海南省三亚市第一中学届高三化学第四次月考试题.docx
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海南省三亚市第一中学届高三化学第四次月考试题
海南省三亚市第一中学2014届高三化学第四次月考试题(平行班,无答案)新人教版
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,务必将自己的班级、姓名、座位号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,把答案填在相应的表格内。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H1He4C12O16Na23Cl35.5P31
第Ⅰ卷(36分)
一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列有关环境保护的说法中,不正确的是
A.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
B.工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C.含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
2.乙醇分子内脱水的反应属于()
A、加聚反应B、取代反应C、加成反应D、消去反应
3.如右图所示,将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量NaCl的溶液。
下列叙述正确的是
A.a中铜丝上发生氧化反应
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a、b中的铁钉均会发生锈蚀
D.a、b中反应时均有氢气放出
4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是:
A常温下都可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应
C露置于空气中,溶液质量均减轻D露置于空气中,溶液浓度均升高
5.有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:
含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3kJ
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+119kJ/mol,可知:
金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
6.下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是()。
A.胆矾玻璃B.石油盐酸C.汽油液氯D.干冰铝热剂
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个就得0分)
7、某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气的处理)实验,装置图如右图示。
该同学所做的实验是
A.锌和盐酸反应制取氢气B.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
C.碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D.过氧化钠和水反应制取氧气
8.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的是
A.
B与C均存在同素异形体
B.X的种类比Y的多
C.沸点:
A的氢化物小于C的氢化物
D.A的原子半径最小
9.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法错误的是
A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C.1molFe3O4被CO全部还原成Fe时,转移9mol电子
D.铝热法还原铁的反应,可放出大量的热,并能使铁熔化
10.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定B.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的强
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.O2-半径比F-的小
11.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,溶液的pH升高
12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又逐渐变浅
D.水浴时,d内气体颜色加深,e内气体颜色变浅
第Ⅱ卷(64分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
三、13.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)A与D可组成某四原子的极性分子,该分子的电子式是;
(2)C与E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是(选编号)
a.E是强酸,C是弱酸b.C是强酸,E是弱酸c.都是强酸,酸性相当
以上两种酸浓溶液常作干燥剂的是(写化学式)。
(3)由AB两种元素组成原子个数比为1:
1、1:
2、1:
3的化合物的化学式(各写一种)。
(4)G金属能被磁铁吸引,其单质与水蒸汽反应的化学方程式为。
14.(9分)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:
(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为____。
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_______,
该反应的平衡常数表达式为K=__________。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量
变化如右图,则该反应是_____(填“放热”或
“吸热”)反应,反应的平衡常数____(填“增大”、
“减小”或“不变”。
下同),B的反应速率______。
若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是_____(用图中a~c的编号回答)
(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误的是___。
a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
15、(8分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液的实验如下:
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙
溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取少量该溶液,加AgNO3
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是_______________________________;
溶液中肯定不存在的离子是:
________________________________。
(2)可能存在的离子为检验该离子的实验方法的方法是。
16.(10分)有一种复盐的结晶水合物X·6H2O,X中阴、阳离子个数比为2∶3,经实验测定,其水溶液显酸性,可发生如下的转化。
其中B、D、E、F均为无色气体且B的水溶液呈碱性,C为白色固体G为红褐色固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
根据以上实验现象和有关信息,请回答下列问题:
(1)指出由C→G的现象是:
________________________________________,
发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为________,
(3)B与D反应生成F的化学方程式为________________________,
(4)该晶体水合物的化学式为__________________________________。
17.(7分)
(1)相对分子质量为58的烷烃其分子式是_______________;
(2)1mol该烷烃完全燃烧消耗标准状况下的氧气体积为L;
(3)它可能的结构简式是,;
(4)另有相对分子质量为58的含氧有机物,其可能的结构简式为。
(写一种即可)
四、选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
)
18.[选修5——有机化学基础](20分)
18-I(6分)
双羟香豆素医学上用作抗凝剂,其结构如右图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是(双选)
A.分子式为C19H14O6
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.含有两种官能团
D.1mol该物质最多能与含4mol氢氧化钠的水溶液完全反应
18-II(14分)
丙烯是重要的化工原料,以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下:
回答问题:
(1)写出下列物质可能的结构简式:
B或;F________________________。
(2)写出反应类型:
反应②___________________;反应③____________________________。
(3)F的同分异构体有种(不包括F)。
(4)写出反应①的化学方程式___________________________________________________。
(5)写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为
_______________________________________。
(6)写出丙烯的同分异构体的结构简式,在E的同分异构体中,属于酯类的链状有机物共有4种,有两种已经给出:
,写出另两种的结构简式______________________,。
19.[选修3——物质结构与性质](20分)
19-I.(6分)下列关于晶体的说法正确的是(双选)
A.分子晶体中都存在共价键
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
D.CaTiO3晶体中(如右图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
19-II.(14分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于晶体,写出制备NF3的化学反应方程式:
。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:
、(各举1例),由此可推知N3-的空间构型是型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:
Co[(N3)(NH3)5]SO4、
(Fe(CN)64-。
写出钴原子在基态时的价电子排布式:
。
Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为,CN-中C原子的杂化类型是。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水的可溶性,则此种化合物是(填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:
2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):
N>P>S
C.钠晶胞结构如右图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
20.[选修2——化学与技术](20分)
20-I(6分)化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是__(双选)
。
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放
B.为了有效的发展清洁能源,采用电解水的方法大量制备H2
C.利用化学反应原理,设计和制造新的药物
D.停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
20-II(14分)浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着丰饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是海水加工的示意图,根据下图回答问题。
(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有(写出两种)。
(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。
写出下图中①②的化学式:
①,②,吸收塔中发生的化学反应方程式为。
(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是。
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。
海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是。
电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是。
(5)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
4SiHCl3(g)。
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
三亚市第一中学2014届第四次月考
化学科答题卡B成绩
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
三、必考题
13.
(1)电子式是;
(2)酸性强弱情况是沸点高的是。
(3)化学式、、。
(4)方程式。
14、
(1)反应速率为。
(2)化学方程式,K=。
(3)该反应是反应,反应的平衡常数,B的反应速率______。
A的物质的量变化正确的是_____
(4)错误的是___。
15、
(1)一定存在的离子是________________;肯定不存在的离子是:
______________。
(2)可能存在的离子是,检验方法是
16.
(1)现象是:
________________________________________,
化学方程式为______________________________________。
(2)电极反应式为,
(3)化学方程式为
(4)该晶体水合物的化学式为_______________________。
17.
(1)分子式是_______________;
(2)是L;
(3)它可能的结构简式是,;
(4)结构简式为。
四、选考题(任选一题)
18-
18-
(1)B或F______________________。
(2反应②____________;反应③____________。
(3)______种。
(4)化学方程式___________________________________________________。
(5)化学方程式为_______________________________________。
(6)结构简式结构简式______________________,。
19-
19-
(1)属于晶体,。
(2)①有:
、,空间构型是型。
②价电子排布式:
。
配位数为,杂化类型是。
(3)是分子。
(4)正确的是
20-
20-
(1)方法有。
(2)化学式:
①,②,化学反应方程式为。
(3)其原因是。
(4)其原因是。
离子交换膜的作用是。
(5)消耗纯NaCl的质量为 kg。
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- 海南省 三亚市 第一 中学 届高三 化学 第四 月考 试题