山东济南济北中学学年级高三第三次教学质量检测化学.docx
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山东济南济北中学学年级高三第三次教学质量检测化学
2017级高三第三次教学质量检测化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
考生注意:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
(第Ⅰ卷选择题共43分)
一、单项选择题:
(本大题共14小题,每小题2分,共计28分。
在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的。
)
1.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
工业上用二氧化硫漂白纸浆
二氧化硫具有强还原性,能将有色物质还原至无色
C
氮用作制冷剂
氨易液化,液氨汽化时吸收大量热,使周围温度降低
D
明矾用作净水剂
明矾能够杀菌消毒
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确的是()
A.标况下,3.2gN2H4中含有的N-H键的数目为0.4NA
B.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移的电子数为0.1NA
C.2mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
D.将1molCl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
3、下列离子方程式书写正确的是()
A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应:
2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
4、一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应①属于“氮的固定”
B.反应②属于非氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O2
5、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( )
(阿伏加德罗定律:
在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:
2倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
7、已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应:
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是()
A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
B.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红
D.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
8、一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,图1表示各物质浓度随时间的变化关系,图2表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件,且改变的条件均不同。
若t4时刻改变的条件是压强,则下列说法错误的是( )
A.若t1=15s,则前15s的平均反应速率υ(C)=0.004mol•L﹣1•s﹣1
B.该反应的化学方程式为3A⇌B+2C
C.t2、t3、t5时刻改变的条件可能分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度
D.若t1=15s,则B的起始物质的量为0.02mol
9、室温下,下列说法正确的是()
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是:
a>b>c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7,但两溶液中水的电离程度相同
C.5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)>c(H2A)
D.室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,电离度都减小,可加入少量水
10、常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知:
Ni(CO)4的沸点
为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段
:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
11、微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是()
A.图1燃料电池工作一段时间后,N极附近的溶液pH增大
B.外电路转移2mol电子时,N极消耗标准状况下11.2LO2
C.图2中Cr2O72-浓度较大时,其去除率下降可能是Cr2O72-浓度较大造成还原菌失活所致
D.M极为电池负极,发生的电极反应为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+
12、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下
进行下列反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是()
A.0~1min,v(CO)=1mol/(L·min);1~3min时,v(CO)=v(CO2)
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时约为4.7
D.5min时再充入一定量的CO,a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
13、某温度下,向25.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.F点对应甲酸溶液体积V=25.00mL
B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度
C.温度不变,加水稀释E点溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大
D.G点对应溶液c(OH-)=102a-bmol·L-1
14、下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上流程图,下列说法不正确的是
A.操作I所得滤液中不含有Fe3+
B.操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解
C.操作II中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化。
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
二、不定项选择题:
(在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题意。
全部选对的得3分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
)
15、下列说法不正确的是()
A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。
如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治
B.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度
C.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出
16、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。
若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是( )。
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e—=Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e—=H·
C.鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口不需要应打开
17、下表是某同学探究 Na2SO3 溶液和铬 (VI) 盐溶液反应规律的实验记录 , 已知:
Cr2O72−( 橙色 )+H2O⇌2CrO42−( 黄色 )+2H+
序号
a
b
现象
1
2mL0.05mol⋅L−1 K2Cr2O7 溶液 (pH=2)
3 滴饱和 Na2SO3 溶液 (pH=9)
溶液变绿色 ( 含 Cr3+)
2
2mL 0.1mol⋅L−1 K2CrO4 溶液 (pH=8)
3 滴饱和 Na2SO3 溶液
溶液没有明显变化
3
2mL 饱和 Na2SO3 溶液
3 滴 0.05mol⋅L−1 K2Cr2O7 溶液
溶液变黄色
4
2mL 蒸馏水
3 滴 0.05mol⋅L−1 K2Cr2O7 溶液
溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是 ()
A.实验 1 中的绿色溶液中含有 SO42−
B.实验 1 、 2 的 a 溶液中所含的离子种类相同
C.向实验 3 溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D.实验 4 的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
18、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000
19、常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的
关系如图所示,下列有关说法错误的是()
A.曲线M表示pH与的变化关系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH━)=2c(Y2━)+c(HY━)-c(K+)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2━)>c(HY━)>c(H+)>c(OH-)
(第Ⅱ卷非选择题共57分)
三、非选择题(本大题共5小题,共57分)
21、(11分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
(1)合金废料中加入盐酸浸取,此处盐酸不能换为硝酸,原因是。
(2)操作1用到的玻璃仪器有。
(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水,应先加入,加入氨水发生反应的离子方程式为。
(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是。
(5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表,则操作2的具体流程是、、洗涤、干燥。
22、(10分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂,实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3所示,回答下列问题:
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是 。
(2)上述流程中操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。
(3)已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。
某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略;实验开始前,已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽;焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:
。
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→
(填装置的字母),证明氧气存在的实验现象为 。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为 。
23.(10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产NaClO2的工艺如下:
已知:
①ClO2是一种强氧化性气体,浓度大时易分解爆炸。
在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释,同时避免光照、震动等。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·33H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法,该方法的化学方程式为,
(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③
④低于60℃干燥,得到产品。
(3)为了测定产品NaClO2的纯度,取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(ClO2-被还原为Cl-杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00mL,试计算产品NaClO2的纯度(提示:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)
(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒。
经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl-没有画出)
①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl-的原因是(用离子方程式解释)。
②pH=5时,NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是。
24、(18分)研究减少CO2排放是一项重要课题。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ/mol
反应Ⅱ:
CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol
反应Ⅲ:
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3
(1)△H3=kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2,发生反应Ⅰ。
下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是(填序号).
A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变
C.水分子中断裂2NA个H-O键,同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:
此时,v正v逆(填“>”、“<”或“=”),当反应达到平衡时,混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=%。
(4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。
T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,平衡时的压强为P,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=;
该反应Kp的计算式为(用分数表示)
KA、KB、KC三者之间的由大到小关系为。
(5)恒压下将CO2和H2按体积比1:
3混合,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中:
CH3OH的选择性=
×100%
①温度高于230°C,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。
(答一条即可)
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A.210°CB.230°CC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-1)T
24.(8分)钒的化合物常用于制催化剂和新型电池。
回答下列问题:
(1)V2O5为黄褐色固体,无味、有毒,微溶于水,是许多反应的催化剂。
25℃时,部分含钒微粒的存在形式、浓度及存在的pH范围之间的变化关系如图所示(其余可溶性微粒均未标出),图中“[V]”表示含钒微粒的浓度,虚线表示[V]或pH的范围尚未确定。
①V2O5溶于足量1.0mol·L-1NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为
②上述滴加H2SO4溶液的过程中,先后发生如下反应:
则“X所示区域的离子”不可能是(填标号)。
A.V3O93-B.V4O103-C.V4O124-
(2)如图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图,该电池中的隔膜只允许H+通过。
电池放电时,负极区溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”),电池充电时,阳极的电极反应式为____。
1-5CDBCB6-10BADCB11-14BCBB15-19BC\CD\C\BD\D
21、(11分)
(1)复分解反应(1分)
(2)冷却结晶 重结晶(每空1分)
(3)①2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑(2分)
②F→B→D→C→E→H→G(2分) 装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色(1分)
③Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)
23.
(1)-122.6(2分)
(2)AC(2分)
(3)>20(每空1分)(4)0.18mol·L−1·min−1KA=KC>KB(每空1分)
(5)
反应
的△H<0温度升高,使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降(2分,其他合理答案也可给分)
BD(2分)
22.(12分)
(1)2NaClO3+H2O2+H2SO4==Na2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O(2分)
反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用,大大提高了生产的安全性(2分)
(2)③用38℃~60℃的温水洗涤(2分,仅写“洗涤”给1分)
(3)90.5%(0.905)(2分)
(4)①5ClO2-+4H+==4ClO2+Cl-+H2O(2分)
②c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)(2分
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