完整版河北衡水中学学度高一下学期第一次调研考试化学试题.docx
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河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Hg=201Ba=137
第一卷〔选择题共50分〕
【一】选择题〔每题1分,共10分。
以下每题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕
1、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,VB=2VC,且VA=VB+VC,那么在A的生成物中,该金属元素的化合价为〔〕
A、+1B、+2C、+3D、+4
2、以下表达正确的选项是〔〕
A、硅在自然界中能够以单质形式存在
B、SiO2是酸性氧化物,因此不与任何酸反应
C、可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D、NaOH溶液能够盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
3、以下物质中,不能通过单质间直截了当化合生成的是
A、COB、NO2C、FeCl3D、AlCl3
4、以下离子方程式中正确的选项是〔 〕
A、铜与热的浓硫酸:
Cu+4H++SO42
Cu2++SO2↑+2H2O
B、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4++OH=NH3·H2O
C、用氨水吸收少量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D、氯化亚铁溶液中加入硝酸:
2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑
5、以下实验中能证明某气体为SO2的是〔〕
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaC12溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生
A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤均能证明D、只有⑤能证明
6、以下有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是〔〕
7、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕
A、①——⑤——②——⑥——④——③
B、①——⑤——⑥——②——④——③
C、③——④——②——⑥——⑤——①
D、②——⑤——①——④——③——⑥
8、工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,如此做的优点是()
①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率
A.①②B.②③④C.①②③D.全部
9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后,气体质量变为60g,那么反应后的
气体中CO2的质量为〔〕
A、24gB、34gC、44gD、54g
10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。
合理的操作顺序是〔〕
A、①②③④⑤B、②⑤①③④C、①③⑤②④D、②①③⑤④
【二】选择题〔每题2分,共40分。
以下每题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕
11、以下实验操作正确的选项是
编号实验操作
A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后再加适量盐酸
D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体接着从分液漏斗下端管口放出
12、关于氮的变化关系图如下:
那么以下说法不正确的选项是〔〕
A、路线①②③是工业生产硝酸的要紧途径
B、路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的要紧途径
C、上述所有反应基本上氧化还原反应
D、上述所有反应中只有③属于氮的固定
13、在KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是〔〕
A、1:
6B、1:
5C、6:
1D、5:
1
14、1.28g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体〔标况〕。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,那么通入O2的体积是〔〕
A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL
15、为确定以下置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂〔括号内物质为检测试剂〕不能达到目的的是〔 〕
A. NaOH溶液〔盐酸〕 B.FeCl2溶液〔KSCN溶液〕
C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液)
16.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
以下有关这两种液体的实验描述正确的选项是〔〕
A、两种液体都能够使干燥的红布条褪色
B、两种液体都能够使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C、用这两种液体都能够给自来水消毒
D、分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
17、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==0.6mol·L-1。
假设把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是〔〕。
A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g
18、将含1molHCl的稀盐酸逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的物质的量是〔〕
HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/mol
A010.100.1
B0100.10.1
C0.20.8000.2
D01000.2
19、在标准状况时m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,那么以下有关该气体的说法不正确的选项是〔〕
A、M/NA表示该气体单个分子的质量的值B、VM/m表示该气体的物质的量浓度的值
C、M/22.4表示标准状况下该气体的密度的值D、mNA/M表示该气体的原子数的值
20、以下离子方程式书写正确的选项是
A、Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合:
Ba2++2OH-+2HCO3-
BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C、金属钠与水反应2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
D、醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-
H2O
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
21、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A、Mg2+、Al3+、Fe2+B、H+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+D、只有Mg2+、Al3+
22、以下试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④
23、以下说法正确的选项是
A、用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B、只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C、用氯化钡溶液可区别SO
和CO
离子
D、用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
24、托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,假设烧杯中分别加入以下各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是〔〕
A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和Zn
C.各1g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg
25、Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,如今铝元素的要紧存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
26、2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:
2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。
以下有关表达不正确的选项是
A、该反应属于分解反应、氧化还原反应
B、上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的要紧因素
C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
27、用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径
甲:
Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:
Al→NaAlO2→Al(OH)3
丙:
}→Al(OH)3〔Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓〕
假设要制得等量的Al(OH)3那么〔〕
A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同
28、锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L〔标准状况〕。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c〔H+〕=0.1mol/L,以下表达正确的选项是
A、反应中共消耗1.85molH2SO4B、反应中共消耗130gZn
C、反应中共转移6mol电子D、气体甲中SO2与H2的体积比为1:
4
29、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为
A、0.5mol/LB、1.0mol/LC、2.0mol/LD、3.0mol/L
30.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
以下结论正确的选项是
A、第①组反应后溶液中c(Fe3+)=3.0mol·L-1
B、第②组剩余固体是铜铁混合物
C、第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol·L-1
D、原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2
卷Ⅱ〔非选择题,共50分〕
请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。
31、〔4分〕W是一种盐,该固体受热分解为三种产物,其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示,试推断并回答填空:
(1)写出W受热分解的反应方程式:
_______________________________________
(2)写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式:
___________________________
32、〔8分〕
下图所示物质〔部分产物和反应条件未标出〕中,只有A是单质,常温下B和C呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,W是淡黄色固体。
据此回答以下问题:
〔1〕上图反应中不属于氧化还原反应的有______________〔填写序号〕。
〔2〕写出A和X反应的化学方程式_____________;假设生成的B在标准状况下的体积为22、4L,那么反应中转移电子数目为____________NA。
〔3〕请写出C和W反应的化学方程式:
_______________。
〔4〕请写出X和Y反应的离子方程式:
_________________。
33、〔10分〕我国闻名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高、并能进行连续生产,从而享誉中外、“侯氏制碱法”的差不多做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱、
它的反应原理可用以下化学方程式表示:
NaCl〔饱和〕+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如图一套实验装置,进行碳酸氢钠的制备实验,(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
〔1〕乙装置中的试剂是(填标号)。
A、烧碱溶液B、澄清石灰水C、浓氨水D、饱和碳酸氢钠溶液
〔2〕本实验具体操作过程中,应先通_________气体,再通_________气体;
〔3〕该实验小组制备氨气的装置如上图,那么他们制备氨气的化学方程式为
________________________________________________________________
〔4〕实验结束后,分离出NaHC03晶体的操作是(填名称)。
〔5〕将以上NaHC03晶体加热,取所得固体样品进行以下实验,其中能证明样品中除碳酸钠外是否含碳酸氢钠的是:
_________〔填标号〕
A、取a克样品充分加热,质量不变
B、取a克样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C、取a克样品与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D、取a克样品与足量Ba〔OH〕2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
34.〔8分〕某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。
请回答以下问题:
⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________.
⑵装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水②酸性KMnO4③NaCO3溶液④饱和的NaHSO3溶液
⑶装置C和D中产生的现象相同,但缘故却不同。
C中反应的离子方程式为________________________,而D中那么是由于SO2具有_________.
⑷装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是____________
⑸实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色。
为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了以下实验,其中对实验目的没有意义的是________〔填序号〕
①观看稀H2SO4溶液呈无色
②观看CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色
35、〔10分〕CuI是难溶于水的白色固体。
:
氧化性Cu2+>I2>Cu+,还原性Cu>I->Cu+氧化还原反应进行的方向是:
较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
〔1〕依照物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是、;
〔2〕久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消逝,反应的化学方程式为_______________________;
〔3〕欲消除〔2〕中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S_______〔填“>”、“<”、“=”〕I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________〔填“高”、“低”、“相等”〕;
36、〔6分〕一定质量的某金属,加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后,金属完全溶解,共放出气体4.48L〔标准状况〕。
(1)假设金属为铜,气体只有NO2,那么铜的质量为_____g。
(2)假设金属为铜,气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,那么铜的质量为_____g。
(3)假设金属为铜、银合金,总质量为16.6g,气体为NO2和NO,这两种气体的物质的量之比
为1︰1,那么合金中银的物质的量为____________mol。
37.〔4分〕将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积〔标准状况下测定〕关系如下图所示:
〔1〕当滴入35mL盐酸时,如今产生CO2的体积为______mL〔标准状况下测定〕。
〔2〕原混合物中NaOH的质量为________g。
河北衡水中学2018—2018学年度第二学期一调考试
高一化学答案
CCBDDCBCCBDDDDDCADBCBDDDCBCDBC
31、〔4分〕〔1〕2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑;
〔2〕3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O;
32、〔8分〕
〔1〕④⑤⑥〔2分〕
〔2〕C+2H2SO4〔浓〕
CO2↑+2SO2↑+2H2O〔2分〕;1.204×1024〔2分〕
〔3〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔1分〕
〔4〕H++HCO3-=CO2↑+H2O〔1分〕
33、〔10分〕〔1〕D〔2〕NH3CO2
〔3〕2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
〔4〕过滤
〔5〕ABD
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