高三化学模拟卷三.docx
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高三化学模拟卷三.docx
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高三化学模拟卷三
高三化学模拟卷(三)
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(共10分,每小题只有一个正确选项。
)
1.“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然科学的是
A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物”
D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
2.海水资源的综合利用过程中,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、食盐、淡水B、钠、镁C、烧碱、氢气D、溴、碘
3.
下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是
4.下列化学用语中正确的是()
A.CO2的电子式为:
B.次氯酸的结构式为:
H—O—Cl
C.O原子的轨道表示式为:
D.石英的分子式为:
SiO2
5.以下方法中能够证明某无色透明液体是纯净水的是
A.测得该溶液中c(H+)=c(OH-)B.加入无水硫酸铜,变蓝
C.1.01×105Pa、4℃时测得其密度为1g/mLD.测其导电能力很弱已知,
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指
A.汽车尾气催化转化处理B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理
7.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液
发生了反应。
其中无法达到实验目的的是
ABCD
8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A.
N原子比O原子更难失去第一个电子
N原子2p能级半充满
B.
CO2为直线性分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C.
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D.
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
9.已知:
2NO2+H2O(冰水)→HNO3+HNO2,结合已有知识推断,下列结论正确的是
A.HNO2比HNO3更不稳定B.HNO2的分解产物是NO和H2O
C.HNO2的分解产物是NO2和水D.NO2既是HNO3的酸酐,也是HNO2的酸酐
10.下列图中,能正确表示2H2+O2
2H2O+Q过程的能量变化的是
11.以下物质的制备原理错误的是
A.工业制纯碱:
NH3+CO2+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B.工业冶炼钒:
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
C.工业合成氨的原料氢气:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.氯丁橡胶:
12.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
13.1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是
A.室温下,22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为1×6.02×1023
B.0.5 mol 1H216O中含有的中子数约为17×6.02×1023
C.39 g Na2O2中含有的离子数约为1.5×6.02×1023
D.0.5 L 0.5 mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
14.稗草烯:
α-(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯,它是一种选择性
内吸传导性除草剂,主要用于水稻田防除稗草。
温度和湿度对药效影响较大,温度高、湿度大时药效发挥快。
在同一剂量下,15℃以下只能起到抑制作用,25℃以上3-5天杂草就枯死。
一般情况下对水稻安全,但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。
已知:
同一碳原子上连两个羟基不稳定(→
)。
下列说法不正确的是
A.该物质能使溴水褪色
B.该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐
C.可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D.稗草烯在一定条件下可发生加聚反应
15.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧,都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.H2O2、CH3Cl、O3分子中正负电荷中心均不重合,都是极性分子
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用而成,都是离子化合物
16.下列离子方程式正确的是
A.锌和稀硝酸的反应:
Zn+2H+→Zn2++H2↑
B.亚硫酸氢铵和足量氢氧化钠的反应:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
C.氯气和水的反应:
Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH:
Mg2++2HCO3-+4OH-→Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
17.下列有关实验方法正确的是
A.向某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液,检验该溶液中是否含有SO42-
B.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至生成深蓝色溶液,再加入适量水制取硫酸铜铵晶体
C.用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe(OH)3胶体
D.用稀HCl分别和Na2CO3、NaHCO3粉末反应,比较两个反应的速率
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
18.
下列装置所示的实验能达到实验目的的是
19.用石墨电极电解含有等物质的量的CuCl2与NaCl的混合溶液(装置如右图),下列说法错误的是
A.A、B两极生成的等体积的气体
B.A极先析出金属铜后析出金属钠
C.通电一段时间后A极区溶液pH可能升高
D.若通电时间足够长,B极可能生成两种气体
20.t℃时,水的离子积为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定是中性的是
ApH=7Bc(A-)>c(B+)
Cc(OH-)=
Dc(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
21、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
22.已知,还原性Fe>Cu>Fe2+。
将mg铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为mg。
则x:
y可能是
A.8:
7B.2:
7C.1:
1D.1:
5
第二卷(共84分)
四(本题共24分)
23.(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据表2回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是
(2)碲的化合价可能有
(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱酌顺序是(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程
式:
____A12Te3+()一—A1(OH)3↓+H2Te↑
(6)右图所示为氧族元素单质与H2化合反应过程中的反应热示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。
则:
b代表,d代表
(均写单质名称)。
24.(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,在此反应中,氧化产物是;用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是;
a、Cl2b、Fec、O3d、H2O2
(2)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:
1,配平下列方程式:
FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
制备0.2molNa2FeO4,转移电子_________mol;
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
25.(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
五.(本题共24分)
26.(12分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常用的电子天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5g左右)测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题:
甲乙丙
(1)镁带和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装,你认为这种仪器的名称是;
(2)仪器丙由左、右两个部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可以调节液面高低。
甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,将盛稀硫酸的试管倒置,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下:
A连接,B连接,C连接;(填写各接口的编号)
(3)该实验装置采用这种方法使中稀硫酸与镁条反应的优点是,装置中B与该导管相连的作用是;
(4)你认为可用什么方法取镁带样品,实验中使用的量气管的量程为50mL,则镁带最多可取用。
若实验中取镁带长lm,质量为mg,截取镁带长xcm,产生气体体积为VmL,则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为:
V(m)=L/mol。
27.(12分)莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,将(NH4)2SO4、FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐。
下表列出几种盐在一定温度下的溶解度
(g/100gH2O):
温度/℃
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1
实验室制取少量莫尔盐的流程如下:
试回答下列问题:
⑴步骤1的主要作用是;
⑵步骤2中不应到反应结束时才过滤,原因是,趁热过滤的目的是;
⑶步骤3中加热浓缩至出现时为止,原因是。
⑷步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是,理论上制得的莫尔盐的质量为。
六.(本题共20分)
28.(8分)
(1)松节油的主要成分为
,它的化学式为_______;
(2)
与降冰片烯(
)的关系为________(填编号);
a.同种物质b.同分异构体c.同系物
(3)在一定条件下加热松节油,可制得樟脑:
→
(樟脑),该反应类型为______________;
(4)
(樟脑)的类别异构可能是___________。
a.醇b.酚c.醛
29.(12分)苯、苯胺、硝基苯等芳香族化合物都具有一定的毒性,会造成环境污染,发生在2005年吉林石化公司双苯厂的爆炸事件,就造成了大量的苯胺及其生产原料(苯、硝基苯等)进入松花江,使得松花江水体被严重污染。
(1)下列有关叙述正确的是(填序号)。
A.进入水体的苯会溶于水,造成鱼类大量中毒死亡
B.进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游
C.工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应:
D.苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离。
(2)自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理,采用的经济有效的方法是
(填序号)。
A.分液B.过滤C.用活性炭吸附有毒物质D.加热蒸发
(3)磺胺类药物,常用于肠道抗菌感染的治疗,工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。
(转化关系中-H2O、-HCl、-CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成)
①反应Ⅰ的类型是反应,反应II的类型是反应。
②分析上述反应过程中所提供的有关信息,写出C的结构简式:
。
③写出D→E的化学方程式:
。
七.(本题共16分)
30.(6分)硅的单质是从它的氧化物中提取出来的,化学原理为:
⑴生产粗硅时部分C被氧化成CO,部分C生成SiC。
若粗硅中单质Si和SiC的物质的量之比为10∶1,则参加反应的SiO2和C的物质的量比为。
⑵石英砂中SiO2的含量为96%,粗硅中单质Si和SiC的物质的量之比为10∶1。
Si与Cl2反应、SiCl4与H2反应的转化率均为100%,则生产280吨高纯硅至少需要石英砂吨。
⑶科学家最新研制的利用HCl和H2生产高纯硅的工艺流程为:
容器①中进行的反应为:
Si(粗)+3HCl(g)→SiHCl3(l)+H2(g)
容器②中进行的反应为:
SiHCl3+H2→Si(纯)+3HCl
假设每一轮次的投料生产中硅元素没有损失,反应过程中HCl和H2的利用率均为80%。
则在下一轮次的生产中,容器①中补充投入的HCl和容器②中补充投入的H2的体积比是多少?
31.(10分)已知:
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
(1)第一小组同学查得如下资料:
Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据:
取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.42g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.75g。
请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
(2)第二小组设计方案的流程如下:
①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系:
n(Na+)=。
②设n(Na+)=xmol、n(Ca2+)=ymol,请填写下表:
碱石灰的
可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
Ca(OH)2
NaOH、
Ca(OH)2
NaOH、
Ca(OH)2、H2O
n(Na+)、n(Ca2+)
的关系
40x+56y=4
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