完整word版高考全国2卷理综化学及答案.docx
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完整word版高考全国2卷理综化学及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Cl
35.5Ca40Fe56Zn65Br80
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误..的是
A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分
子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
-
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a
的电子层
结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c
-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误
..的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L
-1
-
的NaHCO3溶液中HCO3
2-
和CO3离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核互
235
92U发生裂变反应:
235
92U+
1
0n
90136
38Sr+54U+10
1
0n,净产生的中子(
1
0n)数为10NA
11.分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列
说法错.误.的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
1
35.6
用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
第Ⅱ卷
11.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、
ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOO。
H回收处理该废电池可得到
多种化工原料。
有关数据如下表
溶解度/(g/100g水)
温度/℃0020406080
化合物
020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
-1710-1710-39Ksp近似值10
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5,电池工作5分钟,理论上消耗锌________。
(已知)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有,二者可通过_____分离回
收;滤渣的主要成分是、_______和_______,欲从中得到较纯的,最简便的方法为
_________,其原理是_________。
(4)用废电池的锌皮制备的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:
加稀
溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时,
2
即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定浓
度为0.1mol)。
若上述过程不加后果是______,原因是_______.
35.7(14分)
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用
下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①△
②△
③△
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算:
已知,则.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。
(3)合成气组成
nH2/nCOCO22.60时,体系中的CO平衡转化率温度和压强的关
系如图2所示。
CO值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”),其原因是_____;图
2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
35.8(15分)
二氧化氯(
ClO,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
2
3
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质
的量之比为_____。
(2)实验室用
NHCI、盐酸、NaClO2(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备ClO2:
4
1、电解时发生反应的化学方程
式为。
2、溶液X中大量存在的阴离子
有。
3、除去
ClO中的NH3可选用的
2
试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.1000
-1
mol?
L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(
2--2-
l2+2S2O3=2l+S4O6),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫
代酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内
ClO与碘化钾反应的离子方程式为__________。
2
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中
ClO的质量为______g
2
(4)用
ClO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列
2
物质最适宜的是________(填标号)
35.9[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有
很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
4
已知;
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C3H8错误!
未指定书签。
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为;
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填标号)。
a.48b.58c.75d.102
(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种(不含立体异构);
①能与饱和NaHC3O溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是(写结构简
式),D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器
是(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
5
35.10
C8.A9.B10.C11.B12.C13.D
12.(14分)
(1)MnO2HeMnOOH
2
2MnOZn2H2MnOOHZn
2
(注:
式中
2
Zn可写为
2
ZnNH,
34
ZnNHCl等,H可写为
322
NH)
4
(2)0.05
(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为
CO,MnOOH氧化为
2
MnO(4)
2
3
Fe2.76
2
Zn和
2
Fe分离不开
FeOH和
2
ZnOH的K3P相近
2
13.(14分)
(1)—99;+41
(2)
c(CHOH)
3
K(或
2
c(CO)c(H)
2
K
P
pCHOH
3
2
pCOpH
·
2
)
a;反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小;
(3)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应
③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,岁温度升高,使CO的转化率降低
ppp相同温度下,由于反应①为气体分数减小的反应,加压有利于提升CO的
321
转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。
故增大压强时,有利于CO的转化率升高
14.(15分)
电解
(1)2:
1
(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl
——
、OH
③c
(3)①2ClO2+10I
-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)
③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
⑤0.02700d
13.(15分)
(1)
(2)
(3)加成反应3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)
(4)
b(5)5c
6
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