10年高三第一学期月考2.docx
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10年高三第一学期月考2
2010年第一学期高三月考2化学试卷
(满分150分,考试时间120分钟)
第I卷(共66分)
考生注意:
请将第Ⅰ卷选择题的正确答案填入第Ⅱ卷中的表格内。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Ca—40Fe—56
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。
1.下列物质的俗名与其化学式相符合的是
A.纯碱:
NaOHB.石炭酸:
H2CO3
C.蚁酸:
HCHOD.天然气:
CH4
2.下列有关过程或应用,不涉及化学变化的是
A.用液氨做制冷剂B.用糯米酿制米酒
C.用过氧乙酸消毒杀菌D.绿色植物的光合作用
3.下列措施是为了防止环境污染的是
A.食盐加碘B.禁止吸毒
C.禁止饮用工业酒精D.禁止乱放鞭炮
4.下列含有共价键的离子化合物是
A.氯化镁B.溴化氢C.氧化钙D.氯化铵
5.下列微粒的表达式中正确的是
A.氯化氢的电子式为B.Be原子的结构示意图为
C.F-离子的核外电子排布式1s22s22p6D.羟基的电子式为
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。
6.设NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
B.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的原子数为3NA
C.常温常压下,11.2L氧气所含原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
7.将铜放入稀硫酸中,加热无明显反应发生。
但加入某盐后,发现铜粉的质量逐渐减少,该盐可能是
A.氯化铝B.硫酸锌C.硝酸钾D.氯化钠
8.2005年10月12日,我国“神舟”六号载人飞船成功发射。
航天飞船可用铝粉与高氯酸铵的混合物做固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:
2NH4ClO4→N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
下列对该反应的叙述不正确的是
A.该反应属于放热反应
B.该反应主要是化学能转变为动能和热能
C.燃料高氯酸铵易溶于水,其水溶液呈中性
D.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
9.下列实验能获得成功的是
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳气体
C.用KSCN溶液区别含Fe2+和Fe3+的稀溶液
D.用硝酸钡溶液检验某亚硫酸钠溶液是否变质
10.在实验室用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
①
②
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
11.将足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(v)的关系正确的是
12.下列关于晶体的说法正确的是
A.构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键
B.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键
C.构成原子晶体的物质一定属于单质
D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
13.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA。
理由有:
①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构;②氢分子的结构式为H—H;③与碱金属元素形成离子化合物MH;④单质分子与卤素单质分子相同均为双原子分子。
其中可能正确的是
A.只有①②③B.只有①③④
C.只有②③④D.①②③④
14.右图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图,图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A.Z可以为液态或固态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钡和稀硫酸中和OH-+H+→H2O
C.用锌和盐酸反应Zn+2H+→Zn2++H2↑
D.用小苏打和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
16.离子膜法制烧碱示意图如右图所示,有关说法不正确的是
A.正极产生的是Cl2
B.阴极产生的是H2
C.制得的烧碱中可能含有食盐
D.电解过程中电能转变为化学能
17.将Mg、Cu组成的11.2g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应,并收集还原产物气体NO(还原产物只有一种)。
然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,使金属恰好沉淀完全,此时生成沉淀的质量为21.4g,则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A.8.96LB.4.48LC.2.24LD.3.36L
选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y的大B.X原子的最外层电子数比Y的多
C.X的原子半径比Y的小D.X元素的最高正价比Y的低
19.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
NO3-、K+、Cl-、Fe2+
B.某无色溶液中:
OH-、Mg2+、Na+、SO42-
C.pH=13的溶液中:
NH4+、Al3+、Cl-、K+
D.与铝反应产生氢气的溶液中:
Ba2+、Cl-、NO3-、K+
20.久置空气中会发生变质且有颜色变化的物质是
A.硫酸亚铁晶体B.苯酚晶体
C.氢氧化钠固体D.亚硫酸钠固体
21.将0.1mol/L的醋酸(HAc)与0.1mol/L醋酸钠(NaAc)溶液等体积混合所形成的溶液呈酸性,下列关系正确的是
A.c(Ac—) B.c(Na+)>c(Ac—) C.c(Na+)+c(H+)=c(Ac—)+c(OH—) D.c(HAc)+c(Ac—)=0.1mol/L 22.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张 Cl2和SO2有较好的漂白作用 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对,Ⅱ对,有 2010年第一学期高三月考2化学试卷 (满分150分,考试时间120分钟) 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 考生注意: 请将第Ⅰ卷选择题的正确答案填入以下表格内: 题号 一、1 2 3 4 5 二、6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 三、18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷(共84分) 四.(本题共24分) 23.(8分)下表是ⅣA—ⅦA族元素氢化物的沸点(℃) ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA CH4—160 NH3—33 H2O+100 HF+20 SiH4—112 PH3—83 H2S—61 HCl—85 AsH3—55 H2Se—41 HBr—67 H2Te—2 HI—36 (1)从表中数据可分析出这些氢化物(填写序号)。 ①是离子化合物②是共价化合物③固态时是离子晶体④固态时是分子晶体 (2)从表中数据可判断这些氢化物的沸点(除NH3、H20、HF外)变化规律是(填序号)。 ①氢化物的稳定性越高,其沸点越高②同主族元素的氢化物,原子序数越大, 沸点越高③同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 (3)经科学研究发现某些分子间除范德华力以外,还有一种特殊的作用力,可以表示为: X—H…Y[X,Y都是原子半径小(电子云密度大)、吸引电子能力强的非金属元素],如HF分子间就存在F—H…F—H这种作用力。 根据表中数据及常识判断,这种作用力比范德华力要(填“强”或“弱”),比化学键要(填“强”或“弱”);假如没有这种作用力,水在常温下应为态(填“气”、“液”、“固”)。 化学上称分子间的这种作用力为“氢键”。 (4)在上表中,除HF分子间有氢键外,分子之间存在氢键的物质还有(写化学式)。 24.(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化: MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平) MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑+2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠晶体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 试填空以下问题: (1)配平: ____MnO4-+____C2O42-+____H+→____Mn2++____CO2↑+____H2O (2)此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。 (3)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数? ______(选填“能”或“否”)。 若回答“能”,则计算结果是________________;若回答“否”,则其原因是______________________________________________________________________。 25.(8分)在一定条件下,将lOmolX和Y的混合气体充入2L的密闭容器中发生化合反应,生成气体Z。 反应的化学平衡常数表达式为: K= (1)写出该反应的化学方程式(用X、Y、Z表示)。 (2)若升高温度,K值减小,则正反应方向为反应(填“吸热”或“放热”);升高温度后将使容器内气体压强(填“增大”或“减小”)。 (3)在实际化工生产中,为提高Z的产率,可以采取的措施有(写两个): ①,②。 (4)若温度不变,且开始充入X和Y的物质的量相等,经5秒后,测得混合气体中X的物质的量为4mol,则用X表示该化学反应速率为。 五.(共24分) 26.(12分)( )1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下: (1)写出有关化学方程式: ①往饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2: 。 ②NaHCO3加热分解生成Na2CO3: 。 (2)从理论上看,循环生产是否需要再补充NH3? 。 (3)从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有二个明显的缺陷是: a;b。 ( )侯德榜制碱法又叫联碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,再与饱和食盐水反应……。 该法与氨碱法不同之处有二点: 1将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3循环使用; ②对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。 从理论上看,每再生产1molNa2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是 _________________________________________________________________。 27.(12分)已知在pH为4~5的溶液中, 几乎不水解,而 几乎完全水解。 某学生拟用电解 溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程图如下: 试回答下列问题: (1)步骤①中加入A的化学式为________,其作用是_____________;沉淀物B是________(填化学式)。 (2)步骤②中所用部分仪器如下图所示: 则A应连接直流电源的________极,写出B电极上发生反应的电极方程式________________________________________。 (3)下列实验操作属必要的是________(填字母)。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量 D.电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序: 烘干→称重→再烘干→再称重进行两次 E.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法 (4)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是_________________________。 (5)从能量转化的角度来看,步骤②的变化是将________能转化为________能。 六.(共20分) 28.现有芳香族化合物A其结构为( ) (1)A的分子式为。 (2)A的同分异构体中只有一个侧链且能够催化氧化生成醛的有种。 (3)A与浓硫酸共热,生成的产物之一B,其分子中所有碳原子都在同一个平面上,则化合物B的结构简式为。 (4)A不具有的化学性质有(填写编号,多选扣分)。 A.加成 B.取代 C.氧化 D.还原 E.酯化F.水解 G.加聚 H.消去 29.烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如: 一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。 化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应。 D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。 G的分子式为C7H14O2。 有关转化关系如下; (1)B的相对分子质量是__________________。 (2)写出结构简式: A__________________、E_______________________。 (3)写出反应①、②的反应类型: ①________________、②_______________。 (4)写出反应②的化学方程式: __________________________________________。 (5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应,其结构简式为 ___________________。 七、(本题共16分) 30.取甲、乙、丙三份相同浓度的盐酸各30.0mL,然后分别加入同种镁铝合金粉末,得到以下数据(气体体积已换算为标准状况)。 试求: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 255 385 459 气体体积(mL) 280 336 336 (1)盐酸的物质的量浓度mol/L; (2)合金中Mg、Al的物质的量之比; (3)丙实验后,向容器中再加入一定量的NaOH溶液,恰好使铝元素全部转化为NaAlO2,溶液中Mg元素全部转化为Mg(OH)2沉淀,求所得溶液中NaCl和NaAlO2的物质的量。 31.硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下: Na2SO4+4C高温Na2S+4CO Na2SO4+4CO高温Na2S+4CO2 (1)现要制取Na2S7.8克,需要无水芒硝(Na2SO4)g; (2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol,则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 (3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2S的物质的量为ymol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y=; (4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况),求: 39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为mol;Na2SO3的物质的量为mol;Na2SO4的物质的量为mol。 华高2010年第一学期高三化学月考2试卷 参考答案及评分意见 一、二、三选择题(共66分): 说明: (1-5每小题2分;6-17每小题3分;18-22每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A D D C B C C C C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 B A D C A B AD D AB CD CD 四(共24分) 23.(8分) (1)②④ 2分; (2)②2分;(3)强,弱,气每空1分;(4)NH3、H2O1分 24.(8分) (1)2516=2108(2分) (2)当看到加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即变成紫红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点(2分)(3)否(2分)因为不知道容量瓶的规格(2分) 25.(8分) (1)X+3Y 2Z2分; (2)放热;增大每空1分; (3)降温,增压(或将Z移走)每空1分;(4)0.1mol/L·S2分。 五.(共24分) 26.(12分) ( ) (1)①NH3+H2O+CO2+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 或者NH3+H2O+CO2→NH4HCO3(1分);NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(1分); ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (2)不需要(2分)(3)a.氯化钠未能充分利用(1分);b.产生CaCl2废弃物(1分) ( )补充2molNaCl(1分);2molNH3(2分);1molCO2(1分) 27. (1)CuO(1分); 与 反应,调节溶液的pH在4~5之间使 完全水解(2分); (1分) (2)负(1分) (2分) (3)A、B、D、E;(2分) (4)溶液变为红色(1分) (5)电,化学(2分) 六.(共20分) 28.(8分) (1)A的分子式为C10H14O。 (2分) (2)有5种(2分)。 (3)为C6H5-CH=C(CH3)2。 (2分) (4)A不具有的化学性质有FG(填写编号)(2分) 29.(12分) (1)86(2分); (2)A: (2分);E: (2分);(3)消去反应、酯化反应(2分); (4) (2分); (5) (2分)。 七.(共16分) 30.(6分) (1)c(HCl)=1mol·L-1(2分) (2)1: 1(2分) (3)n(NaCl)=0.03mol(1分)n(NaAlO2)=0.009mol(1分) 31.(10分) (1)14.2(2分) (2)2~4(2分) (3)y= (3分)(4)0.25;010;0.05(3分)
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- 10 年高 第一 学期 月考