内蒙古包头市高三理综下学期第二次模拟考试试题.docx

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内蒙古包头市高三理综下学期第二次模拟考试试题

2015-2016学年度包头一中高三校二模试题

相对原子质量：

Ce--140Ba--137Ca--40O---16

1.人体内的某种有机化合物只含有C、H、O三种元素，下列对该种化合物的叙述中正确的是:

A．不是构成核酸的成分

B．不能作为能源物质为人体的生命活动提供能量

C．与垂体细胞识别促甲状腺激素有关

D．对维持体温的相对恒定具有重要作用

2.下列过程未体现生物膜系统功能的是:

A．胰岛素的合成与分泌

B．运动神经元兴奋引起肌肉收缩

C．细胞呼吸中的[H]与O2结合生成水

D．光合作用中的ATP中活跃的化学能转变为有机物中稳定的化学能

3.如图所示某一健康人注射疫苗前后、不同时间采血所测得的抗体水平（箭头表示疫苗注射时间）。

下列叙述错误的是:

A．甲与丁时间所注射的为不同种疫苗

B．甲与丁时间注射疫苗后，参与抗原识别并产生抗体的细胞是浆细胞

C．丙时间各淋巴细胞的DNA含量不完全相同

D．在乙与丙时期产生的免疫反应中，丙时期的免疫反应更快，更强烈

4.双亲正常，生出了一个染色体组成为44+XXY的孩子（未发生基因突变），关于此现象的分析，正确的是:

A．若孩子不患色盲，出现的异常配子一定为父亲产生的精子

B．若孩子患色盲，出现的异常配子不可能为母亲产生的卵细胞

C．若母亲怀孕期间进行羊水检测，取胎儿脱落的细胞进行镜检，可预防该患儿出生

D．正常双亲的骨髓造血干细胞在分裂时含有23个四分体

5.赫尔希和蔡斯做了“噬菌体侵染大肠杆菌”的实验。

图中亲代噬菌体已用32P标记，A、C中的方框代表大肠杆菌。

有关叙述正确的是:

A．若达到实验目的，还要设计一组用35S标记噬菌体实验，两组都是实验组

B．图中离心的目的是使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离

C．噬菌体的遗传不遵循孟德尔遗传定律，而大肠杆菌的遗传遵循孟德尔遗传定律

D．若本组实验B（上清液）中也出现了放射性，则不能证明DNA是遗传物质

6.甲图所示是某生态系统的食物网，乙图是某地区30年内某物种种群数量的变化图。

下列有关说法正确的是:

A.甲图所示生物可构成一个群落

B.甲图中植物固定的太阳能部分用于自身呼吸和流到鼠和兔

C.乙图所示，种群的年龄组成在第8--15年间为衰退型，在第15--20年间为增长型

D.乙图中第1--5年间，该种群数量未发生增长

7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是：

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常

用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。

根据以上叙述，下列说法中正确的是:

A．四种元素的原子半径大小为W

B．元素W与氢形成的原子比为1:

1的化合物只有2种

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．由W与Z组成的物质在熔融时能导电

9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是:

A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B.0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA

C.反应3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

10.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有:

A．6种B．7种C．8种D．9种

11.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7－）组成的离子液体为电解质。

右图为该电池放电过程示意图。

下列说法错误的是:

A.充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－

C.放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D.放电时，正极反应式为Cn[AlCl4-]+e－=Cn+AlCl4-

12.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确是:

A.V=40B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C.C点所示溶液中：

c（H＋）－c（OH－）=2c（NH3.H2O）

D.d点所示溶液中：

c（NH4

＋）=2c（SO42－）

13.依据反应原理：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是：

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

物理选择题：

14---18单选；19---21多选

14.如图4所示，水平面上固定有一个斜面，

从斜面顶端向右平抛一个小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛后飞行的时间为t0。

现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这个小球，则下列图象中能正确表示平抛后飞行的时间t随v变化的函数关系的是：

图4

15.如图所示，A、B、C是在地球大气层外圆形轨道上运动的3颗卫星，其中B、C为同步卫星，下列说法正确的是：

A.B、C的线速度大小相等，且小于A的线速度。

B.B、C的向心加速度小于赤道表面物体的向心加速度。

C.C加速可追上同一轨道上的B，B减速可等候同一轨道上的C。

D.A卫星的运行速度大于地球的第一宇宙速度。

16、相同的甲、乙两辆汽车从同一地点出发，并沿同一方向行驶，它们的v-t图象如图所示，下列说法正确是：

A．在t1时刻以前，乙车的速度始终比甲车的速度增加的快

B．在t1时刻两车第一次相遇

C．在t1时刻以前，乙车的速度始终比甲车的大

D．在t1时刻以前，乙车功率一直大于甲车

17、如图所示，位于斜面上的物块m在沿斜面向上的力F作用下，处于静止状态，则：

①斜面作用于物块的静摩擦力方向可能沿斜面向上

②斜面作用于物块的静摩擦力大小可能等于F

③地面作用于斜面的摩擦力一定向左

④地面对斜面的支持力可能等于两物体重力之和。

以上判断正确的是：

A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④都正确

18．如图所示，AC、BD为圆的两条互相垂直的直径，圆心为O。

将等电荷量的正、负点电荷放在圆周上，它们的位置关于AC对称．要使圆心O处的电场强度为零，可在圆周上再放置一个适当电荷量的正点电荷十Q，则该点电荷＋Q应放在：

A．A点B．B点C．C点D．D点

19．如图2所示，木块A放在B上左侧，用恒力F将A拉到B的左端，第一

次将B固定在地面上，拉力F做功为

，生热为

，木块动能Ek1；第二次让B可以在光滑水平地面上自由滑动，则拉力F做功为

，生热为

，木块动能Ek2，应有：

A.

B.Ek1

C.

D.Ek1=Ek2,

20、如图，矩形线圈面积为S，匝数为N，线圈电阻为r，在磁感应强度为B的匀强磁场中绕OO/轴以角速度ω匀速转动，外电路电阻为R，在线圈由平行磁场的位置转过90O的过程中，下列说法正确的是：

A、

磁通量的变化量△Φ＝NBS

B、B、平均感应电动势E＝2NBSω/π

C、电阻R产生的焦耳热

D、电阻R产生的焦耳热

21.如图所示，两根光滑金属导轨平行放置，导轨所在平面与水平面间的夹角为θ。

质量为m、长为L的金属杆ab垂直导轨放置，整个装置处于垂直ab方向的匀强磁场中。

当金属杆ab中通有从a到b的恒定电流I时，金属杆ab保持静止。

则磁感应强度的方向和大小可能为：

A.竖直向上，

B.平行导轨向上，

C.水平向右，

D.水平向左，

二、实验题（每空2分，共14分）

22.（4分）在“测定金属的电阻率”实验中，某同学进行了如下测量：

用毫米刻度尺测量接入电路中的被测金属丝的有效长度，测量3次，求出其平均值l。

其中一次测量结果如下图1所示，金属丝的另一端与刻度尺的零刻线对齐，图中读数为___________cm。

用螺旋测微器测量金属丝的直径，选不

同的位置测量3次，求出其平均值d。

其中一次测量结果如下图2所示，图中读数为___________mm。

23.（10分）某同学为测量一未知电阻的伏安特性曲线，先用欧姆表进行粗测，他选×10档进行测量发现指针示数太小，之后应换用档（填×1或×100），在测量之前还需要进行的步骤是。

之后表盘读数为15，则该电阻阻值为。

接下来该同学在待选器材中进行器材的选择，待选器材有：

A、直流电源6VB、电流表0.6A，内阻约为0.5Ω

C、电流表3A，内阻约为0.1ΩD、电压表5V，内阻3kΩ

E、电压表15V，内阻9kΩF、滑动变阻器10Ω

G、滑动变阻器100ΩH、导线电键若干

该同学选择了A、H，之后还应该选择的器材有；

他设计了四种电路，如图所示，应该选择。

物理非选择部分：

24．（15分）如图所示，在倾角为θ的光滑斜面上，有一长为l的细线，细线的一端固定在O点，另一端拴一质量为m的小球，现使小球恰好能在斜面上做完整的圆周运动，已知O点到斜面底边的距离

，求：

（1）小球通过最高点A时的速度

．

（2）小球通过最低点B时，细线对小球的拉力．

（3）小球运动到A点或B点时细线断裂，小球滑落到斜面底边时到C点的距离若相等，则l和L应满足什么关系？

25.（18分）如图10

所示,空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场,左侧匀强电场的场强大小为E、方向水平向右，其宽度为L；中间区域匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向外；右侧匀强磁场的磁感应强度大小也为B、方向垂直纸面向里。

一个带正电的粒子（质量m,电量q,不计重力）从电场左边缘a点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后，又回到了a点，然后重复上述运动过程。

（图中虚线为电场与磁场、相反方向磁场间的分界面，并不表示有什么障碍物）。

（1）中间磁场区域的宽度d为多大；

（2）带电粒子在两个磁场区域中的运动时间之比；

（3）带电粒子从a点开始运动到第一次回到a点时所用的时间t.

化学非选择部分：

26．（13分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Al（OH）3

Cr（OH）3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）．

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是　　；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：

Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．（填下列选项）

A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+

（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣，该反应离子方程式为．

Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？

（填“能”或“不能”），理由是．

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为．

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1．

27.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：

则x=。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H1<0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与

压强的关系如右图所示。

a、b两点的反应速率：

v（a）v（b）（填“>”、“<”、“=”）

T1T2（填“>”、“<”、“=”），原因是

在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

计算图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H1

：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）+H2O（g）∆H2

：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”），

理由是

。

28.（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。

关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：

CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－

2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O

副反应为：

Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

（1）装置D的作用是。

（2）反应过程中，装置C中的实验现象为

。

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是

（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=

mol.L－1。

（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－的含量。

设计合理实验方案。

仪器自选。

供选择的试剂：

浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。

（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。

控制溶液PH为

5.2——6.8时，CN－转化为C2O42－和NH4＋。

气体a的化学式为。

阳极的电极反应式为。

29.（7分）图甲为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图。

高三（3）同学将该叶片放在温度为15℃的密闭容器中，研究光照强度与光合作用速率的关系，结果如图乙所示。

据图分析回答有关问题：

（1）图乙中A点时叶肉细胞中的葡萄糖中氧的转移途径

是。

（2）图乙中B点时保卫细胞中合成ATP的场所是。

（3）图甲中保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚，而外侧的壁较薄。

箭头为炎热夏季中午的细胞中水分流动

的总方向，推测此时保卫细胞可能处于状态，气孔处于状态，因而会影响叶肉细胞光合作用的反应，使其叶肉细胞内C3、C5的含量变化分别是。

（4）据图乙分析，在1klx的光照条件下，该叶片在5h内光合作用产生O2量为mL。

30.（14分）糖尿病是威胁人类健康的十大杀手之一，其形成原因有多种，

但基本上均与胰岛素有关。

如图1表示机体免疫异常引起的糖尿病，图2表示给实验动物静脉注射不同剂量的胰岛素后血糖的补充速率a和消耗速率b的变化情况。

请据图回答下列问题。

（1）图1中的“不同的浆细胞”由细胞分裂分化而来。

（2）图1中三类细胞的遗传物质相同，但形态、结构和功能不同，根本原因是各自所含的（填物质名称）不同。

（3）图1中①②③均可导致糖尿病的发生，从免疫学的角度分析，这三种类型的糖尿病都属于病。

其中类型（填序号）

可以通过注射胰岛素来进行治疗。

（4）图2中当胰岛素浓度为40µU/ml时，在较长时间内血糖浓度（填“能”或“不能”）维持相对稳定，原因是

。

（5）高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于

（填“兴奋”或“抑制”）状态。

31.（8分）在某鱼塘中有A.B.C.D四种鱼，其营养结构如图甲所示。

请据图回答下列问题：

（l）若该鱼塘只有C种鱼，种群的数量变化曲线如图乙所示，池塘的承载量（k值）是，若该鱼塘中只有A和D两种鱼，种群数量变化曲线如图所示；若该鱼塘中只有A和B两种鱼（假设二者都只取食同一种藻类），两种鱼种群数量变化曲线如图所示。

（2）科研人员对该鱼塘由浮游藻类、A和D三个环节组成的食物链进行了能量流动分析得到下表相关数据。

NP（净同化量）=GP（总同化量—R（呼吸量）。

Ⅲ所代表的生物是，其呼吸产生的能量主要用于。

该食物链中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率不在10%—20%这一范围，据表分析原因是。

③第二营养级生物GP量中的能量去路除表格显示的途径还有，

。

32.（10分）二倍体动物缺失一条染色体称为单体。

大多数单体动物不能存活，但在黑腹果蝇中，点状染色体（Ⅳ号染色体）缺失一条可以存活，而且能够繁殖后代，两条同时缺失不能存活。

（1）形成单体的变异属于，若要研究某雄性单体果蝇的基因组，则需测定______条染色体上的碱基序列。

（2）果蝇群体中存在无眼个体，无眼基因位于常染色体上，将无眼果蝇个体与纯合野生型个体交配，子代的表现型及比例见下表：

无眼

野生型

F1

0

85

F2

79

245

根据上表数据判断出的结果，高三（7）同学利用正常无眼果蝇与野生型（纯合）单体果蝇交配，探究无眼基因是否位于Ⅳ号染色体上。

请完成以下实验设计：

实验步骤：

①让正常无眼果蝇与野生型（纯合）单体果蝇交配，获得子代；

②统计子代的性状及分离比，并记录。

实验结果预测及结论：

①若子代中

，则说明无眼基因

位于Ⅳ号染色体上；

②若子代中，说明无眼基因不位于Ⅳ号染色体上。

若实验结果①成立，同学们继续让F1雌雄蝇之间进行自由交配，则F2中有繁殖能力的个体中正常无眼果蝇所占的比例是。

物理选考题：

33.

（1）（6分）下列说法正确的是：

A．温度是分子平均动能的宏观标志，所以两个物体只要温度相等，那么他们分子的平均速率就相等

B．在自然界能的总量是守恒的，所以不存在能源危机

C．热力学第一定律也可表述为第一类永动机不可能制成

D．热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”

E．质量相同且温度也相同的两种不同理想气体，其内能一定相同

（2）（9分）如图1，一根粗细均匀的细玻璃

管开口朝上竖直放置，玻璃管中有一段长为h＝24cm的水银柱封闭了一段长为x0＝23cm的空气柱，系统初始温度为T0＝200K，外界大气压恒定不变为p0＝76cmHg.现将玻璃管开口封闭，将系统温度升至T＝400K，结果发现管中水银柱上升了2cm，若空气可以看做理想气体，试求：

（1）升温后玻璃管内封闭的上下两部分空气的压强分别为多少cmHg?

（2）玻璃管总长为多少？

34.

（1）（5分）如图1所示，沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，则下列说法正确的是:

A．图中质点b的加速度在增大

B．从图示时刻开始，经0.01s质点a通过的路程为40cm，此时相对平衡位置的位移为零

C．从图示时刻开始，经0.01s质点b位于平衡位置上方，并向上做减速运动

D．若产生明显的衍射现象，该波所遇到障碍物的尺寸一般不小于200m

E．若此波遇到另一列波，并产生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50Hz

（2）（10分）

如图8所示，一束截面为圆形（半径R＝1m）的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区．屏幕S至球心的距离为D＝（

＋1）m，不考虑光在直径边上反射，试问：

（1）若玻璃半球对紫色光的折射率为n＝

，请你求出圆形亮区的半径．

（2）若将题干中紫光改为白光，在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘是什么颜色？

35.

（1）（5分）下图是几个原子物理史上面著名的实验，关于这些实验，下列说法正确的是:

A．卢

瑟福通过α粒子散射实验否定了原子结构的枣糕模型，提出了原子的核式结构模型

B．放射线在磁场中偏转，没有偏转的为γ射线，电离能力最强

C．电压相同时，光照越强，光电流越大，说明遏止电压和光的强度有关

D．链式反应属于重核的裂变

E．汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，认识到原子的复杂结构

（2）（10分）两滑块a、b沿水平面上同一条直线运动，并发生碰撞；碰撞后两者粘在一起运动；经过一段时间后，从光滑路段进入粗糙路段．两者的位置x随时间t变化的图象如图所示．求：

（1）滑块a、b的质量之比；

（2）整个运动过程中，两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失机械能之比．

化学选考部分:

36.【化学-选修2：

化学与技术】（15分）

MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？

________（填“能”或“否”），理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：

ClO3-_____MnO2（填“>”或“<”），写出操作②中发生反应的离子方程式：

_______________________；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为____mol。

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

①制取K2MnO4的化学反应方程式为________________

______，工业上不断搅拌的目的是__________。

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为_________。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为________%（杂质不参与反应）。

37．【