高三化学上册期末调研检测试题1.docx

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高三化学上册期末调研检测试题1

高三第一学期期末联考

理科综合化学能力测试

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NA

B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA

C．常温常压下，8.8g丙烷中所含电子数为5.2NA

D．78g过氧化钠中所含阴离子数目为2NA

8．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法不正确的是（）

A．在任何情况下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．当溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）时，溶液可能显中性

C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，可能是酸酸过量

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式是（）

A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：

B．乙醛的银镜反应：

C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

10．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）

A．①、④B．③、⑤C．②、⑥D．②、⑤

11．头孢羟氨苄（结构如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

已知肽键可以在碱性条件下水解。

下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（）

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

12．网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是（）

A．消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动

B．电池负极的反应为：

C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

D．该生物燃料电池可以在高温下工作

13．取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）

A．32.mol/LB．3.6mol/LC．4.0mol/LD．4.4mol/L

26．（14分）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的客闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，

=；

（2）该反应的平衡常数K=；

若温度提高到800℃，反应达到平衡时，

K值（填“增大”，“减少”或“不变”）；

若只增大CO2的浓度，则K值（同上）；

（3）为提高生产效率，工业生产中常使用适当催化剂。

催化剂使反应物速率，而反应物的转化率

。

（填“增大”，“减少”或“不变”）

（4）若在500℃，恒容的密闭容器中，起始时加入物质的量为：

amolCO2、bmolH2和cmolCH3OH、cmolH2O，达平衡后，CH3OH的体积分数保持不变。

则a、b、c的关系为。

27．（14分）物质A~J之间的转化关系如右图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物。

试回答下列问题：

（1）J的化学式为，

D的结构方式为，

G的电子式为。

（2）写出反应②的化学方程式为：

。

反应⑤的离子方程式为。

（3）上述反应①~⑥中，属于置换反应的是（填序号）。

（4）在反应②、③、⑤中，若生成相同物质的量的单质D时，消耗A、F、H三者的物质的量之比为。

28．（15分）甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。

D管中放置有铁粉，氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。

试完成下列问题：

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为。

（2）气体通过容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。

丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。

丙同学为了验证自己的猜想是正确的，取了乙同学制取的氧化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色。

由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。

你认为丙同学所说的爆炸可能原因是；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是。

36．[化学选修——物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A

其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态。

通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。

原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：

（1）基态Ca原子的核外电子排布式为：

。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：

（用元素

符号表示）。

（3）B元素的单质分子中有个π键，与其互为等电子体的物质的

化学式可能为（任写一种）。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。

（5）EH3分子的空间构型为，其沸点与BH3相比（填“高”或“低”），原因

。

（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式。

37．[化学选修——有机化学基础]（15分）

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：

C+H2O（g）

CO+H2

甲酸苯丙酯（F）是生产香粒和药物的主要原料。

下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A、D的结构简式：

A：

；D：

。

（2）D→E的反应类型为。

（3）B与新制Cu（OH）2反应也能生成C，写出其化学方程式。

（4）写出C与E反应生成F的化学方程式。

（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。

①属于酯类，且能发生银镜反应。

②苯环上的一氯取代物只有两种结构。

③分子结构中只有两个甲基。

、