中考化学专题模拟练习溶液的计算.docx
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中考化学专题模拟练习溶液的计算
溶液的计算
一、选择题
1.碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后,如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体,则原混合物中金属元素的质量分数约为
A.40%B.44%C.58%D.51%
【答案】D
2.在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( )。
A.10.5%B.21%C.30%D.42%
【答案】B
3.m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全,如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液,充分反应后所得溶液的pH()
A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.无法判断
【答案】A
4.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.20℃时,a物质的溶解度小于b物质的溶解度
C.30℃时,a物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.将30℃时b物质的饱和溶液降温至20℃,溶质质量分数不变
【答案】D
5.向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸,所滴加的稀硫酸的质量与溶液PH变化的函数关系如图所示,则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为()
A.4%B.4.9%C.9.8%D.19.6%
【答案】C
6.小王同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中,下列做法正确的是()
A.在托盘上用小烧杯称取12gNaOH固体
B.称量时发现指针向右偏转,应调节游码使天平平衡
C.用50mL量简量取88mL水
D.把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
【答案】A
7.某Mg和MgO的混合物6.4g,与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24.0g,则原混合物中氧元素的质量为()
A.4.8gB.1.6gC.3.2gD.2.56g
【答案】B
8.现有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,要使其质量分数变为20%则需要
A.蒸发掉100克水B.加人20克氢氧化钠
C.蒸发掉90克水D.加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
【答案】A
9.欲将80g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加水的质量为()
A.800gB.0.8gC.8gD.80g
【答案】D
10.现取大理石样品(杂质不参与反应,也不溶于水)14.4g放入烧杯中,再加入100g的稀盐酸恰好完全反应后,所得溶液的质量为105.6g。
则所用稀盐酸的溶质质量分数为()
A.3.65%B.7.3%C.14.2%D.14.6%
【答案】B
二、填空题
11.工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________。
(2)l00g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。
需要水的质量是___。
【答案】
(1)1:
2
(2)390
12.右图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是溶液。
(
填“饱和”或者“不饱和”))
(2)a点对应的溶液的质量分数是。
(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数。
(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是。
【答案】
(1)
饱和
(2)
×100%(3)不变(4)加水
13.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。
500ml
品名:
盐酸化学式:
HC1
相对分子质量:
36.5密度:
1.19g/ml
溶质质量分数:
38%
报据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氧元素的质量比为(结国用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸溶液的质量为g。
(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。
【答案】
(1)2:
71
(2)595(3)10002
14.回答下列与配制溶液有关的问题。
(1)配置50g质量分数为10%的NaCl溶液,需NaCl固体g;
(2)用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数5%(选填“大于”、小于或等于”);
(3)以上两个实验中,均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和。
【答案】
(1)5;
(2)小于;(3)玻璃棒。
15.如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是___________;
(2)20℃时,100g水最多能溶解__________g;
(3)向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液,此时溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”);再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为___________g。
【答案】
(1)NH4Cl;
(2)36.0;(3)不饱和;11.8
三、计算题
16.某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中,他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜
溶液混合恰好完全反应,得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化
钠的质量为x,
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
8098
X9.8g
80/x=98/9.8gx=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质
量分数8g÷50g×100%=16%
17.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】
(1)94.7%;
(2)4.6%
18.向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求:
(1)此过程产生气体的最大质量是________;
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(请写出计算过程)
【答案】
(1)0.4g;
(2)10.9%
19.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数.下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中,使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线.
(1)当加入25g盐酸溶液时,所得溶液中的溶质有:
___________。
(2)试列式计算:
某氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________.
【答案】NaCl和HCl8%
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分。
1.下列属于化学变化的是
A.木柴燃烧 B.酒精挥发C. 河水结冰 D.胆矾研碎
2.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不符会这主题的是
A.用布袋代替塑料袋 B.就地焚烧塑料垃圾
C.回收利用皮弃塑料 D.使用新型可降解塑料
3. 下列做法不能达到目的的是
A.利用活性炭净水,可以软化硬水
B.利用洗涤剂清洗餐具,可以去除油污
C.使用无磷洗衣粉,可以减少水体污染
D.食们铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血
4.下列物质属于氧化物的是
A.纯碱(Na2CO3) B.酒精(C2H5OH) C.干冰(CO2) D.苛性钠(NaOH)
5.下列客现事实对应的微观解释正确的是
A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.公园里闻到花的香味——分子不断运动
C.电解水得到象气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
6.长途运输活鱼,常用过氧化钙增氧。
CaO2中Ca是+2价,则O的化合价为
A.+2 B.0 C.-2 D.-1
7.下列实验操作正确的是
A.给液体加热 B.读取液体体积
C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性
8.下列实验现象描述错误的是
A.硝酸铵溶于水,溶于温度开高 B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.浓被酸涂在木棒上,木棒变黑 D.点燃羊毛纤维,闻到烧焦羽毛气味
9.人剧烈运动后,血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。
下则有关乳酸说法正确的是
A.孔股不属于有机化合物
B.一个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量为90g
D.乳成中C、H、O三种元家的质量比为1:
2:
1
10.下列各组离子在水中能大量共存的是
A. K+、CO32-、H+ B.Ca2+、NO3-、Na+
C.Fe3+、OH- Cl-D.Ba2+、SO42-、 K+
11.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象。
Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。
则三种金属的活动性顺序是
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X
12.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时,将50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙
13.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是
A.反应前后元素种类不变 B.反应前后原子数目没有增减
C.生成物的分子个数比为1:
1 D.该反应能减少有害气体排放
14.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液,过滤
15.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀破酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是
A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶于中溶质总质量量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
二、非选择题:
本大题共4小题,共40分。
16. (6分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在模线上。
A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH2)2]
D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3)
(1)空气中含量最多的气体是________;
(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________;
(3)黄瓜富含的营养素是________;
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________;
(5)植物叶色发黄可施用的化肥是________;
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。
17.(10分)请根据下列实验装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是____,仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为____,用装置C收集氧气,证明集满的方法是________。
(3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为_____,装置F是小亮制取CO2的气体发生装置,用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是____(填字母序号)。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,原因是________。
18.(11分)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。
我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。
建议使用清洁能源。
写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射新中国通信卫星,助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。
He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。
根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。
芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图:
【查阅资料】常温下,氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式:
2Mg+SiO
Si+2MgO,该反应属于______ (填基本反应类型)。
反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。
过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。
19.(13分)盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验家进行提纯。
①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:
以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成?
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。
III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞,观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡,逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2
CuO+H2O
【实验分析】
①根据上述信息,可获知金属销的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便域添加CuSO4溶液②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。
小组同学经过讨论,排除了SO2,理由是________。
经过进一步实验,确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。
写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。
【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。
完成下列实验。
利用数据,计算无色溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。
)
1-5:
ABACB6-10:
DDABB11-15:
ACCDC
16.
(1)E;
(2)B;(3)A;(4)D;(5)C;(6)F
17.
(1)酒精灯,铁架台;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;随开随用,随关随停
(4)A,氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
18.【改善环境】
(1)<;
(2)太阳能
【探测资源】
(1)B;
(2)月球上缺少氧气和水
【研发材料】
(1)AB;
(2)①置换,防止爆炸(或防止生成的硅被氧化);
②低于,MgCl2;
③取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量
④HCl
19.
(1)玻璃棒;
(2)3g,偏小
【实验分析】
(1)硬度小(密度比水小,比煤油大);
(2)①③;(3)SO2不可燃
(4)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O)
【实验反思】原因可能是:
钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应,生成NaOH
【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液,生成红色固体Cu的质量为0.64g。
所求质量分数为2.84%(过程略)
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中不涉及化学变化的是( )
A.海水制镁
B.熟石灰改良酸性土壤
C.酒精杀菌消毒
D.分离液态空气得到氧气和氮气
2.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列不符合这一主题的是( )
A.禁止使用农药化肥
B.用布袋代替塑料袋购物
C.工业废气处理达标后排放
D.将垃圾分类投放以便回收利用
3.下列有关水的叙述错误的是( )
A.水电解时正极产生氧气
B.水的天然循环是通过其三态变化实现的
C.水变成水蒸气,水分子大小不变
D.天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
4.下列实验操作中正确的是( )
5.下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是( )
A.SO2:
表示二氧化硫中含有2个氧原子
B.2Fe:
表示2个铁原子
C.
:
表示一个镁离子带2个单位正电荷
D.S2﹣:
表示硫元素的化合价为﹣2价
6.下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A.分子和原子在化学变化中都能够再分
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
7.草甘膦(C3H8NO5P)是一种除草剂,酸性较强。
下列有关认识错误的是( )
A.草苷膦属于有机物
B.每个草甘膦分子中有18个原子
C.草苷膦中含有磷单质
D.不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
8.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A.①④属于不同种元素
B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构
D.①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
9.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率,说明金属活动性:
镁>铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
10.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图。
参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲:
乙:
丙=23:
17:
1.下列判断错误的是( )
A.丙属于单质
B.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:
1
C.物质X中含三种元素
D.甲这种物质是由原子直接构成的
二、选择题(本题包括5个小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是( )
A.HClNaOHFeCl3NaCl
B.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2
C.NaNO3HClCaCl2KOH
D.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4
12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a属于易溶性物质
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
13.下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣,得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH固体是否变质
取适量样品加水充分溶解,滴加CaCl2溶液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸,充分反应后,过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥
A.AB.BC.CD.D
14.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D.向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
15.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是( )
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
三、理解与应用(本题包括5个小题,共37分)
16.(7分)某方便面面饼的营养成分表如图所示(其中碳水化合物主要指淀粉):
(1)表中“钠”是指 (填字母序号,下同)。
A.单质B.分子C.元素
(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。
人体缺乏维生素C会引起 。
(3)油脂与糖类的组成元素相同,但是它们的性质不同,原因是 。
(4)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全,是因为含有添加剂”的消息,从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。
面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的,淀粉充
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