宁夏吴忠中学届高三周考理科综合试题919答案不全Word版含答案.docx

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宁夏吴忠中学届高三周考理科综合试题919答案不全Word版含答案

吴忠中学2018-2019学年第一学期阶段考试

高三年级理综试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64

第I卷

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生理过程与细胞膜的流动性无直接关系的是

A.唾液淀粉酶和淀粉结合B.白细胞吞噬病毒

C.质壁分离及复原D.胰岛素的合成和分泌

2.下列关于纤维素的说法中，不正确的是

A.植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶

B.纤维素是一种生物大分子，不溶于水

C.竹笋含有丰富的纤维素，但纤维素不能为人体提供能量

D.纤维素能被吸收进入人体细胞，能吸附大量脂肪，有助于减肥

3.ATP是细胞直接的能源物质。

dATP（d表示脱氧）是三磷酸脱氧腺苷的英文名称缩写，其结构式可简写成dA—P~P~P。

下列有关分析错误的是

A.在DNA合成过程中，dATP是构成DNA的基本单位之一

B.细胞内生成dATP时有能量的储存，常与放能反应相联系

C.一分子dATP由三分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子腺嘌呤组成

D.dATP具有高能磷酸键，可能为细胞的某些反应提供能量

4.同位素标记法是生物学研究中常用的技术手段，下列相关叙述错误的是

A.用3H标记的氨基酸来研究抗体的合成和分泌过程中，高尔基体中会出现放射性

B.鲁宾和卡门用180分别标记H20和C02，证明了光合作用释放的02来自水

C.用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，适当时间后搅拌离心，检测到沉淀物的放射性很低

D.用15N标记大肠杆菌的DNA和含14N标记的脱氧核苷酸培养液做实验，可证明DNA进行半保留复制

5.人类免疫缺陷病毒（HIV）为逆转录病毒，由于逆转录酶缺乏校正修复功能，因而HIV的变异频率非常高。

下列叙述不正确的是

A.HIV最初侵入人体时，免疫系统能摧毁大多数病毒

B.共用注射器和纹身器械是传播艾滋病的危险行为

C.逆转录酶能以T淋巴细胞RNA为模板合成病毒蛋白质

D.被感染个体不同时期体内HIV的遗传物质可能存在较大差异

6.下列有关“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的描述中，正确的是

A.紫色洋葱鱗片叶外表皮不宜作为本实验的材料

B.将涂片用质量分数为8%的盐酸处理后，接着用染色剂染色

C.用8%的盐酸处理细胞，可使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于吡罗红与DNA结合

D.甲基绿吡罗红染液必须用生理盐水配制，目的是维持细胞的正常形态

7.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

C.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过对其蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用

D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48LO2时,转移的电子数0.8NA

B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C.将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

D.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA

9．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项

实验操作

现象

结论或解释

A

向氯化铝溶液中持续通入氨气

产生白色沉淀后溶解

Al（OH）3与碱反应

B

将SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先变红后褪色

SO2具有漂白性

C

将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中

铜丝由黑变红

乙醇被还原

D

向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液

有红褐色沉淀

胶体遇强电解质聚沉

10.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）

A.加入铝可以产生H2的溶液中：

Al3+、K+、SO42—、Cl-

B.在由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液中：

Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—

C.在pH=11的溶液中：

SO32—、K+、Na＋、CO32—

D.在酸性溶液中：

AlO2—、I一、NO3—、Na＋

11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A.香兰素分子中至少有12个原子共平面

B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

12．用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。

试判断下列说法正确的是

A.通氧气的铂极为负极B.此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O

C.此电池放电时，KOH浓度减小D.此电池放电时，KOH浓度不变

13.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B.c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

C.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D.c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH一）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分

14.如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表四辆车由同一地点同时开始运动的位移图象和速度图象，则下列说法中正确的是

A.甲车做曲线运动，乙车做直线运动

B.0﹣t1时间内，甲车的平均速度大于乙车的平均速度

C.在t2时刻丁车在丙车的前面

D.0﹣t2时间内，丙、丁两车都做匀变速直线运动

15.物体以某一速度冲上一光滑斜面（足够长），加速度恒定．前4s内位移是1.6m，随后4s内位移是零，则下列说法中不正确的是

A．物体的初速度大小为0.6m/sB．物体的加速度大小为6m/s2

C．物体向上运动的最大距离为1.8mD．物体回到斜面底端，总共需时12s

16.如图所示，质量为m的小球用水平轻质弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB突然向下撤离的瞬间，小球的加速

度大小为（）

A．0B．

g

C．GD．

g

17.如图所示，重力为G的风筝用轻细绳固定于地面上的P点，风的作用力垂直作用于风筝表面AB，风筝处于静止状态。

若位于P点处的拉力传感器测得绳子拉

力大小为T，绳与水平地面的夹角为α。

则风筝表面与水平面的夹角φ满足

A.

B.

C.

D.

18.如图，一截面为椭圆形的容器内壁光滑其质量为M，置于光滑水平面上，内有一质量为m的小球，当容器受到一个水平向右的力F作用向右匀加速运动时，小球处于图示位置，此时小球对椭圆面的压力大小为

A.

B.

C.

D.

19.2015年7月的喀山游泳世锦赛中，我省名将陈若琳勇夺女子十米跳台桂冠．她从跳台斜向上跳起，一段时间后完全进入水中，不计空气阻力．下列说法正确的

是

A.她在空中上升过程中处于失重状态

B.她在空中下落过程中做自由落体运动

C.她即将入水时的速度为整个跳水过程中的最大速度

D.入水过程中，水对她的作用力大小等于她对水的作用力大小

20.如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动．若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示．其中OA段为直线，切

于A点的曲线AB和BC都是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标及加速度大小，下列说法正确的是

A.xA=h，aA=gB.xA=h，aA＞g

C.xB=h+

，aB=0D.xC=h+

，aC=0

21．如图，半圆柱体Q放在水平地面上，表面光滑的圆柱体P放在Q和墙壁之间，Q的轴线与墙壁之间的距离为L，已知Q与地面间的动摩擦因数µ=0.5，P、Q横截面半径均为R，P的质量是

A．L越大，P、Q间的作用力越大

B．L越大，P对墙壁的压力越小

C．L越大，Q受到地面的摩擦力越小

D．L的取值不能超过

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）在探究小车速度随时间变化的规律实验中，打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz，记录小车运动的纸带如下图所示，在纸带上依次选择6个实际点A、B、C、D、E、F，各相邻点间的距离依次是2.0cm,3.0cm,4.0cm,5.0cm,6.0cm.

根据学过的知识可以求出小车在B点的速度为vB＝________m/s，CE间的平均速度为________m/s，小车的加速度为________m/s2.

23.（9分）如图甲所示某同学设计了用光电门传感器“探究小车的加速度a与小车所受拉力F及质量M关系”的实验．

（1）如图甲所示，在小车上固定宽度为L的挡光片，将两个光电门传感器固定在相距为d的轨道上，释放小车，传感器记录下小车经过光电门的时间Δt1、Δt2，可以测得小车的加速度a＝________（用题中的符号L、D，Δt1、Δt2表示）。

（2）在该实验中必须采用________法（填物理方法），应保持________不变，通过改变钩码的个数来改变小车所受的拉力大小，研究加速度a随拉力F变化的规律。

（3）甲同学由于实验时没有注意始终满足M≫m的条件（m为钩码的质量），结果得到的图象应是下图中的________。

A.

B.

C.

D.

（4）乙、丙两名同学用同一装置做实验，画出了各自得到的a－F图线如图乙所示，两个同学做实验时的哪一个物理量取值不同？

_____________________。

24.（12分）如图，质量为m=lkg的滑块，在水平力作用下静止在倾角为θ=37°的光滑斜面上，离斜面末端B的高度h=0.2m，滑块经过B位置滑上皮带时无机械能损失，传送带的运行速度为vo=3m/s，长为L=1m。

今将水平力撤去，当滑块滑到传送带右端C时，恰好与传送带速度相同。

g取l0m/s2.求：

（已知sin37°=0.6cos37°=0.8）

（1）水平作用力F的大小；

（2）滑块滑到B点的速度v和传送带的动摩擦因数μ；

（3）滑块在传送带上滑行的总时间。

25.（20分）质量为2kg的木板B静止在水平面上，可视为质点的物块A从木板的左侧沿木板上表面水平冲上木板，如图甲所示．A和B经过1s达到同一速度，之后共同减速直至静止，A和B的v－t图象如图乙所示，重力加速度g＝10m/s2，求：

（1）A与B上表面之间的动摩擦因数μ1；

（2）B与水平面间的动摩擦因数μ2；

（3）A的质量．

26．（14分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。

已知氨基磺酸（H2NSO3H）俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）A装置的作用为___________________，仪器a的名称为____________________。

（2）B装置内发生反应的化学方程式为___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：

打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，________________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。

再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_______________________。

如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为__________________。

27．（15分）亚氯酸钠（

）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出

。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

g/L

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

A、将SO2氧化成SO3，增强酸性B、稀释ClO2以防止爆炸

C、将NaClO3还原成ClO2

（3）吸收塔内发生反应的化学方程式。

吸收塔的温度不能超过

，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）从滤液中得到

粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

A、蒸馏B、蒸发C、灼烧D、过滤E、冷却结晶

要得到更纯的

晶体必须进行的操作是（填操作名称）

28．（14分）已知有关热化学方程式为：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；

②3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol；

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ/mol；

④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；

（1）．Q=___________。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1（填>、<、无法确定）；d、e两点的正反应的平衡常数K（d）_____K（e）。

②X还可以表示_____________。

a．混合气体的平均摩尔质量b．NO的产率c．△H值

③M=__________（用含a、b的式子表示，后同），若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+）_____________________________。

29.（10分）下图三条曲线分别表示某酶促反应速率随反应物浓度（在最适温度、PH值下）、温度、pH值的变化曲线，请回答以下问题。

（1）在A点适当提高温度，反应速率将。

（2）若短期保存该酶，适宜的温度条件对应于图中的点（填字母）。

（3）为探究“影响酶活性的外界因素”，某同学设计了一个实验方案，见下表：

试管

底物和试剂

实验条件

1

1cm3瘦肉块+4mL胃蛋白酶

37℃水浴；pH=8

2

1cm3瘦肉块+4mL胃蛋白酶

?

3

?

0℃水浴；pH=1.5

若1号与2号试管、2号与3号试管分别形成对照实验，表中3号试管“底物和试剂”栏应为，在2号与3号试管形成的对照实验中要探究的自变量是，其因变量可通过观察相同时间内的变化来确定。

30.（9分）为了研究两个小麦新品种P1、P2的光合作用特性，研究人员分别测定了新品种与原种（对照）叶片的净光合速率，结果如图所示。

请据图回答：

（1）叶片叶肉细胞中产出O2的部位是__________________。

（2）温度影响光合速率的原因是___________________________。

（3）图中净光合速率可通过测定叶片的_________来表示（答出一条即可）。

（4）据图分析，两个新品种中_________更有推广的价值，理由是_________。

31.（8分）正常情况下，人体肾脏的持续最大利尿速度是每分钟16ml，—旦摄取水分的速度超过了该标准，体内以钠为主的电解质就会被稀释.从而使细胞膨胀.最终引发“水中毒”一般会导致头晕眼花、呕吐、虚弱无力等症状，严重时会出现痉挛、昏迷甚至生命危险。

回答下列问题：

（1）人体内水的平衡在（填调节方式）的共同作用下，主要通过肾脏来完成。

（2）抗利尿激素化学的本质是，其发挥作用是要与靶细胞上的结合。

这体现了细胞膜具有的功能。

（3）“水中毒”最重要的化验指标是血浆渗透压和血清钠的稀释性，二者的变化经常是一致，其原因是。

抗利尿激素分泌异常的患者在一次性大量饮水后，在1—2天内其他血清钠浓度从140mmol/L迅速下降至115mmol/L，其水中毒症状较为严重，医生为其静脉滴注5%高渗盐水液的目的是升高浓度以减轻细胞内水肿、改善“水中毒”症状。

32.（12分）女娄菜为X、Y型性别决定的雌雄异株植物，在某野生种群中发现少数几株窄叶型女娄菜（突变型）雌雄均有，雄株产量高于雌株。

（1）若己证实窄叶为基因突变所致，有两种可能:

一是显性突变、二是隐性突变，请设计一个简单实验方案加以判定。

（要求写出杂交组合，杂交结果，得出结论）

（2）若己证实为窄叶显性突变所致，突变基因可能位于常染色体上，还可能位于X染色体上。

请设计一个简单实验方案加以判定

（要求写出杂合组合，杂交结果，得出结论）

（3）基因频率是指，野生女娄菜种群历经百年，宽叶基因频率由98%变为10%，则女娄菜是否己发生了生物的进化，为什么？

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3-3】（15分）

（1）（6分）.下列说法中正确的是_________。

（填写正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用

B.布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动

C.液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点

D.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小

E.一定温度下，水的饱和汽的压强是一定的

（2）（9分）.如图所示为一均匀薄壁U形管，左管上端封闭，右管上端开口且足够长，管的横截面积为S，内装有密度为ρ的液体.右管内有一质量为m的活塞搁在固定卡口上，卡口与左管上端等高，活塞与管壁间无摩擦且不漏气。

温度为T。

时，左、右管内液面等高，两管内空气柱（可视为理想气体）长度均为L，压强均为大气压强P0，重力加速度为g，现使左、右两管温度同时缓慢升高，在活塞离开卡口上升前，左右两管液面保持不动.求：

（1）温度升高到T1为多少时，右管活塞开始离开卡口上升；

（2）温度升高到T2为多少时，两管液面高度差为L.

34．【物理—选修3-4】（15分）

（1）（6分）.如图所示为一沿x轴传播的筒谐横波在t=0时刻的波形图，图中P质点从此时刻开始的振动方程为cm，则下列说法正确的是_________（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．这列筒谐横波沿x轴负方向传播

B．这列简谐横波的传播速度为10m／s

C．再过0.05s，质点P到达波谷

D．再过0.05s，质点P沿x轴传播了1m

E．该波遇到宽度为10cm的狭缝时，可以发生明显的衍射现象

（2）（9分）.如图，一细光束以

入射角从空气中射入到等腰直角棱镜彻侧面的中点P，光线射入棱镜后直接射向AC边上的Q点（未画出），恰好不从AC边射出。

已知，AB边长为L，光在真空中的传播速度为c，求

（i）该棱镜的折射率；

（ii）光线由P到Q所用的时间。

35．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。

（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是

（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。

（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为（保留两位有效数字）。

（

）

（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。

①极性键②非极性键③配位键④金属键

（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。

请写出上述过程的离子方程式，

。

36.【化学——选修3有机化学基础】（15分）

乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：

完成下列填空：

（1）.丁烯酸乙酯的结构简式为。

B中官能团名称___________。

（2）.C→D的反应类型是。

A→B的化学方程式为。

（3）.写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。

（4）.请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸

（5）.设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：

A

B∙∙∙∙∙∙

目标产物）

37.[生物一一选修1:

生物技术实践]（15分）

4、泡菜制作简单，易于储存，开胃提神，醒酒去腻，老少适宜，是家喻户晓的一种佐餐菜肴。

以下是有关泡菜制作的一些问题，请分析作答：

（1）制备泡菜的盐水中盐与清水的质量比约为_________________，盐水需煮沸并冷却后才可使用，原因是______________________。

（2）在泡菜腌制过程中经常向坛口边缘的水槽中补充水分目的是提供___________环境。

在发酵初期会有气泡从坛沿水槽内的水中间歇性溢出，这些气泡来源于______________________。

（3）发酵后期，乳酸含量继续增加，当达到1.2%以上时，发酵速反渐渐变缓甚至停止，主要原因是_________________________________。

（4）若制作的泡菜“咸而不酸”，最可能的原因是______________________。

（5）发酵过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐在特运条件下会转变成致癌物___________，所以在发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量，以把握取