第一单元弱电解质的电离平衡.docx
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第一单元弱电解质的电离平衡
第一单元:
弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质
1、下列物质是电解质的是
A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜
2、下列电离方程式中正确的是
A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3==Na++HCO3-
C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-
3、下物质分类组合正确的是
ABCD
强电解质:
HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2
弱电解质:
HFHCOOHBaSO4HI
非电解质:
CCl4CuH2OC2H5OH
4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是:
A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱
C、.该化合物在熔融时不导电;D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度
5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是
A、由离子浓度决定;B、没有本质区别;
C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱;
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
6、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于A的说法中正确的是
A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质
7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有
A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应
8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是
A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+
9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性基本不变,该液体是
A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水
10、下列说法正确的是
A、强酸、强碱都是强电解质;B、可溶性碱都是强电解质;
C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质;D、能导电的物质都是电解质
11、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质;在不能导电的化合物叫非电解质。
电解质可分为和。
在水溶液中能称为强电解质,和绝大多数盐属于强电解质。
在水溶液中称为弱电解质,弱酸、弱碱属于。
12、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是,其原因是(用电离方程式表示).上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是.此过程中所发生反应的离子方程式分别为和.
13、有下列物质:
①铜;②硫酸钡固体;③氢氧化钠固体;④氨水;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态氯化氢;⑧金刚石;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能导电的有,属于非电解质的有;其水溶液能导电的有。
14、氢氧化钠晶体中(有、没有)离子,它(能、不能)导电,原因是
。
15、液态氯化氢(能、不能)导电,原因是。
16、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式:
①;
②;
③;
④;
17、已知NaCl是强电解质,如何用实验证明NH4Cl是强电解质?
第一单元:
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
1、下列说法正确的是:
A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子;
B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强;
C、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物;
D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同;
2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:
A、CH3CH2COOH;B、Cl2;C、NH4HCO3;D、SO2
3、下列关于弱电解质的说法中正确的是
A、弱电解质需要通电才能发生电离;
B、醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+≒CH3COOH;
C、H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质;
D、弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子;
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成的氢气总量。
可向盐酸中加入适量的:
A、NaOH(固体);B、H2O;C、NH4Cl(固体);D、CH3COONa;
5、在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10-20个,并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。
在该平衡体系中,这种一元弱酸的电离度约为:
A、9%;B、10%;C、3%;D、0.1%;
6、根据下表数据,比较在相同温度下,下列三种酸的相对强弱,正确的是:
酸
HX
HY
HZ
浓度mol/L
0,1
0.5
0.9
1
1
A%
0.3
0.15
0.1
0.3
10
A、HX>HY>HZ;B、HZ>HX>HY;C、HY>HZ>HX;D、HZ>HY>HX;
7、若室温时,PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离为度为:
A、10a+b-12%;B、10a+b-14%;C、1012-a-b%;D、1014-a-b%;
8、在一定温度下,当在水溶液中电离达到最大程度时,并没有停止。
此时弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率,溶液中不再变化,达到了电离平衡状态。
9、下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据,由表中的数据填空:
溶液的物质的量浓度mol/L
电离度%
H+的物质的量浓度mol/L
PH
0.1
2a
c1
x
c
a
2c1
3
则c=;a=;c1= ;x=;
10、新制的氯水里,加入石灰石可使漂白能力增强,其原因是
;
发生的离子方程式为
11、用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氢氧化钠溶液12.5mL,试求:
⑴此一元弱酸物质的量浓度?
⑵一元弱酸的电离度?
12、试用用简单的实验,证明在醋酸溶液中存在CH3COOH≒CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)。
(已知醋酸铵溶液呈中性)
第一单元:
弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质
1.在0.01mol·L¯1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是:
A.5×10-13mol·L¯1;B.0.02mol·L¯1;C.1.00×10-7mol·L¯1;D.1.00×10-12mol·L¯1
2.在0.1mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO¯+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动;
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动;
C.滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液,溶液中c(H+)减少;
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动;
3.将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小;B.溶液中c(H+)增大;
C.醋酸电离平衡向左移动;D.溶液的pH增大
4.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()
A、电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱;
B、电离平衡常数(K)与温度无关;
C、不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同;
D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:
K1 5、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度前者与后者的关系为 A、大于B、小于C、等于D、不能确定 6、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 A、弱酸的电离度增大;B、弱酸分子的浓度减小;C、溶液的[OH-]增大;D、溶液的导电性增强 7、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液,消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液,则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是 A、所含溶质质量相等;B、所含溶质物质的量氨水多; C、溶液物质的量浓度相等;D、电离度相等 8、已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子和1.00×1020个A-离子,则HA的电离度为 A、10%B、9.8%C、1.0%D、0.98% 9、下列电离方程式中书写正确的是 A、NaHSO4 Na++H++SO42-;B、NaHCO3 Na++H++CO32-; C、HClO=H++ClO-;D、H2S H++HS-;HS- H++S2-; 10、下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 A、因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW随溶液c(H+)与c(OH-)的变化而变化; B、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量; C、水的离子积常数仅仅与温度有关,随温度的变化而变化; D、水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量; 11、液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离: 2NH3≒NH4++NH2-。 对该体系的说法中错误的是 A、一定温度下,液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数; B、液氨的电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH2-)=c(NH4+); C、只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等; D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。 12、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质: A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3;D.少量H2SO4E.少量NaOH固体;F.少量Al2(SO4)3固体; (1)能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是____。 (2)能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______。 (3)能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________。 (4)能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________。 13、往0.1mol/L的醋酸溶液中加水,CH3COO0H数目,浓度,CH3COO0—数目,浓度,醋酸电离度,溶液导电性。 14、精确的实验表明,水是一种,水分子之间相互作用,发生如下电离,水的电离方程式可以简写成。 第二单元: 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 如果c(H+)c(OH-),溶液显。 如果c(H+)c(OH-),溶液显中性。 如果c(H+)小于c(OH-),溶液显。 水溶液中的负对数称为溶液的。 表达式PH=。 有多种方法可以测定溶液的酸碱性。 除了我们已经非常熟悉的有酸碱指示剂(、、)和测定之外,用测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。 2、常温下,中性溶液的PH=7,为什么雨水的PH小于7? 3、治疗胃酸过多时有一个简单的药方: 鸡蛋壳焙干研磨,用红糖水送服,1日2~3次,1次3~5g,见效后用量逐减。 你明白其中的化学原理吗? 4、下列物质PH大于7的是 A、食醋;B、胃酸;C、桔子;D、海水; 5、常温下,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH A、3B、10C、11D、13 6、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较; B、.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较; C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较; D、在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较; 7、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A、11: 1B、.9: 1C、1: 11D、1: 9 8、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 A、2.0B、12.3C、1.7D、12.0 9、95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L,若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液,则溶液的PH值为 A、2B、4C、10D、12 10、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。 混和液中的pH值为 A、等于7B、大于等于7C、小于等于7D、无法判断 11、有四种溶液①0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液;②pH=0的溶液;③[OH-]=10-11摩/升的溶液④0.1摩/升的CH3COOH溶液(a=1.34%)。 它们的酸性由强到弱的顺序正确的是 12、下列溶液肯定是酸性的是 A含H+的溶液;B加酚酞显无色的溶液;CpH<7的溶液;D[OH-]<[H+]的溶液 13、25℃时,往纯水中加入几滴硫酸: ⑴水的电离度将,原因是;⑵H+浓度将;⑶水的离子积将,原因是。 14、将一滴(0.05mL)0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中,所得溶液的PH值约为。 若将盐酸换为同浓度的NaOH溶液,所得溶液的PH值约为。 16、某温度下,纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中的[OH-]=mol/L。 17、某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12,若用PH值一样的定义来规定PD值,则该温度下: ⑴纯重水的PD=;⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其PD=;⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后PD=。 18 (1)求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值; (2).求将10mLpH=12的氢氧化钠溶液稀释到100mL,10000mL后溶液的pH值。 19.有一学生在实验室测某溶液的PH,实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差产生.. 第二单元: 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 (1) 1、下列仪器中“0”刻度在上端的是 A、量筒B、滴定管C、普通温度计D、容量瓶 2、中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中,所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则 A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2=V3D、V1>V2>V3 3、有一支25毫升的酸式滴式管,盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。 若将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为 A、10毫升B、大于10毫升C、15毫升D、大于15毫升 4、某实验中需用20.00毫升NaOH溶液,所使用的仪器应当是 A、20毫升的量筒;B、25毫升的容量瓶;C、25毫升的酸式滴定管;D、25毫升的碱式滴定管 5、实验室里,用0.11摩/升HCl溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH溶液,三次实验中用去HCl的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升,则NaOH的浓度为 A、0.12摩/升B、0.15摩/升C、0.11摩/升D、0.125摩/升 6、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列情况,测得结果偏高的是 ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A、①③④B、②③⑥C、②⑥D、④⑤⑥ 7、酸与碱完全中和时 A、酸与碱的物质的量一定相等;B、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等; C、酸与碱的质量相等;D、溶液呈中性; 8、无零刻度的仪器是 A、量筒;B、容量瓶;C、温度计;D、滴定管; 9.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是() A.3或11B.7C.8D.1 10、酸碱中和滴定是利用已知浓度的去滴定的碱或酸,通过,从而推算出。 11、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL。 通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少? 12、下表是酸碱中和滴定的实验数据,试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。 实验编号 盐酸的浓度(mol/L) 滴定完成时,盐酸滴入的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL 1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 3 0.1154 26.71 25.00 13、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下: 用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液;以0.14moL/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14moL/L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A、用酸式滴定管取稀硫酸25mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B、用待测的溶液润洗酸式滴定管。 C、用蒸馏水洗干净滴定管。 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E、检查滴定管是否漏水。 F、另取锥形瓶,再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是 ②应选用的指示剂是 ③在G操作中如何确定终点 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定 (3)求待测硫酸的物质的量浓度是 第二单元: 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 (2) 1、酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的()一定相等: A、质量;B、物质的量;C、物质的量浓度;D、H+和OH-的物质的量; 2、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应后的溶液 A、呈酸性;B、呈碱性;C、呈中性;D、酸碱性无法判断; 3、0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.02mol·L-1的稀硫酸,若滴定时终点判断有误差: ①多加1滴NaOH溶液,②少1滴NaOH溶液(设1滴溶液为0.05mL),两次中和后溶液体积均为50.00mL,则①和②两次滴定后溶液中[OH-]之比值是 A、10–4B、1C、104D、4×104 4、中和5mL0.04mol/L的KOH溶液,需电离度为1%的CH3COOH溶液20ml,若向此CH3COOH溶液中滴入甲基橙指示剂,溶液呈现的颜色是 A、橙色 B、红色 C、黄色 D、无法确定 5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 酚酞 (甲) C 碱 酸 甲基橙 (乙) D 酸 碱 酚酞 (乙) 6、填写下表中的空白。 溶质 溶质的物质的量浓度mol/L 溶液的体积/mL 溶质的物质的量/mol 溶质的质量/g H2SO4 0.50 100 HCl 0.10 7.3 NaOH 200 0.060 KOH 0.40 0.10 7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液,回答下列问题: (1)实验中除用到酸式和碱式滴定管外,还必须用到的玻璃仪器为、 (2)某学生进行如下中和滴定操作,其中错误的是。 A、取20.00mLNaOH溶液放入事先用蒸馏水洗净的锥形瓶中;B、往锥形瓶中加入1mL酚酞指示剂;C、滴定时边滴边摇荡,同时观察滴定管中液面变化;D、将滴定管用标准盐酸润洗后,装入标准盐酸,并用手捏橡皮管赶尽尖咀处气体;E、滴定时,锥形瓶下垫一张白纸;F、滴定接近终点时用少量蒸馏水小心冲洗锥形瓶液面上方内壁。 (3)实验过程中,应用的指示剂为。 滴定终点时颜色变化为。 (4)取10.00mLNaOH溶液,滴定过程中,混合液的PH随盐酸溶液的加入变化如下图。 若已知标准盐酸的浓度为0.15mol.L—1,则原待测NaOH溶液的PH为。 (5)现取三等份NaOH待测溶液,若将甲份试液蒸发掉一半水,往乙份试液中通入一定量CO2,丙份试液不变,然后用盐酸标准溶液进行滴定,甲基橙作指示剂,完全反应后所需盐酸体积分别为V甲、V乙、V丙,则三者间相对大小为。 第三单元盐类的水解 盐类的水解规律 (1) 1、下列离子在水溶液中不发生水解的是 A、Ag+;B、I-;C、F-;D、CO32-; 2、在盐的水解过程中,下列叙述正确的是: A、盐的电离平衡被破坏;B、水的电离平衡被破坏; C、没有中和反应发生;D、溶液的PH一定变大; 3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1: 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④适量的NaOH; A、①②;B、③;C、③④;D、④; 4、某强酸和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度 A、大于B、小于C、等于D、不能确定 5、物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、Na2S 6、室温下,等物质的量浓度的下溶液中,水中的电离度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH A、①>④>②=③;B、④>②=①>③;C、②>③>①>④;D、①>②=③>④; 7、已知C(NH4Cl)>0.1摩/升时,pH=5.1。 现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水,有甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,所用盐酸的量应为 A、10毫升;B、5毫升;C、大于5毫升;D、小于5毫升 8、下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是 A、H2O+H2O≒H3O++OH-;B、HCO3-+OH-≒H2O+CO32-; C、CO2+H2O≒H2CO3;D、CO32-+H2O≒HCO3-+OH-; 9、在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的关系是 A、c(Na+)=c(S2-);B、c(Na+): c(S2-)=2: 1; C、c(Na+): c(S2-)>2: 1;D、c(Na+): c(S2-)<2: 1; 10、有关盐类水解的说法不正确的是 A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡;B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应; C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性;D、Na2CO3溶液中,C(Na+)是c(CO32-)的2倍; 11、盐溶液可能显示出酸性或碱性,主要是由于能结合生成弱电解质,从而促使水
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- 第一 单元 电解质 电离 平衡