初中化学同步训练人教9年级全一册第十一单元 盐 化肥.docx
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初中化学同步训练人教9年级全一册第十一单元盐化肥
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠
1.盐的概念:
组成里含有________离子和________离子的一类化合物叫做盐。
2.氯化钠。
(1)化学式为________,俗名________。
(2)用途:
它在医疗上用于配制____________;农业上被用来______;工业上用于制取________、________、________和________;此外,冬天还可用于________________。
3.粗盐提纯。
(1)实验仪器:
玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、________。
(2)主要步骤:
______、______、______。
(3)过滤操作。
一贴:
滤纸要紧贴__________。
二低:
______要低于漏斗边缘;过滤过程中滤液的液面低于__________。
三靠:
过滤时,烧杯嘴要紧靠________;玻璃棒下端要靠在______层滤纸一边;漏斗下端管尖要紧靠________。
(4)玻璃棒在下列步骤中的作用。
溶解:
_______________________________________________________________。
过滤:
_______________________________________________________________。
蒸发:
_________________________________________________________________。
4.下列物质属于盐的是( )。
A.CaCO3B.CO2
C.Na2O2D.H2SO4
5.在粗盐提纯过程中,不需要的操作是( )。
A.吸附 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
盐
【触类旁通】
1.下列物质中不属于盐的是( )。
A.NaCl B.Ca(OH)2
C.KClD.KNO3
2.下列物质分类完全正确的是( )。
A.氧化物:
CO2、SO3、H2SO4
B.酸:
H2CO3、HCl、KCl
C.碱:
NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
D.盐:
CaCO3、KCl、KNO3
氯化钠
【触类旁通】
3.下列关于物质的用途叙述错误的是( )。
A.盐可以用来配制生理盐水
B.氯化钠可用于消除公路上的积雪
C.食盐可以延长食物的保存时间
D.工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠
4.下列说法正确的是( )。
A.亚硝酸钠可作食盐用于烹饪
B.Na2CO3俗称纯碱,因此它是碱
C.食盐可用作调料
D.化学中的盐就是指食盐
【重要提示】
1.盐与食盐的区别:
食盐不等于盐,食盐是一种物质,而盐是一类物质,食盐是盐的一种。
2.亚硝酸钠被称为“假盐”,化学式为NaNO2,是有毒物质,不可食用。
粗盐的提纯
[例1]海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。
为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设计了如下图所示的实验操作:
(1)上图有标号的仪器名称分别是a______________,b____________。
(2)操作②的名称是__________,玻璃棒的作用是____________。
(3)操作③中当_________________________________________________________
时,停止加热。
解析:
粗盐的提纯主要是考查实验中几个重要操作要点,如过滤和蒸发等。
答案:
(1)烧杯 铁架台
(2)过滤 引流
(3)蒸发皿中出现较多固体
【重要提示】
1.过滤操作要点:
“一贴二低三靠”。
2.蒸发操作中,当出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。
3.实验过程中可能出现产率偏低的原因:
(1)溶解搅拌时有液滴溅出。
(2)粗盐未完全溶解就马上过滤。
(3)过滤时有液体溅出。
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成食盐损失。
【触类旁通】
5.在粗盐提纯过程中,下列操作会造成产率偏高的是( )。
A.边加粗盐边搅拌直到粗盐不再溶解再过滤
B.过滤时有液体溅出
C.过滤时滤液面高于滤纸的边缘
D.蒸发时没有搅拌
培优角度:
盐类结晶提纯的方法选择
[例2]KNO3、NaCl的溶解度曲线如图,有下列可供选择的操作步骤:
a.溶解 b.结晶 c.蒸发 d.降温 e.热水溶解
f.过滤 g.趁热过滤
(1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体,采用的操作步骤依次是________。
(填序号,下同)
(2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体,采用的操作步骤是____________。
答案:
(1)adbf
(2)acbg
【方法技巧】
(1)温度变化对物质溶解度影响较大,要提纯这类物质,可采用降温结晶法。
具体的步骤为:
①配制高温时的饱和溶液,②降温结晶,③过滤,④干燥。
(2)温度变化对物质溶解度影响较小,要提纯这类物质,可用蒸发溶剂法。
具体步骤为:
①溶解,②蒸发溶剂结晶,③趁热过滤,④干燥。
一、单项选择题
1.下列有关氯化钠的说法中错误的是( )
A.医疗上的生理盐水是氯化钠配置的
B.氯化钠是重要的调味品
C.工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠
D.食盐就是氯化钠
2.粗盐提纯的操作步骤有①溶解;②蒸发;③过滤;④结晶。
正确的顺序是( )。
A.①②③④B.②①③④
C.①③②④D.④②③①
3.食盐在生产、生活中的下列用途不合理的是( )。
A.生产洗涤剂B.配制生理盐水
C.消除公路积雪D.腌制食物
4.鉴别下列物质的方法错误的是( )。
A.用水来鉴别食盐和KNO3
B.用肥皂水鉴别硬水和软水
C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳
D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和烧碱
5.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是( )。
A.捣碎研细
B.搅拌溶解
C.引流粗盐溶液
D.搅拌防溅
6.能得到大量食盐的有效方法是( )。
A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液,再蒸发溶剂
B.用海水和盐井水晒盐
C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠
D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁,经过滤除去氢氧化镁
二、填空题
7.
(1)写出氯化钠的用途(任意三点):
____________________________________________。
(2)生理盐水中氯化钠的含量是________g/100mL。
(3)寒冷的冬季,向公路上的积雪撒盐,冰雪很快就会融化的原因是__________________。
8.
(1)在化学实验课上,小明做粗盐提纯实验时,若想加快粗盐溶解,你建议他________。
(2)下图是氯化钠的溶解度曲线,观察曲线图,回答:
①a点所表示的是氯化钠溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②若要从饱和的氯化钠溶液中得到大量的氯化钠晶体,应采用的方法是________(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。
9.下图是对生成氯化钠反应的归纳与整理。
请回答下列问题:
(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:
___________________________________。
(2)写出反应④的化学方程式:
______________________________________。
(3)说出NaCl在医疗上的一种用途:
______________________。
三、实验题
10.粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是
____________________________________________________________________,
过滤是为了除去__________________。
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是
________________________。
(3)继续加入过量的__________溶液,直至不再产生沉淀,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是
____________________(填化学式)。
(4)向(3)的滤液中加入过量________溶液,目的是__________________________。
(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到______________时停止加热。
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸盐的物理性质。
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗名
颜色、状态
水溶性
2.碳酸盐与酸的反应。
(1)CaCO3+2HCl===________+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+________+H2O
(3)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+________
(4)含有碳酸根(或碳酸氢根)离子的盐都能与盐酸反应,产生能使澄清石灰水______的气体,根据这种特性,可用于______(或______)的检验。
3.碳酸盐与碱的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2===________+2NaOH
4.蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是( )。
A.使馒头变白
B.既除去生成的酸,又使馒头松软可口
C.加快面团的发酵速度
D.产生的二氧化碳使馒头质量变大
碳酸盐的性质和用途
【实验探究】
1.碳酸盐、碳酸氢盐与酸的反应。
实验现象:
项目
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学方程式
实验结论:
碳酸盐+酸―→________+________。
2.碳酸盐与碱的反应。
(碳酸钠+氢氧化钙)
实验现象:
实验现象
化学方程式
实验结论:
碳酸盐+碱―→________+________。
3.碳酸盐与指示剂。
向碳酸钠溶液滴入无色酚酞,溶液会变红,说明碳酸钠溶液呈______性;实验室中用小苏打处理浓硫酸事故,说明碳酸氢钠溶液呈______性。
【重要提示】
1.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液虽然呈碱性,但它们都是盐。
2.不能用无色酚酞溶液来区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。
[例1]下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )。
A.Na2CO3溶液加入到澄清石灰水中
B.Fe2O3加入到NaOH溶液中
C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
解析:
碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀;氧化铁不溶于水也不与氢氧化钠反应;二氧化碳使澄清石灰水变浑浊;稀盐酸和氢氧化钡能发生中和反应,但没有明显现象产生。
答案为C。
【触类旁通】
1.向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,反应现象是( )。
A.只看到有大量气泡冒出
B.只有白色沉淀析出
C.开始冒气泡,后出现白色沉淀
D.开始出现白色沉淀,后冒气泡
2.下列说法正确的是( )。
A.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体,所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞,溶液变红,说明碳酸钠是碱
C.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
碳酸盐或碳酸氢盐的检验
[例2]某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此粉末的成分判断正确的是( )。
A.该粉末一定是碳酸盐
B.该粉末一定是碳酸氢盐
C.该粉末一定是氯化盐
D.该粉末可能是碳酸盐或碳酸氢盐
解析:
加稀盐酸,产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,通过这一现象可以确定该物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
若需要进一步确定,可取少量该物质溶于水,滴加氯化钙溶液,变浑浊的是碳酸盐,无明显现象的是碳酸氢盐。
答案为D。
【重要提示】
CO
(或HCO
)的检验方法:
取少量待测物,滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体即可确定该物质是碳酸盐(或碳酸氢盐)。
【触类旁通】
3.下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是____________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
培优角度:
利用碳酸根(或碳酸氢根)的性质除杂
[例3]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )。
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl(Na2CO3)
盐酸
加入足量盐酸,蒸发、结晶
C
MnO2(CuO)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
解析:
B项碳酸钠与盐酸反应生成新酸和新盐,不但除去了碳酸钠,还生成了主体物质氯化钠;A项氢氧化钠与HCl和CO2气体都反应;C项氧化铜和二氧化锰都不溶于水;D项氧气与Cu加热反应,消耗了主体物质。
答案为B。
【方法技巧】
除杂又叫物质的提纯,即把混合物中少量的杂质除去得到纯净物质的过程。
除杂过程中加入的试剂不能带入其他杂质,不能将主体物质反应掉,将杂质转化为与纯净物易于分离的物质,如沉淀、气体等。
一、单项选择题
1.在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体,这说明贝壳中含有的离子是( )。
A.Ca2+B.CO
C.SO
D.OH-
2.下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是( )
A.碳酸氢钠——小苏打
B.氧化钙——熟石灰、消石灰
C.碳酸钠——纯碱
D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
3.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是( )。
物质
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
现象
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2B.CuSO4
C.HClD.KCl
4.下列物质的用途错误的是( )。
A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B.氯化钠可用于配制生理盐水
C.在实验室,浓硫酸常用来做干燥剂
D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
5.检验碳酸盐的正确方法是( )。
A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
6.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,现进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是( )。
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
7.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和操作错误的是( )。
选项
物质(杂质)
选用试剂及操作
A
CaCO3(CaCl2)
加水,将固体溶解后过滤
B
Cu粉(Fe粉)
加过量稀盐酸,
充分反应后过滤
C
KCl溶液(MgCl2)
加适量NaOH溶液,过滤
D
CO2气体(水蒸气)
将气体通入盛有
浓硫酸的洗气瓶
二、填空题
8.查阅资料知道,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,设计了如下图所示的实验。
(1)实验过程中看到的现象为____________________________。
(2)小明认为该实验方案不完整,还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐,方法是取反应后的上层清液加入__________(填字母)。
A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液
C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液
(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为:
________________________________________。
9.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。
回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原因是____________________________。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
三、实验探究题
10.某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?
为此他们设计了如下图所示的3个实验,请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________________;小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是______________________________________。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察_________________________________________。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO
可以使酚酞溶液变红。
第3课时 复分解反应
1.复分解反应的概念。
由两种________相互交换成分,生成另外两种________的反应,叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件。
只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有______、______或______生成时,复分解反应才可以发生。
3.复分解反应的类型。
(1)盐+盐→新盐+________
(2)盐+碱→新盐+________
(3)盐+酸→新盐+________
(4)酸+碱→________+________
(5)酸+金属氧化物→________+水
4.下列说法错误的是( )。
A.在复分解反应中,没有单质参与
B.化合反应一定需要加热
C.置换反应一定有新的单质生成
D.中和反应一定有水生成
复分解反应
[例1]将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁,并两两混合,现象如下表所示:
项目
甲
乙
丙
丁
甲
—
沉淀
不明显
气体
乙
沉淀
—
不明显
沉淀
丙
不明显
不明显
—
—
丁
气体
沉淀
不明显
—
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是( )。
A.Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3
B.H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3
D.H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
解析:
首先从甲和丁能反应生成气体突破,甲和丁一定有一种为H2SO4,另一种为K2CO3,则NaOH、Ba(NO3)2为乙、丙中的一种。
由图表信息可知,丙与其他物质混合都没有明显现象,故丙为NaOH,乙为Ba(NO3)2;只有D项符合题意。
答案为D。
【重要提示】
1.复分解反应的特点:
位交换,价不变。
通式:
AB+CD===AD+CB。
2.复分解反应的发生条件:
生成物中有气体、沉淀或水生成时,反应才能发生(条件满足一个即可)。
3.所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水;氯化物中只有AgCl是沉淀;硫酸盐中只有BaSO4是沉淀;碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。
【触类旁通】
1.下列反应完全正确且属于复分解反应的是( )。
A.NaCl+KNO3===KCl+NaNO3
B.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
C.2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
D.CaCl+KCO3===CaCO3↓+KCl
2.对于反应:
X+2NaOH===2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )。
A.Y一定是氯化钠
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2
D.Y可能是Na2SO4
盐的化学性质
[例2]盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:
①BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓;②CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓。
(1)从反应物的类别分析:
①式是盐与酸的反应;②式是盐与________的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析:
①式和②式都能发生的原因是生成物中都有________。
(3)利用K2CO3溶液和________溶液反应,可制取KOH。
解析:
对盐的化学性质要熟悉,根据发生复分解反应的条件分析;制取一种新碱要考虑K2CO3溶液与可溶性碱反应,并且反应后生成的碳酸盐不溶于水。
答案:
(1)碱
(2)沉淀(或难溶物或不溶物)
(3)氢氧化钙[Ca(OH)2]或氢氧化钡[Ba(OH)2]
【重要提示】
复分解反应的实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。
【触类旁通】
3.现有氧化铜、稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液这五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )。
A.4个 B.5个
C.6个 D.7个
培优角度:
溶液中离子的大量共存
[例3]下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )。
A.H+、Cl-、OH-B.H+、SO
、CO
C.Ba2+、H+、SO
D.Cu2+、Na+、NO
解析:
离子大量共存,要求离子之间不能发生反应。
H+和OH-结合生成水,H+和CO
结合会生成CO2气体,Ba2+和SO
结合产生沉淀。
答案为D。
【方法技巧】
溶液中离子能大量共存,即溶液中的离子之间不能发生反应。
无色透明溶液中的离子大量共存要求:
①溶于水呈现特殊颜色的离子(如Cu2+、Fe2+等)不能存在;②离子之间不能发生反应。
一、单项选择题
1.判断下面的反应能否发生,能反应写出反应的方程式,不能反应的说明理由.
NaCl+K2SO4→
MgCl2+NaOH→
NaOH+H2SO4→
K2CO3+H2SO4→
2.下列各组物质混合后,不产生沉淀和气体,且能得到无色溶液的是( )。
A.碳酸钠溶液和稀硫酸
B.氧化铜粉末和稀硝酸
C.石灰水和稀盐
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