河南省新安县学年高二化学上册开学考试题.docx
- 文档编号:23673472
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:152.69KB
河南省新安县学年高二化学上册开学考试题.docx
《河南省新安县学年高二化学上册开学考试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省新安县学年高二化学上册开学考试题.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省新安县学年高二化学上册开学考试题
河南省新安县第二高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)
1.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
故正确。
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等,也正确。
③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA,故正确。
④标准状况下,H2O为液态,不能计算出其分子数,故错误。
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为
故正确。
考点:
阿佛加德罗常数NA
点评:
考查阿佛加德罗常数NA的应用,难度不大,考生要特别注意标准状况下的具体条件,水为液态,不是气态。
2.下列物质中,不能通过单质之间反应直接制取的是
A.FeCl2B.FeCl3C.Na2O2D.Cu2S
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁,选A;B、氯气和铁反应生成氯化铁,不选B;C、钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,不选C;D、硫和铜反应生成硫化亚铜,不选D。
考点:
金属和非金属的反应。
3.下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是()
A.醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液
B.碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸
C.硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2
D.碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水
【答案】C
【解析】NaHSO4与少量Ba(OH)2溶液作用,其化学方程式为:
NaHSO4+Ba(OH)Ba(OH)2电离出的Ba2+、OH-完全反应,其离子方程式表示为:
2H++
+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
2====BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
4.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是()
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是氯化铁溶液
C.Z可能为碳酸氢钠溶液
D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
【答案】A
【解析】上述五种物质相互反应:
FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种,Y一定是氯化铁溶液,X或Z为碳酸钠。
5.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应,使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水
A.只有①②B.只有①③④
C.只有③④⑤D.只有②④
【答案】A
【解析】根据卤族元素的递变规律知氢化物的稳定性逐渐减弱,单质的颜色逐渐加深,AgX除AgF外均不溶于水。
6.Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是( )
A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B.铯与硫酸反应,生成CsSO4与H2
C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D.铯在空气中燃烧生成Cs2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据钠的性质以及元素周期律可知铯是比钠金属性更强的金属,因此与水反应非常剧烈,铯是一价金属,硫酸铯因为Cs2SO4,铯与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。
答案选C。
考点:
同族元素的性质
点评:
同主族元素,从上到下,随着原子半径的增大,对电子的束缚能力减弱,金属性增强,非金属性减弱。
7.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、CuO与H2O不反应,不能生成Cu(OH)2,故A错误;B、SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3,故B正确;C、Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2,电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2与Cl2,不可能生成Mg,故C错误;D、Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,故D错误。
考点:
本题考查物质的性质及转化。
8.下列物质中含氧原子最多的是(相对原子质量H—1O—16S—32)
A.0.2molH2O B.3.01×1023个SO2分子
C.49gH2SO4 D.标准状态下11.2L的O3
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据所给的量算出各选项中含氧原子的物质的量,A:
0.2mol;B:
1mol;C:
2mol;D:
1.5mol。
经过比较可以选出C选项。
考点:
物质的量表达式
点评:
本题考查物质的量表达式,难度不大,属于学业水平考试常考点。
9.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析:
①标准状况下,水不是气体,所以1LHCl和1LH2O的物质的量不相同,错误;②标准状况下,1gH2的物质的量是0.5mol,14gN2的物质的量也是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律,相同条件下,物质的量相同的任何气体的体积相同,正确;③28gCO的物质的量是1mol,但未指明标准状况,所以体积不一定为22.4L,错误;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积不一定相同,当二者都是气体时,体积相同,错误;⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,正确;⑥同温同压下,气体的摩尔体积相同,所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确,答案选B。
考点:
考查对阿伏伽德罗定律的理解应用
10.下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应,错误;B.将苯滴入溴水中,由于溴单质容易溶于苯,而难溶于水,水与苯不相溶,因此振荡后水层接近无色,这是由于发生萃取作用,而不是发生化学反应,错误;C.乙烯与溴单质发生加成反应产生1,2-二溴乙烷,因此可以使溴水褪色,正确;D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色变浅,这是由于发生取代反应,而不是加成反应,错误。
考点:
考查物质褪色的原因分析的知识。
11.合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素)+H2O(l)+Q分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s)+Q1,
②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)–Q2。
下列示意图中,能正确表示合成尿素过程中能量变化的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,当反应物的能量低于生成物的能量时,反应是吸热反应。
依据反应①2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)+Q1可知,该反应是放热反应;依据反应②NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)-Q2可知,该反应是吸热反应。
由此可以知道2NH3(g)和CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量,NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量和。
A、CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量和高于2NH3(g)和CO2(g)的能量和,不符合反应的能量变化,故A错误;B、NH2COONH4(s)的能量高于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量和;不符合反应②能量变化,故B错误;C、根据图象可以知道2NH3(g)和CO2(g)的能量和高于NH2COONH4(s)的能量,NH2COONH4(s)的能量低于CO(NH2)2(l)+H2O(l)的能量和,符合反应①②能量变化,故C正确;D、2NH3(g)和CO2(g)的能量和低于NH2COONH4(s)的能量,不符合反应①能量变化,故D错误,答案选C。
考点:
考查反应热、物质能量高低判断以及图像识别等
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化亚铁溶液和氯气反应:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.大理石和盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应:
HCO3-+H+=H2↑+CO32-
D.盐酸和氢氧化钾溶液反应:
H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.不符合电荷和原子守恒,应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A错误;B.大理石是难溶于水的盐,写化学式,B错误;C.化学原理错误,碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠、CO2和水,C错误;D.强酸与强碱的反应,正确;答案选D。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
13.丁烷的一氯代物共有多少种()
A.3B.5C.4D.2
【答案】C
【解析】
试题分析:
丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构,正丁烷有两种氢,异丁烷有两种氢,则丁烷的一氯代物共有4种。
答案选C。
考点:
同分异构体
14.下列说法正确的是()
A.卤素元素最外层电子数都是7个,单质化学性质均较稳定
B.卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
C.卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
D.卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.卤素元素最外层电子数都是7个,单质化学性质均较活泼,错误;B.卤素元素的单质固体时都属于分子晶体,从上到下,相对分子质量逐渐增大,熔、沸点依次升高,正确;C.卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深,错误;D.卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱,错误;故选B。
考点:
考查了元素周期律的相关知识。
15.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
R(OH)3+2C1O-+OH-=RO4n-+2Cl-+2H2O。
则RO4n-中n是()
A.1B.2C.3D.4
【答案】A
【解析】
试题分析:
方程式两端电荷守恒,则n=1,答案选A。
考点:
考查电荷守恒应用
16.A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族,D、G同主族。
A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。
B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
⑴写出A、C、E三种元素的符号:
A,C,E。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是(填分子式)。
⑶C、D、F的离子中,半径最小的是(填离子符号)。
.
⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为:
杂化,FG3的空间构型为。
【答案】⑴HONa
⑵H2O2
⑶Al3+
⑷sp2平面三角形
【解析】
17.现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列:
甲乙丙丁
A.BaCl2Na2CO3KClK2CO3
B.硝酸硝酸盐酸盐酸
C.Na2CO3AgNO3K2CO3BaCl2
请根据下列操作中所观察的现象完成下列问题:
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液,又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中,选用了组溶液。
(2)有关反应的离子方程式是。
【答案】
(1)乙
(2)Ca2++CO
CaCO3↓
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
Ag++Cl-
AgCl↓
【解析】向CaCl2溶液中加入A产生白色沉淀,四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀,继续加入过量B溶液,乙、丁均符合;再加入少量C溶液,又生成白色沉淀,则只有乙符合;因加入C之前,溶液中含有Cl-,与加入的Ag+反应产生AgCl沉淀。
而丁不符合,因溶液中不含与Ba2+结合成沉淀的CO
。
18.有下列转化关系(反应条件略):
已知:
①X、Y、Z、W均为氧化物。
常态下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量:
甲﹤乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请填写下列空白:
(1)Z的化学式:
。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有性。
利用这种性质可以进行项(填字母)实验操作。
a.钝化铁片b.检验Ba2+离子c.干燥氨气d.干燥氯气
(3)在X和Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是:
。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的离子方程式:
。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:
。
【答案】
(1)H2O;
(2)吸水;d;(3)2:
1;
(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(5)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
试题分析:
X、Y、Z、W均为氧化物,常态下,X是红棕色气体,则X为NO2;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色,则Y为CO2;甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳,可推知甲为HNO3、M为碳,乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫,可推知乙为H2SO4,故Z为H2O,W是二氧化硫。
(1)由上述分析可知,Z为H2O;
(2)浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间,其质量增加浓度降低,可以用于干燥氯气,硫酸能与氨气反应,不能干燥氨气,浓硫酸具有强氧化性,可以使Fe片钝化,利用硫酸根检验Ba2+离子;
(3)X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,被氧化的二氧化氮生成HNO3,被还有的二氧化氮生成NO,由方程式可知,被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2:
1;
(4)溴具有强氧化性,在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为HBr,反应方程式为:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,由于生成强酸,在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题;
(5)碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水,反应方程式为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
考点:
考查无机框图题推断
19.
(1)某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。
实验记录为
试管序号
1.0mol/LCuS04溶液
体积/mL
2.0mol/LNaOH溶液
体积/mL
沉淀
颜色
水浴中
加热
1
2
1
浅绿
不变
2
2
2
浅绿
不变
3
2
3
蓝
黑
4
2
4
蓝
黑
①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2,1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。
试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式
②为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4而非Cu(OH)2,他们做了如下实验:
操作I名称,需要的玻璃仪器有,
如何操作才能保证SO42-最后白色沉淀中来自绿色固体
(2)化学中有许多有趣的实验,如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖(粉末),振荡使其溶解。
滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液,塞上瓶塞(如图),振荡烧瓶,溶液呈蓝色。
静置,约3分钟后蓝色消失,变为无色。
再次振荡,无色溶液又呈蓝色。
可反复多次。
为探究是什么原因引起的,有人做了以下实验。
(1)从烧瓶中取出溶液注满一支试管,塞上橡皮塞。
试管中的溶液由蓝色变为无色,再振荡试管溶液不能变蓝。
(2)在原烧瓶中经A处鼓入空气,又慢慢变蓝了。
静置片刻后,蓝色又消失。
再次鼓入空气,又慢慢变蓝。
(3)为了进一步弄清是何种成分引起的,他又继续探索。
从A处改通纯净的N2、CO2,都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。
把制得的氧气从A处通入,发现上述无色溶液慢慢变为蓝色,到此为止,“蓝瓶子”实验原理有了科学结论,请总结“蓝瓶子”实验的变色原理:
。
【答案】
(1)1、2Cu2++SO42-+2OH-=Cu2(OH)2SO4↓(2分)
2、过滤(2分);漏斗、烧杯、玻棒(3分)
用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤,最后的洗涤滤液中加入BaCI2,不产生白色沉淀(2分)
(2)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原,还原后的无色物,又被空气中氧气氧化,又成为亚甲基蓝。
反复作用。
(答出氧化,还原各得2分)(4分)
【解析】
试题分析:
(1)1、根据Cu2(OH)2SO4的化学式判断该离子反应方程式为2Cu2++SO42-+2OH-=Cu2(OH)2SO4↓;
2、要证明1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4而非Cu(OH)2,需将绿色固体从试样中分离出来,从液体中分离不溶固体的方法是过滤;过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻棒;证明硫酸根离子来自固体而非溶液,需要对沉淀多次洗涤,对最后的洗涤滤液中加入BaCI2,不产生白色沉淀,说明硫酸根离子存在于固体中;
(2)从操作步骤可看出通入的N2、CO2与通入的氧气的最大区别在于前者无氧化性,而氧气具有氧化性;可以把被葡萄糖还原的亚甲蓝再次氧化为亚甲基蓝,溶液又出现蓝色;所以“蓝瓶子”实验的变色原理是首先亚甲基蓝被葡萄糖还原,还原后的无色物,又被空气中氧气氧化,又成为亚甲基蓝。
反复作用。
考点:
考查对化学方程式的判断与书写,物质分离方法的判断仪器的选择,硫酸根离子的检验,对实验现象的分析
20.(共16分)硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工业上有广泛的应用。
它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为:
_______________________________。
装置D的作用是。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是__________________。
(二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
其原因是(用化学方程式表示)
【答案】
(一)
(1)SO32-+2H+=H2O+SO2↑(2分)防止倒吸(2分)
(2)c(1分)(3)ad(4)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解(2分)
(二)(5)ae(2分)(6)①0.16(2分)②偏低(1分)4HI+O2=2I2+2H2O(2分)
【解析】
试题分析:
(1)烧瓶A中是硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,故离子反应方程式为:
SO32-+2H+=H2O+SO2↑;D的作用是防止倒吸;
(2)二氧化硫溶于水,故A不选;二氧化硫会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,故B不选;二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成CO2故D不选,此题选C。
(3)加热需要石棉网的还有烧杯、锥形瓶,故此题答案选ad;(4)根据提示,硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定,若SO2过量,溶液显酸性,产物分解;(5)若溶液pH值小于7,呈酸性,说明电离大于水解,a、e正确;此题选ae;(6)n(I2)=n(SO2)=0.01×0.025=2.5×10-4mol,m(SO2)=64×2.5×10-4=0.016g,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为:
;若有部分HI被空气氧化又生成I2,导致消耗标准I2溶液的体积偏小,则测得结果偏低;方程式为:
4HI+O2=2I2+2H2O;
考点:
考查化学实验及相关计算
21.I.
(1)在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2,在一定条件下开始反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),2min末测得容器中有7.2molSO2。
试回答:
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ;
②2min末SO3的浓度________________________;
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II.某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是__________min,c2_____1.0min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是____________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 新安县 学年 化学 上册 开学 考试题