湖南省长沙市长沙县学年高一下学期联考化学试题.docx

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湖南省长沙市长沙县学年高一下学期联考化学试题

化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

一、单项选择题

1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A.提出了元素周期律

B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素

【★答案★】A

【解析】

【分析】

【详解】A．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；

B．20世纪初，由德国化学家哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；

C．揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；

D．提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误；

故选：

A。

2.

I可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的质子数是

A.53B.78C.131D.184

【★答案★】A

【解析】

【详解】在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。

3.下列化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：

C2H4O2B.N2的电子式：

N:

:

:

N

C.S2－的结构示意图：

D.KCl的电离方程式：

KCl=K＋+Cl－

【★答案★】D

【解析】

【详解】A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：

CH3COOH，A错误；

B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式

：

，B错误；

C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2－的结构示意图：

，C错误；

D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K++Cl-，D正确；

故合理选项是D。

4.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.

光合作用B.

烧炭取暖

C.

风力发电D.

电解冶炼

【★答案★】B

【解析】

【详解】A．光合作用是植物利用太阳能，将CO2和H2O转化为糖类的过程，该过程是太阳能转化为化学能，A错误；

B．烧炭取暖是C与O2反应生成CO2，同时放出热量，是化学能转化为热能，B正确；

C．风力发电是通过风能带动风车旋转，风车的机械能再转化为电能，可以看做是风能转化为电能，C错误；

D．电解冶炼是电能转化为化学能，D错误；

故选B。

5.下列物质属于共价化合物的是

A.H2OB.MgOC.CaCl2D.KBr

【★答案★】A

【解析】

【详解】A.H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；

B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；

C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；

D.KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；

故合理选项是A。

6.下列物质不属于高分子化合物的是

A.蛋白质B.聚乙烯C.油脂D.淀粉

【★答案★】C

【解析】

【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，A不符合题意；

B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合题意；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物，C符合题意；

D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合题意；

故合理选项是C。

7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是（）

A.CH4B.C2H4C.C6H6D.C3H6

【★答案★】A

【解析】

【详解】等质量

烃，烃的含氢的质量分数越大，其耗氧量越大，将四个选项中的分子式依次改写为只有一个碳时：

CH4、CH2、CH、CH2，显然含氢量最大的是甲烷，等质量时其耗氧量最大，★答案★选A。

【点睛】在比较烃类燃料的耗氧量时，一定要看清是等质量还是等物质的量。

分析“等质量”要看含氢量、含碳量，分析“等物质的量”要看每个分子中的碳原子数和氢原子数。

8.已知一定温度时：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A.Q＝197kJB.Q＜197×2kJC.Q＜197kJD.Q＞197kJ

【★答案★】C

【解析】

【详解】一定温度时：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197kJ；

故★答案★选C。

9.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。

天然气的主要成分为

A.H2B.CH4C.CO2D.NH3

【★答案★】B

【解析】

【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。

10.CO2+4H2

CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。

下列关于该反应的说法正确的是

A.适当升温能加快反应速率B.催化剂对反应速率无影响

C.达到平衡时，正反应速率为0D.达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

【★答案★】A

【解析】

【分析】

A.温度越高反应的速率越快；

B.使用催化剂加快化学反应的速率；

C.化学平衡是动态平衡；

D.反应是可逆反应。

【详解】A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；

B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；

C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；

D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。

11.今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是（不考虑酸根对速率的影响）（）。

编号

金属

酸的浓度及体积

反应温度/℃

A

2.4g镁条

3mol·L-1硫酸100mL

30

B

2.4g镁粉

3mol·L-1盐酸200mL

40

C

2.4g镁粉

3mol·L-1硫酸100mL

40

D

5.6g铁粉

3mol·L-1硫酸100mL

40

A.AB.BC.CD.D

【★答案★】C

【解析】

【详解】镁的活泼性大于铁，镁与同浓度酸反应的速率大于铁，接触面积越大反应速率越快，镁粉与酸的反应速率大于镁条，温度越高反应速率越快，放出H2的平均速率最快的是C；

★答案★选C。

12.下列各个装置中能组成原电池的是

A.

B.

C.

D.

【★答案★】B

【解析】

【分析】

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；

B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；

C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；

D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。

13.某元素的原子结构示意图为：

，则该元素在元素周期表中的位置是

A

第二周期，第ⅠA族B.第二周期，第ⅤA族

C.第三周期，第ⅣA族D.第三周期，第ⅤA族

【★答案★】D

【解析】

【详解】根据原子结构示意图可知质子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，★答案★选D。

14.对于反应中

能量变化，表述正确的是（）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均

吸热反应

【★答案★】A

【解析】

【详解】A、吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；

B、形成化学键的过程会释放能量，B项错误；

C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；

D、燃烧都是放热反应，D项错误。

★答案★选A。

15.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）

A.HNO3B.CaCl2C.NH4ClD.H2SO4

【★答案★】C

【解析】

【详解】A．HNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；

B．CaCl2是离子化合物，只有离子键，选项B不符合；

C．NH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合；

D．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合；

★答案★选C。

16.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强

C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定

【★答案★】C

【解析】

【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A不选；

B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B不选；

C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C选；

D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D不选。

★答案★选C。

17.下列能用分液漏斗分离的是

A.植物油和乙醇B.乙酸乙酯和水

C.乙酸和乙醇D.汽油和煤油

【★答案★】B

【解析】

【详解】A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；

B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；

C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；

D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；

故合理选项是B。

18.下列关于淀粉的说法正确的是（　　）

A.化学式为C6H12O6B.不属于糖类

C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝

【★答案★】D

【解析】

【详解】A.淀粉的化学式为（C6H10O5）n，A错误；

B.淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；

C.淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；

D.常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。

★答案★选D。

19.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

【★答案★】B

【解析】

【详解】①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，A的活泼性大于B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，C是负极，C的活泼性大于D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，A是负极、C是正极，A的活泼性大于C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，D是负极，D的活泼性大于B；所以四种金属的活动性顺序为A>C>D>B，故选B。

20.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是

A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B.c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

C.断裂1molN≡N键的同时，形成6molN—H键

D.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

【★答案★】A

【解析】

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A.N2、H2和NH3的质量分数都不再改变，正、逆反应速率相等，各组分的量不变，说明达平衡状态，A正确；

B.当体系达平衡状态时，c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）可能为1：

3：

2，也可能不是，这与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；

C.断裂1molN≡N键和形成6molN—H键都表示反应正向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，C错误；

D.当体系达平衡状态时，N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍，也可能不是2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

21.下列物质互为同分异构体的一组是

A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3D.H2O和H2O2

【★答案★】B

【解析】

【详解】A.35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；

B.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；

C.O2和O3是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；

D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确。

★答案★选B。

22.下列有机反应属于加成反应的是

A.C3H8+5O2

3CO2+4H2O

B.CH2=CH2+Br2→

C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.

+HNO3

+H2O

【★答案★】B

【解析】

【详解】A.C3H8+5O2

3CO2+4H2O是物质的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.CH2=CH2与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，B符合题意；

C.乙醇与Na的反应是一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应，C不符合题意；

D.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热，发生取代反应生成硝基苯和水，D不符合题意；

故合理选项是B。

二、非选择题

23.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。

（除特别注明外，其他一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。

（2）元素E的最高价氧化物的电子式是________________。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________（填元素名称）。

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：

_________________。

（5）H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

______________。

（6）元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（7）元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

【★答案★】

（1）.

（2）.

（3）.镁（4）.H2O>NH3>PH3（5）.HClO4>H2SO4>H3PO4（6）.

（7）.离子化合物（8）.H-O-H（9）.Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

【分析】

根据元素在周期表中位置，可知A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。

然后根据元素的原子结构与元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析可知表中涉及的元素分别是：

A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为

；

（2）元素E是C元素，最高价氧化物为CO2，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，因此CO2的电子式是

。

（3）原子失去电子形成阳离子，若某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子核外有12个电子，由于原子核外电子数与原子核内质子数相等，所以该元素是12号镁元素。

（4）同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，同一主族的元素，自上而下元素的非金属性逐渐减弱。

元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，因此氢化物稳定性：

H2O>NH3>PH3；

（5）同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

HClO4>H2SO4>H3PO4；

（6）元素B的最高氧化物的水化物NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，OH-中O原子与H原子通过共价键键结合，所以NaOH的电子式是

。

（7）元素I是O元素，其氢化物H2O中O原子与2个H原子通过2对共用电子对结合，所以H2O的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质Cl2发生反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，涉及元素及化合物的推断、物质的酸性、稳定性强弱比较、离子化合物与共价化合物的判断、电子式的书写及化学反应方程式书写等知识。

熟练掌握短周期元素，理解元素周期律及应用是本题解答的关键。

24.I：

已知：

反应aA（g）＋bB（g）　

　cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4s内v（C）＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：

v（A）＝0.3mol·L－1·s－1；乙：

v（B）＝0.12mol·L－1·s－1；丙：

v（C）＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：

时间/min

1

2

3

4

5

6

氢气体积/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一时间段反应速率最大__（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同），原因是_______________________________________________________

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________（填字母）

A.CH3COONa　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液　　　D.Na2CO3溶液

Ⅲ：

（5）下列说法可以证明H2（g）＋I2（g）

2HI（g）已达平衡状态的是______________________

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v（H2）＝v（I2）＝

v（HI）

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

【★答案★】

（1）.3A（g）＋B（g）

2C（g）

（2）.乙＞甲＞丙（3）.3～4min（4）.因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用（5）.AC（6）.BC

【解析】

【详解】

（1）经测定前4s内v（C）＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，则a：

c＝3：

2；平衡时消耗A与B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：

b＝3：

1，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）

2C（g）；

（2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。

（3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氢气体积分别是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反应速率最大3～4min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用；

（4）A.CH3COONa与氢离子反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，A错误；

B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，B错误；

C.KCl溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，C正确；

D.Na2CO3溶液消耗氢离子产生二氧化碳，最终生成的氢气体积减少，D错误，★答案★选AC；

（5）A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；

B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，达到平衡状态，B正确；

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化说明单质碘的浓度不再发生变化，达到平衡状态，C正确；

D．反应速率v（H2）＝v（I2）＝

v（HI）没有指明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，D错误；

E．反应前后体积不变，温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，E错误；

F．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以