解析四川省内江市学年高一下学期期末考试检测理化学试题.docx

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解析四川省内江市学年高一下学期期末考试检测理化学试题

内江市2018－2019学年度第二学期高一期末检测题

化学（理科）

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答第Ⅰ卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第Ⅱ卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。

2.考试结束后，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）

1.在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）

A.新制农药元素B.制光导纤维元素C.制半导体元素D.制催化剂元素

【答案】D

【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；

B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；

C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；

D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。

2.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

【答案】D

【分析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。

【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；

B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；

C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；

D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；

答案选D。

3.下列化学用语正确的是

A.Cl-的结构示意图：

B.甲烷分子的球棍模型：

C.四氯化碳的电子式：

D.氯乙烯的结构简式：

CH2＝CHCl

【答案】D

【详解】A.Cl-的结构示意图为：

，故A不选；

B.甲烷分子的球棍模型为：

，

是甲烷分子的比例模型，故B不选；

C.四氯化碳的电子式为：

，故C不选；

D.氯乙烯的结构简式为：

CH2＝CHCl，故D选。

故选D。

【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。

共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。

4.在一定温度下的定容容器中，发生反应：

2A（g）+B（s）

C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑤v（A）∶v（C）∶v（D）=2∶1∶1

A.②③B.②③④C.②⑤D.②③④⑤

【答案】A

【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：

1：

1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。

5.下列变化过程，属于放热反应的是

①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥

【答案】B

【分析】

常见的放热反应有：

酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：

大多数的分解反应、NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。

【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；

②NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O的反应是吸热反应；

③燃烧都是放热反应；

④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；

⑤酸碱中和都是放热反应；

⑥碳酸钙热分解是吸热反应；

故选B。

6.下列比较正确的是

A.还原性：

HF＞H2O＞NH3B.金属性：

Mg＞Ca＞Ba

C.热稳定性：

HBr＞HCl＞HFD.酸性：

HClO4＞H2CO3＞HClO

【答案】D

【详解】A.HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上，F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N的还原性逐渐增强，即还原性：

HF＜H2O＜NH3，故A不选；

B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：

Mg＜Ca＜Ba，故B不选；

C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：

HBr＜HCl＜HF，故C不选；

D.HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；

故选D。

【点睛】元素金属性的强弱可以比较金属元素的原子失去电子的能力，原子半径越大，越容易失去电子，还可以通过比较金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、金属单质的还原性、相应金属阳离子的氧化性以及氢氧化物的碱性强弱来判断。

元素非金属性的强弱可以比较非金属元素的原子得到电子的能力，原子半径越小，越容易得到电子，还可以通过比较氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性、相应阴离子的还原性以及最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。

7.当其他条件不变时，下列说法正确的是

A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率

C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度

D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

【答案】A

A，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。

8.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目可能是

A.2个甲基，4种B.4个甲基，1种

C.3个甲基，5种D.4个甲基，4种

【答案】C

【分析】

C6H14有5种同分异构体：

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3③（CH3）2CHCH2CH2CH3④（CH3）2CHCH（CH3）2⑤（CH3）3CCH2CH3。

【详解】A.①有2个甲基，其一氯取代物有3种，故A不选；

B.4个甲基的有④和⑤2种，④的一氯取代物有2种，⑤的一氯取代物有3种，故B不选；

C.3个甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4种，③的一氯取代物有5种，故C选；

D.4个甲基的有④和⑤2种，④的一氯取代物有2种，⑤的一氯取代物有3种，故D不选；

故选C。

【点睛】甲基指的是-CH3，不是专指主链上连的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2个甲基，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3主链上连有1个甲基，端点还有2个甲基，所以共3个甲基。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

B.常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA

C.36g3H2中含有的中子数目为12NA

D.2.24L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

【答案】A

【详解】A.标准状况下，22.4L（即1mol）一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；

B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子总数为9NA，故B不选；

C.1个3H2中含有4个中子，36g3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；

D.2.24L（标准状况）O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；

故选A。

10.下列实验方案不合理的是（　　）

A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：

直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：

用灼烧的方法

C.鉴定苯中无碳碳双键：

加入高锰酸钾酸性溶液

D.鉴别己烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

【答案】A

蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，Cu（OH）2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu（OH）2，无法鉴定。

11.海带中含有碘元素。

从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液

下列说法中不正确的是

A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.步骤③中涉及的离子方程式为：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.步骤④中不能用酒精代替CCl4

D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出

【答案】D

【详解】A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不选；

B.海带中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化为I2，稀硫酸提供了酸性环境，故B不选；

C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不选；

D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下层，所以获得I2从分液漏斗下口放出，故D选；

故选D。

12.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是

选项

方法

冶炼原理

A

湿法炼铜

CuSO4+2K=Cu+K2SO4

B

热分解法炼铜

Cu2S+O2=2Cu+SO2

C

电解法炼铝

D

热还原法冶炼钡

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；

B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；

C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；

D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；

故选C。

【点睛】按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

对于大多数的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。

不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。

不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。

13.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为

A.2A＋3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C

【答案】A

【详解】在同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。

由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，所以vA：

vB：

vC＝2：

3：

2，所以A、B、C的化学计量数之比为2：

3：

2，故选A。

14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A.nCH2=CH2

B.CH4＋2Cl2

CH2Cl2＋2HCl

C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【答案】A

【详解】在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

A.nCH2=CH2

为加聚反应，产物只有一种，原子利用率达100%，符合，选项A正确；

B.CH4＋2Cl2

CH2Cl2＋2HCl为取代反应，原子利用率没有达100%，不符合，选项B错误；

C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率没有达100%，不符合，选项C错误；

D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率没有达100%，不符合，选项D错误；

答案选A。

15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe

FeCl2

Fe（OH）2B.S

2SO2

H2SO4

C.CaCO3

CaO

CaSiO3D.NH3

NO

HNO3

【答案】C

【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；

B.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故B不选；

C.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故C选；

D.一氧化氮和水不反应，故D不选；

故选C。

【点睛】铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。

和铁与氯气反应相似的反应还有：

硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。

16.下列离子方程式，书写正确的是

A.硫化亚铁与盐酸反应：

S2-+2H+=H2S↑

B.硫化氢气体通入氯水中：

H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：

H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

【答案】B

【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；

B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；

C.1mol硫酸电离出2molH+和1molSO42-，1mol氢氧化钡电离出1molBa2+和2molOH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：

2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；

D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；

故选B。

17.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）

A.乙烷（乙烯）：

光照条件下通入Cl2，气液分离

B.溴苯（液溴）：

用氢氧化钠溶液洗涤，分液

C.乙烯（SO2）:

气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.乙醇（水）：

加足最浓琉酸，蒸馏

【答案】B

A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯气，氯气与乙烷发生取代反应，不能把乙烯除去，选项A错误；B、溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层，则将混合物倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液即可实现除杂，选项B正确；C、乙烯也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应该用氢氧化钠溶液除去SO2，选项C错误；D、乙醇与乙酸的混合物，加入浓硫酸会发生酯化反应，生成乙酸乙酯，选项D错误。

答案选B。

18.如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是（　　）

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同

B.图①中t0时，反应达到平衡状态

C.图②中的可逆反应为2HI（g）

H2（g）＋I2（g）

D.图①②中当c（HI）＝3.16mol/L时，反应达到平衡状态

【答案】B

【详解】A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；

B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；

C.由图②可知，该图表示的反应为2HI（g）=H2（g）+I2（g）。

该反应可达平衡状态，所以图②的逆反应为H2（g）+I2（g）=2HI（g），故C正确；

D.由图可知：

图①、②中当c（HI）=3.16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；

故选B。

【点睛】

（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

（2）在同一化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。

19.下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置吸收HCl尾气

B.用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体

C.用图丙所示装置用苯萃取碘水中

碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D.用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

【答案】D

【详解】A.HCl极易溶于水，吸收HCl时应防止倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，故A不选；

B.碳酸钠粉末会从多孔塑料板漏下去，不能起到该装置应起的随时控制反应的发生和停止的作用，故B不选；

C.苯密度比水小，萃取碘后在上层，应把下层的水从漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故C不选；

D.安全漏斗中部可以储存一部分加入的稀盐酸，起到液封作用，故D选；

故选D。

20.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a

【答案】B

试题分析：

若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：

a＞c＞d＞b，

考点：

原电池正负极材料金属活泼性强弱判断

21.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。

已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。

若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。

下列说法不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2B.原子半径M4>M2>M3>M1

C.气态氢化物的稳定性M3>M1D.原子序数M3>M2>M4>M1

【答案】C

【分析】

M1、M3最外层电子数相同，则M1、M3在同一主族，M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，所以M1、M3是非金属元素且M3在M1的下一周期；M2、M4电子层数相同，则M2、M4在同一周期；M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，所以M2、M4是金属元素且M2的原子序数比M4大；M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层，所以M2和M3在同一周期；所以这四种元素在周期表中的相对位置为：

M4、M2、M3在同一周期且原子序数依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。

【详解】A.M4的金属性大于M2，所以最高价氧化物的水化物的碱性M4>M2，故A不选；

B.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径M4>M2>M3>M1，故B不选；

C.M1的非金属性强于M3，所以气态氢化物的稳定性M3

D.根据它们在周期表中的相对位置，可知这四种元素的原子序数M3>M2>M4>M1，故D不选；

故选C

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

22.

（1）找出合适的序号填在对应的空格中

①正戊烷和异戊烷②

和

③CH3CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3

④

和

⑤

和

互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。

互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。

（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。

结合如图关系回答问题：

①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。

②反应①的反应类型为____。

③写出反应②的反应方程式____。

写出反应④的反应方程式____。

④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。

【答案】

（1）.③

（2）.⑤（3）.②（4）.①（5）.CH2=CH2（6）.羧基（7）.加成反应（8）.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（9）.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（10）.CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH（任写一种）

【详解】

（1）①正戊烷和异戊烷的分子式均为C5H12，但结构不同，所以两者互为同分异构体；

②

和

的质子数相同，中子数不同，所以两者互为同位素；

③CH3CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3同属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，所以两者互为同系物；

④

是苯，

是苯乙烯，两者既不是同系物，也不是同分异构体；

⑤甲烷是正四面体结构，甲烷中的两个氢原子被氟原子代替后只有一种结构，所以

和

是同一种物质；

故答案为：

③⑤②①；

（2）A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为乙烯；乙烯和水生成B，则B为乙醇，乙醇催化氧化为C，C为乙醛；D能使石蕊溶液变红，D为羧酸；B和D生成E，E是不溶于水且具有香味的无色液体，E为酯，E的相对分子质量是乙醛的2倍，所以E为乙酸乙酯，则D为乙酸；F是高分子聚合物，常用于制食品袋，F为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯；

①A为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，官能团为羧基；

②反应①为乙烯和水加成生成乙醇的反应，故反应类型为加成反应；

③反应②是乙醇催化氧化为乙醛的反应，化学方程式为：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO