届江苏省靖江市高三上学期期中调研化学试题 及答案.docx
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届江苏省靖江市高三上学期期中调研化学试题及答案
2015—2016第一学期高三化学期中调研试题
相对原子质量:
H1C12N14O16Al27Si28S32Fe56Co59Ba137
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
B.洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84”消毒液混用
C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
D.为了能增加水中氧气的含量,养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间
2.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A.质量数为34、中子数为18的核素:
SB.S2-的结构示意图
C.CS2的结构式:
S—C—SD.亚硫酸的电离方程式:
H2SO3
2H++SO
3.下列说法正确的是
A.分子式为H2O和D2O的性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b放出的热能相等
途径a:
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b:
C
CO2
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
4.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取:
3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。
下列说法正确的是
A.氮化硅晶体属于分子晶体
B.氮化硅中氮元素的化合价为―3
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.上述反应中,每生成1molSi3N4,N2得到6mol电子
5.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法中正确的是
A.气态氢化物稳定性最强的是HZ
B.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸
C.原子半径由小到大的顺序为:
rW D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: M nO 、SO 、K+、Fe3+ B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.3%H2O2溶液中: Fe2+、H+、SO 、Cl- D.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中: K+、H+、SO 、NO 7.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图甲装置构成锌—铜原电池 B.用图乙装置除去NO2中的NO C.用图丙装置制备SO2气体 D.用图丁装置制取干燥的氨气 8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq) D.H2SiO3 SiO2 Na2SiO3 9.下列说法正确的是 A.0.1mol/L的硫酸溶液中,H+物质的量为0.2mol B.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数为0.7mol C.30gSiO2中含有的Si—O键数目为2mol D.0.1molSO2与足量O2反应,转移的电子数为0.2mol 10.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液: Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3↓ B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中: SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH—===NH3·H2O D.用过量的氨水吸收烟道气中的SO2: SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列有关物质应用的说法正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸 D.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 12.下列 关于各图的叙述正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉,溶液中Fe3+浓度的变化曲线 D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B.提纯含有少量KNO3的NaCl: 溶于水,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 洗涤干燥 C.检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中的NH4+: 取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色 D.探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应: 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,观察脱脂棉燃烧 14.(2015福建)某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 15.工业从铝土矿(主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示,下列有关不正确的是 A.灼烧操作在蒸发皿中进行 B.若X为烧碱,则Z为氨气,沉淀a为红棕色,可作颜料 C.若X为盐酸,则Z为CO2,溶液丙只含NaCl和Na2CO3 D.图示所发生的反应类型有: 分解反应、复分解反应、氧化还原反应 非选择题(共80分) 16.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等。 已知: ①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解。 ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ③纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下: (1)“反应l”需要鼓入空气,空气的作用是▲ (2)“反应2”的化学方程式为▲。 (3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是▲。 结晶后需要对晶体洗涤,为了减少溶解损失,可以用▲洗涤晶体。 (4)从“母液”中可回收的主要物质是__________▲________________。 (5)要得到纯的亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O),对粗产品必须进行的操作名称是_____▲____ (1)稀释ClO2以防爆炸(2分) (2)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(2分), (3)常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解;(2分)冰水或酒精(2分) (4)Na2SO4(2分) (5)重结晶(2分) 17.(14分)资料显示: a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。 b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。 某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究: 实验制备装置如下图所示(省略夹持装置): 回答问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式是▲。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。 ①B中最好盛装的液体是▲。 a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液 ②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是_____▲____。 (3)在装置C中生成Na2S2O3。 ▲ ①完成反应方程式: SO2+Na2S+Na2CO3=Na2S2O3+ ②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是▲。 ③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。 (4)完成对所得产品的检测的实验: 推测 操作和现象 结论 杂质中的正盐成分可能有: Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及▲ ①取Wg产品配成稀溶液; ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液; ③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生。 产品杂质中: 一定含有▲, 可能含有▲, 一定不含有▲。 【答案】 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)①c ②观察B的气泡流速,旋转A分液 漏斗活塞,通过控制硫酸流量而控制SO2流量 (3)①4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+1 ②排除装置内空气,防止发生氧化生成Na2SO4 (4) 推测[来源: Z§xx§k.Com] 操作和现象 结论 Na2SO3-(1分) Na2SO3-(1分) Na2CO3Na2S(1分 Na2SO4-(1分) 18.(12分)聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O]是一种新型高效净水剂,广泛应用于工业污染水的处理。 (1)聚合硫酸铝铁能够净水的原因是▲。 (2)AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为▲。 (3)为了测定聚合硫酸铝 铁的组成,进行如下实验: 步骤一: 准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g; 步骤二: 另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 (已知: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是▲。 ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式(写出计算过程)。 (1)聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体,具有吸附性。 (2)3a+3b=m+2n (3)①混匀反应物,确保反应完全 ②n(OH—)=0.15L×0.100mol·L-1×2=0.03mol(1分) n(SO42-)=10.4850g/233g·mol-1-0.15L×0.100mol·L-1=0.03 mol(1分) n(Fe3+)=0.02L×0.500mol·L-1=0.01mol(1分) n(Al3+)=(0.03mol+0.03mol×2-0.01mol×3)/2=0.02mol(1分) n(H2O)=(8.810g-0.02mol×27g·mol-1-0.01mol×56g·mol-1(1分) -0.03mol×17g·mol-1-0.03mol×56g·mol-1)/18g ·mol-1 =0.24mol(1分) n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH—)∶n(SO42-)∶n(H2O)=2∶1∶3∶3∶24(1分) 硫酸铝铁的化学式为: Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O 19.(16分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下: (1)溶解: 溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是▲。 所得滤渣的主要成分是(写化学式)。 (2)氧化: 加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式▲。 已知: 铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀) 确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲。 (可供选择的试剂: 铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (3)除铁: 加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式▲。 (4)沉淀: 生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是▲。 (5)溶解: CoCl2的溶解度曲线如右图所示。 向碱式碳酸钴中 加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤, 其原因是▲。 (6)灼烧: 准确称取所得CoC2O41.470g,在空气中充分灼烧得 0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式▲。 (1)提高钴等元素的利用率SiO2 (2)6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O 取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则Fe2+已全部被氧化(2分) (3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑ (4)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,静置使滤液流出。 重复操作2~3次。 (5)防止因温度降低,CoCl2晶体析出 (6)Co2O3 20.(14分)氮可以形成多种化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。 (1)已知: N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1 则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=▲kJ·mol-1 ②用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是▲。 (2)污水中的NH4+可以用氧化镁处理,发生如下反应: MgO+H2O Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH Mg2++2NH3·H2O。 ①温度对氮处理率的影响如图所示。 在25℃前,升高温度氮去除率增大的原因是▲。 ②剩余的氧化镁,不会对废水形成二次污染,理由是▲。 (3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3)。 然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。 ①上述方法中,14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为▲g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式: ▲。 (4)甲醇燃料电池的工作原理如右图所示,则该电池负极的电极反应式为▲。 【答案】 (1)-719.52NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (2)①升高温度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出 ②氧化镁难溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不会形成二次污染 (3)①64 ②6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O (4)CH3OH+H2O–6e-=CO2↑+6H+ 21.(12分)结构决定性质,性质体 现结构。 对结构和性质的研究是学好化学的基础。 Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,工业上制备该物质的反应如下 2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O,其结构如右图所示: (1)该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为, (2)与CO为互为等电子体的阴离子是(写一种即可)。 第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的元素除C外, 还有(填元素符号)。 (3)该配合物中,氯离子的杂化方式为;用“→”标出该物质中配位键。 (4)CuCl的晶胞如右图所示,距离每个Cu+最近的Cl—的个数为。 21、 (1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)CN—或C22—Be和O (3)sp3
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