即可得分或其它合理答案也给分)
(4)①2KClO3=3O2↑+2KCl⑤CaO+H2O=Ca(OH)2
⑦2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
25.(赤峰)A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。
它们的转化关系是:
请回答下列问题:
(1)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。
(2)在反应②③中,固体B起_
____________作用。
(3)写出反应①和④的化学方程式:
①________________________________;④______________
_______________。
(4)溶液D的溶质是______________________
。
(1)将带火星的木条伸入集气瓶内看木条是否复燃;
(2)催化;(3)①2KMnO4△O2+K2MnO4+MnO2;④O2+2Cu△2CuO。
(4)H2O2。
26.(兰州)实验室有一包粉末状物质。
可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠,氯化铁中的一种或几种组成,为了确定原粉末的成分,某校化学兴趣小组的同学,按下图所示进行试验:
(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A是------------;无色气体是----------。
(2)该粉末中一定不含------------,操作Ⅰ的名称是--------
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择-----------------,请写出步骤③的化学方程式:
-------------------------
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