吉林省长春市十一中0910学年高一上学期期中考试化学doc.docx
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长春市十一中09—10学年高一上学期期中考试
化学试题
试卷说明:
1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分110分,答题时间100分钟。
2.请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
3.可能用到的相对原子质量
Na:
23Mg:
24H:
1O:
16N:
14Cu:
64C:
12Zn:
65S:
32He:
4Fe:
56
I卷选择题(共55分)
一、选择题(包括20小题,每小题2分,每小题只有1个答案符合题意,共40分。
)
1.阿伏加德罗常数的单位是
A.NAB.molC.mol-1D.没有单位
2.摩尔是以下哪一个物理量的单位
A.摩尔质量B.物质的量C.质量D.物质的量浓度
3.在容量瓶上无需有的标记是
A.浓度B.温度C.标线D.容量
4.下列各项叙述中正确的是
A.2gH2所含原子数约为6.02×1023B.H2SO4的摩尔质量是98g
C.11.2LO2的质量是16gD.1mol水的质量是18g
5.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.分散质粒子直径1—100nmB.久置不分层
C.能透过滤纸D.有丁达尔效应
6.下列关于电解质说法正确的是
A.能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时发生电离
C.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质
D.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质
7.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A.CO32-、Na+、H+、Cl-B.SO42-、K+、Na+、OH-
C.Ca2+、K+、CO32-、NO3-D.Ag+、NO3-、H+、Cl-
8.下列溶液中,的物质的量浓度最大的是
A.4L0.5mol/L溶液B.1L0.3mol/L溶液
C.5L0.4mol/L溶液D.2L0.15mol/L溶液
9.以下说法正确的是
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.还原剂中一定有元素被氧化
D.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
10.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法不正确的是
A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出
11.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,溶液中的阴离子可能是
A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-
12.在同温同压下,分子数目相同的任意两种气体,下列说法正确的是
A.体积都是22.4LB.密度相同
C.所占的体积相同D.原子数目一定相同
13.在相同温度和压强下,1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z,则Z的分子组成为
A.XYB.X3YC.XY3D.X2Y3
14.在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中,必然相等的是
A.溶质的质量B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量
15.能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应.
C.氢氧化钡与硫酸反应D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
16.物质的量浓度相同的NaNO3,Mg(NO3)2、A1(NO3)3三种溶液,当溶液的体积比为3:
2:
1时,三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为
A.1:
2:
3B.3:
4:
3C.3:
2:
1D.1:
1:
1
17.已知在标准状况下某气体1.12L其质量为0.32g,此气体摩尔质量为
A.32gB.32g/molC.64molD.64g/mol
18.已知2NaZ+W2=2NaW+Z2,2NaX+Z2=2NaZ+X22NaY+X2=2NaX+Y2则X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱比较正确的是
A.X2>Y2>Z2>W2B.Y2<X2<Z2<W2
C.Y2>X2>W2>Z2D.X2>Z2>Y2>W2
19.硝酸银溶液分别与相同体积、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液恰好完全反应,三种溶液消耗的等物质的量浓度的硝酸银溶液的体积之比为
A.1:
1:
1B.3:
4:
3C.1:
2:
3D.6:
3:
2
20.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A.省去洗涤烧杯的步骤B.定容时俯视
C.定容时仰视D.容量瓶水洗未干燥
二、选择题(包括5小题每小题3分,每小题有1—2个选项符合题意,共15分)
21.标准状况(0℃和101KPa)下,2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合,该混合气体的体积是
A.13.44LB.7.84LC.10.08LD.6.72L
22.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.S→SO2B.FeCl3→FeCl2
C.HNO3→NOD.CaCO3→CO2
23.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.8.4gNaHCO3含有阳离子数目为0.2NA
B.17gNH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA
C.标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA个
D.1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA
24.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.铁跟醋酸溶液反应:
Fe+2H+Fe2++H2↑
B.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于过量的稀盐酸中CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2
25.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I—=2Fe2++I2
第II卷非选择题(共7小题,55分)
26.(2分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火,应立即用湿布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH清洗
C.用托盘天平称量物品质量时,物品应置于右盘
D.实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E.可燃性气体点燃前一定要验纯
F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水
27.(8分)在反应Na+H2O---NaOH+H2↑中氧化剂是,氧化产物是,
生成33.6LH2(标准状况下)时转移电子数为。
配平方程式并用单线桥表示此反应电子转移的方向和数目:
.
28.(6分)用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)用过量的澄清石灰水检验二氧化碳
(3)溴化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和溴单质
29.(12分)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复上下颠倒摇匀
C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
(1)其操作正确的顺序为:
(“①”、“②”或“③”)。
①DAEFGBC②DAEFGCB③DAFEGBC
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用
mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度。
(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用注入。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应
。
30.(10分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同,A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.HCl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2,则ABC三组中不同类物质依次是(填化学式):
、、;这三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”);这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。
31.(7分).
(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,在A过程中,Fe2+做_________剂,在B过程中,Fe3+体现_________性;"如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子."这句话指出,维生素C在这一反应中做_________剂,具有_________性.
(2).已知:
氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是,此反应的离子方程式:
.
附加题:
(10分)
(1).将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=2:
3,则此反应的化学方程式为:
,Cu2+与Fe3+的物质的量之比
(2).向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:
继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为.
长春市十一高中2009一2010学年度高一上学期期中考试
化学答题纸
26.(2分)
27.(8分)
28.(6分)
(1).
(2).
(3).
29.(12分)
(1).
(2).
①
②
③
④
30.(10分)
31.(7分)
(1)
(2)
附加题(10分)
(1)
(2)
;
总分
26.(2分)
AEF(全答正确给2分,答对一个不全面给1分,答错一个不给分)
27.(8分)
H2O….1分NOH…..1分3moL….2分
2e-
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
28.(6分)
(1).6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
(2).
CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O
(3).Cl2+2Br-Br2+2Cl-
29.(12分)
(1).②……2分
(2).
①13.6….2分15….1分
②偏低…2分
③玻璃棒引流….1分500mL容量瓶….2分(不写容积扣1分)
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