高一化学第二学期期末复习提纲全.docx
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高一化学第二学期期末复习提纲全
高一第二学期期末复习提纲
考试范围:
4.1—7.1,其中硫及氮的化合物47%,化学反应速率及化学平衡14%,电解质15%,物质的量14%,物质变化伴随能量变化10%。
考试题型:
选择22题共44分,填空题共24分,实验题共20分,计算题共12分。
一、氮及其化合物
NH3N2NON2O3NO2N2O5
NH4+(铵盐)HNO2N2O4HNO3
1.固氮的几种方法氮气在自然界中主要以_______态(游离或化合)存在。
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
自然界中固氮有三个途径:
(1)_______________;
(2)大气固氮,写出三个大气固氮的方程式____________________,____________________________,________________________;(3)工业固氮,写出方程式________________________。
练习:
下列属于氮的固定的是()
A.植物从土壤中吸收含氮养料B.豆科作物把含氮的化合物转变为蛋白质
C.将氨转化为硝酸,再转化为其他含氮的化合物D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物
2.
(1)氮气的分子式__________,电子式_________,结构式____________
(2)氮气的物理性质____色、___味的气体,密度与空气接近,难溶于水,沸点—196℃。
利用液氮的低温,可以深度冷冻物质。
(3)氮气的化学性质很稳定,原因是_________________________。
氮气能与氧气反应,体现____________性。
(氧化或还原)
氮气也能在一定条件下与氢气或少数活泼金属反应,体现_______性。
(氧化或还原)
练习:
下列用途中利用了氮气的什么性质:
(1)代替稀有气体作焊接金属时的保护气_______
(2)医学上用液氮保存待移植的活性器官_________(3)用氮气生产化肥_________。
3.氮氧化合物(NONO2)一氧化氮是一种_______色的气体,打开瓶盖观察到变_______色,写出该变化的化学方程式_________________________。
试写出一氧化氮、氧气和水反应的方程式____________________________;二氧化氮、氧气和水反应的方程式_______________________________________。
4.氨气氨分子的分子式为____________,电子式为_________,结构式为_________,氨分子的结构是______形,氮原子位于锥顶,3个氢原子位于锥底。
(1)物理性质____色、具有________性气味,密度比空气小。
氨_______溶于水,在常温常压下,一体积水约可溶解________体积的氨气。
氨气易______,可用作_____________。
(2)用_________实验可以验证氨气是极易溶于水的气体。
氨气溶于水的反应方程式为____________________________,氨水呈_______性,其原因是(用化学方程式说明)______________________________。
氨水中含有的分子有___________________;含有的离子有________________________________。
氨水不稳定,受热易分解,写出化学方程式_______________________________________。
实验室可以用加热氨水,或者在氨水中加入_________或_________,制取氨气。
(3)氨与氯化氢的反应,拿两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,使两根玻璃棒接近,看到_________________________,用化学方程式表示反应过程__________________________。
氨同样能跟其他酸溶液反应,写出浓氨水和浓硫酸反应的方程式____________________。
(4)NH3中氮元素为_____价,具有_______性(氧化或还原),能与氧气或者氯气等具有较强氧化性的物质反应。
氨与氧气在灼热的催化剂存在的条件下,能与氧气反应生成一氧化氮和水,并放出热量。
这一反应叫做氨的催化氧化,请写出方程式__________________。
NH3在纯氧中点燃即可燃烧,通常产物是N2和水,请写出方程式___________________。
说明氨气与氧气反应时,条件不同,反应物的用量不一样,生成的物质可能不同。
练习:
(1)质量分数为25%的氨水密度为0.92g/cm3,质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3,将这两种氨水等体积混合,混合后的氨水的质量分数()
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法判断
(2)标准状况下,将350体积氨气溶于1体积水中,所得氨水的密度为0.92g/cm3,求此氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度分别是多少?
5.铵盐铵根离子的检验
(1)铵盐均为离子晶体,易溶于水。
化学性质不稳定,受热易_________________,写出下列铵盐受热后的化学方程式:
NH4Cl_________________________________;NH4HCO3____________________________
(2)铵盐遇碱溶液会发生反应,写出下列铵盐与氢氧化钠反应的化学方程式:
NH4Cl____________________,NH4NO3______________,(NH4)2SO4_______________
(3)检验某溶液中是否含有NH4+,可采用的方法是:
取样,跟_______溶液共热,在试管口放一张_____________试纸,试纸变__________色,说明溶液中含铵根离子。
(4)实验室可用固体铵盐和熟石灰(常用消石灰,不能用烧碱,否则试管易破碎)加热反应制取氨气,化学方程式______________________________;用__________干燥氨气,为什么不能用能硫酸干燥氨气_____________;用__________法收集氨气。
练习:
1.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
则原混合气体中肯定有的气体是___________________________。
2.A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合:
(1)A和B混合产生白色沉淀,加热后无明显变化;
(2)B和C混合产生白色沉淀,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
(3)B和E混合无明显变化,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象,判断:
A为__________、D为____________
B和C反应的化学方程式_______________________________________
过量计算练习一把10g市售硫酸铵样品溶于水,加入过量的烧碱溶液,加热到氨气全部逸出,并将生成的氨气用50ml2.5mol/L的硫酸完全吸收,此时溶液呈酸性,然后用滴定管滴入40ml2.5mol/L的苛性钠溶液后,刚好将剩余的硫酸中和,求该市售硫胺样品的纯度及含氮百分率。
练习二在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应,加入混合物质量和产生的气体体积(S.T.P)的关系如图所示:
(1)计算NaOH溶液物质的量浓度
(2)当NaOH溶液的体积为150ml时,固体混合物质量是60g时,充分反应后生成气体的体积(S.T.P)为多少升?
5.工业制硝酸工业合成氨原理
(1)工业制硝酸:
氨的催化氧化______________________;一氧化氮的氧化______________________;二氧化氮通入水中_______________________。
练习化学计算
(1)关系式法:
练习一在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸。
在整个生产过程中,氮气的利用率为85%。
现有200kg液态氮,试回答:
(1)写出上述制硝酸过程中反应的化学方程式。
(2)能生产出浓度为40%的硝酸多少千克?
练习二某硫酸厂以黄铁矿(含FeS260%)为原料(假设杂质不含硫)500吨生产硫酸,如果在燃烧时损失5%,SO2变为SO3的转化率为90%,求一共能生产98%的硫酸多少吨?
(2)工业合成氨原理,化学方程式________________________________。
温度的选择:
从化学反应速率考虑,温度越高,反应速率越_____;从化学平衡考虑,合成氨正反应是______热反应,温度升高,平衡_____________方向移动;从催化剂角度考虑,铁催化剂在_________催化能力最强。
压强的选择:
从反应速率考虑,压强越大,速率越_______;从化学平衡考虑,压强越大,平衡_________方向移动,但从_________考虑,合成氨选择压强__________。
催化剂的选择:
从化学反应速率考虑,使用催化剂,反应速率_____;从化学平衡考虑,使用催化剂,平衡_____________移动;所以选择了含铁催化剂。
6.氧化还原反应
配平标价态→算升降→配系数→查守恒→划箭头
练习:
配平下列化学方程式,用单线桥法表示电子转移的方向和数目。
按要求回答问题
(1)___FeCl3+___H2S___FeCl2+___HCl+___S
氧化剂是_______,还原剂是__________,氧化产物是________,还原产物是________。
(2)___Zn+___HNO3____Zn(NO3)2+_____NH4NO3+____H2O
氧化剂是________,还原剂是________。
氧化产物是__________,还原产物是__________。
被还原和被氧化的原子个数比是_________________。
(3)___Zn+____HNO3(稀)→____Zn(NO3)2+____NO+____H2O
若有97.5gZn完全反应,则电子转移的物质的量是______mol,并有_______mol氮原子被还原。
(4)NH3+Cl2NH4Cl+N2
若有42克N2生成,则:
(1)有 克NH3参加反应
(2)被氧化的NH3是 克。
氧化还原基本规律:
一个能自发进行的氧化还原反应必须是强氧化剂生成弱氧化剂,强还原剂生成弱还原剂。
练习:
(1)根据反应方程式:
①2Fe3++2I-
2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+
2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
(2)根据以下4个反应,试分析FeCl3、CuCl2、KMnO4、Cl2、FeCl2这五种微粒的氧化性由强到弱的顺序是。
(写化学式)
(1)Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
(2)Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2
(3)2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(4)2FeCl2+Cl2→2FeCl3
二、硫及其化合物
H2SSSO2SO3
FeSH2SO3H2SO4
1.单质硫的性质
知道硫的物理性质:
纯净的硫是一种_________________的固体,俗称______。
质脆,易研成粉末,_____溶于水,_____溶于酒精,_______溶于二硫化碳,密度比水大,熔沸点较低。
掌握硫的化学性质:
硫元素有______________四种常见化合价,所以单质硫既有___________又有___________。
(1)硫可以与金属或者非金属性比硫更弱的非金属(如氢等)反应,体现氧化性。
硫与铁反应的化学方程式____________________________。
移去火源后,混合物继续保持红热,说明此反应是一个____________(填放热或吸热)反应,最后生成黑色固体。
铜与硫反应的化学方程式______________________________。
对比氯气与铁、铜反应,说明氯气的氧化性比硫_____(填强或弱)。
汞和硫在常温下就能反应,化学方程式____________________________。
可能因为汞常温下为液态,与硫的接触面积较大。
硫粉在加热条件下能与氢气反应,化学方程式_______________________________。
(2)硫能与非金属性比硫强的非金属(如氧气等)发生反应。
硫在空气中燃烧的现象____________________________,硫在氧气中燃烧的现象____________________________。
化学方程式__________________________________。
练习:
1.下列说法正确的是()
A.硫与非金属反应时一定表现还原性B.足量硫粉与铁粉混合共热时生成硫化铁
C.硫化氢只有还原性无氧化性D.硫在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
2.下列能由单质直接化合得到的是()
A.FeCl2B.SO3C.FeSD.CuS
2.硫化氢的性质
知道硫化氢的毒性及化学性质。
硫化氢气体具有_______气味,有_____。
____溶于水,常温常压下,一体积水溶解2.6体积硫化氢气体。
(1)硫化氢具有热不稳定性,300℃以上会分解。
化学方程式_____________________。
(2)强还原性。
硫化氢能与卤素单质发生置换反应。
硫化氢与氯气反应的化学方程式____________________________________________。
硫化氢通入_____色的溴水,能使之褪色
硫化氢能使______色酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢能与二氧化硫发生反应,化学方程式_____________________________________。
(3)可燃性
不完全燃烧的化学方程式_________________________________________________。
完全燃烧的化学方程式__________________________________________________。
(4)与某些盐溶液反应。
硫化氢通入硫酸铜溶液的现象___________,化学方程式_________________________。
所以硫酸铜溶液可以在实验室里吸收硫化氢气体。
硫化氢能使湿润的醋酸铅试纸______,所以能在实验室里用来检验硫化氢气体。
化学方程式_____________________________。
(5)硫化氢的水溶液名称为_______,具有酸的通性。
实验室配制的硫化氢的水溶液放置时间稍久会有浑浊现象出现,为什么?
________________________________________________________________。
(6)硫化氢的实验室制法,化学方程式_________________________________________。
为何不能选用浓盐酸或者浓硫酸?
_________________________________________
__________________________________________________________________________。
收集方法____________________。
尾气处理可用________________或者硫酸铜溶液。
3.二氧化硫的性质酸雨
知道二氧化硫的物理性质
掌握二氧化硫的化学性质。
二氧化硫是一种____色、有________气味的有毒气体。
易溶于水,常温常压下,一体积水溶解____体积二氧化硫气体。
沸点10℃,易液化。
(1)二氧化硫具有酸性氧化物的性质。
能与水反应__________________________,水溶液能使紫色石蕊试液变红。
能与碱反应______________________________,所以能用氢氧化钠溶液吸收尾气。
(2)弱氧化性。
能与强还原剂发生反应(硫化氢)_________________________________。
(3)强还原性。
能与卤素单质发生反应:
能使溴水褪色___________________________。
能与氯气反应___________________________。
能与氧气在一定条件下反应________________________________。
能使_____色酸性高锰酸钾溶液褪色。
(4)漂白性。
能使品红溶液褪色,但漂白作用不稳定,受热容易_______。
实验室用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体。
与次氯酸、臭氧的漂白性有什么差别?
__________________________________。
(5)鉴别二氧化碳和二氧化硫气体,可用____________________________。
如果要证明混合气体中既有二氧化硫气体,又有二氧化碳气体。
可以先___________________,再___________________,再次_____________________,最后通过____________________________。
(6)实验室制取二氧化硫的原理____________________________________。
可以用__________________干燥二氧化硫气体。
(7)酸雨是指pH____________的降水。
酸雨的形成过程一_______________________
__________________________________________________________________________,
形成过程二________________________________________________________________。
(8)二氧化硫的水溶液名称为______________。
具有酸的通性。
从化合价角度分析,二氧化硫的水溶液既具有_________又具有___________。
练习:
1.将过量二氧化硫通入氢硫酸中,溶液的pH值如何变化()
A.变小B.变大C.变大后变小,但比原来大D.变大后变小,但比原来小
2.制取下列气体时,其中可以选用启普发生器的是()
H2
H2S
CO2
SO2
O2
CL2
HCl
3.将少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀?
对吗?
___________________________
___________________________________________________________________________
4.硫酸的工业制法请写出工业用硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸的三步反应的化学方程式:
(1)____________________________
(2)__________________________,(3)___________________________。
其中进行第一步反应的主要设备名称是___________,第二个反应在___________中进行,并且该装置中还有___________设备。
为了使二氧化硫既快又尽可能多地转化成三氧化硫,工业生产中采取的措施有___________________________。
5.知道几种重要的硫酸盐
重晶石__________石膏_____________熟石膏_____________胆矾_______________
明矾____________绿矾_____________芒硝______________
6.掌握硫酸根离子的检验
要确定某无色溶液中是否有硫酸根离子,应该先加氯化钡溶液还是先加盐酸?
能不能用硝酸?
____________________________________________________________________。
7.浓硫酸的特性
掌握浓硫酸的特性
知道浓硫酸的用途。
(1)浓硫酸的物理性质:
无色粘稠油状的液体,密度比水大(浓度越大,密度越大)。
能与水以任意比例互溶,溶解时放出大量的热。
稀释浓硫酸的方法_______________________________________________________。
(2)浓硫酸具有吸水性(物理变化),所以如敞口露置在空气中,浓度会______,质量会______。
(3)浓硫酸具有脱水性(化学变化)。
如果不小心浓硫酸粘到了皮肤或者衣服上,应该如何处理?
_____________________________________________________________。
浓硫酸使蔗糖脱水的化学方程式____________________________________________。
(4)浓硫酸具有强氧化性。
能与大多数非金属反应。
碳与浓硫酸反应_______________________________________________。
能与大多数金属反应(除Pt、Au外)
铜与浓硫酸反应(标出氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目)
_______________________________________________________________________。
为何能用铁制或铝制的容器储存浓硫酸?
_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)硫酸的用途
硫酸具有酸性,可以用于化肥工业,制取硫酸铵等。
浓硫酸具有高沸点,可以制取挥发性酸。
实验室制取氯化氢气体_________________________________________________。
实验室制取硝酸_________________________________________________。
浓硫酸具有吸水性,能用作干燥剂。
浓硫酸可以干燥多种气体,但因为浓硫酸具有_____不能干燥碱性的氨气;浓硫酸具有_____也不能干燥强还原性的____________________。
练习:
1.浓硫酸具有如下性质:
A酸性B强氧化性C难挥发性D吸水性E脱水性。
下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂()
(2)浓硫酸不能干燥氨气()
(3)棉布上滴有浓硫酸出现破洞()
(4)浓硫酸不能干燥硫化氢()
(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫()
(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体()
(7)浓硫酸不能制取碘化氢()
(8)铁片投入浓硫酸中不溶解()
(9)银投入热的浓硫酸中可溶解()
(10)用水清洗盛放过浓硫酸的铁罐时见明火()
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