湖北省郧西县质量监测化学试题911单元全县统考解析版.docx
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湖北省郧西县质量监测化学试题911单元全县统考解析版
湖北省郧西县2016年4月质量监测化学试题(9-11单元)
(全县统考)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题共12小题)
1.在装有水的四个烧杯中,分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉,充分搅拌后可形成溶液的是
A.牛奶B.食盐C.菜油D.面粉
【答案】B
【解析】试题分析:
A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误.B、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项正确.C、菜油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误.D、面粉不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误;答案选择B
考点:
溶液的形成
2.下列有关溶液的说法正确的是
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.溶液具有均一性和稳定性
C.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D.除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠,可以采用蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】A 、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态,不都是固态物质,故错;B 、饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小,只能说在一定温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大;故错;C 、溶液是均一、稳定的混合物,正确;D 、硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大且随温度的升高而增大,氯化钠的溶解度受温度的影响比较小,除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠,可以采用降温结晶法,错误。
故选B。
3.下列叙述中,正确的是
A.溶液都是无色透明的液体
B.用汽油清洗衣服上的油污,是利用了乳化作用
C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.室温下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入适量氯化钾固体能形成氯化钾饱和溶液
【答案】D
【解析】A、溶液不一定都是无色透明的液体,如硫酸铜溶液,错误;B、用汽油清洗衣服上的油污,是利用了汽油能溶解油污,而不是乳化,错误;C、配制溶液时,搅拌可以加快溶解速度,但不能增大固体物质的溶解度,错误;D、室温下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入适量氯化钾固体能形成氯化钾饱和溶液,正确。
故选D。
4.20℃时,在两只各盛有50克水的烧杯中,分别加入30克氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图所示.下列说法正确的是
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20℃时两者的溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【解析】试题分析:
A选项是错误的叙述,因为氯化钠没有溶解完;B选项是错误的的叙述,在该温度下,蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度;C选项是正确的叙述;因为在该温度下,有溶解不完的氯化钠;D选项是错误的叙述,蔗糖溶液可能是饱和溶液;故答案选择C
考点:
溶液的判定、溶液的组成
5.小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。
如图2所示,试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法,其中错误的是
①图2比图1的实验更环保、更节约;②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动;③浓盐酸有挥发性,仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的;④如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验目的;⑤若将戊浸入冰水中,滤纸条不会变红。
A.①②B.③④C.③⑤D.④⑤
【答案】C
【解析】试题分析:
①图2实验在密闭容器内进行,防止氨气逸出污染空气,故比图1的实验更环保、图2实验用药品的量少,更节约;②图1中通过乙和丙的对照,能证明分子在不断的运动,图2的实验通过纸条上逐渐变色均能证明分子在不断的运动;③图2的实验中,小药瓶是密闭的,与没有一样,如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验目的;④图1中,氨气挥发性强,烧杯乙中液体会变成红色,烧杯甲不变色,⑤分子总是在不停运动的,若将戊浸入冰水中,滤纸条仍会变红.
考点:
分子特性的探究
6.下列说法中,正确的是
A.烧碱、纯碱溶液都能使酚酞试液变红,都属于碱溶液
B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置溶质质量分数都会变小
D.NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应产生氨味
【答案】D
【解析】A、烧碱、纯碱溶液都能使酚酞试液变红,但纯碱属于盐,是盐溶液,错误;B、CaO、NaOH固体都能作干燥剂,氧化钙能与水反应,氢氧化钠具有吸水性,不能与水反应,错误;C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性,敞口放置浓度都会变小,错误;D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气,NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3,正确。
故选D。
7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是
A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解析】试题分析:
盐酸与硝酸银反应产生沉淀是银离子和氯离子结合生成氯化银,和氢离子没有关系。
故选C。
考点:
酸的性质
8.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
【答案】B
【解析】试题分析:
根据已有的知识进行分析解答,小气球鼓起来,则是装置内的压强变大,可以是产生气体,也可以是温度升高,据此解答.
解:
①硝酸铵溶于水温度降低,瓶内压强变小,错误;
②铁和稀硫酸能反应生成气体,瓶内压强变大,正确;
③固体氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,压强变大,正确;
④生石灰和水反应放出大量热温度升高,压强变大,正确;
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体,压强变大,正确.
故选B.
9.一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是
物质
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
3.5-4.5
6.3-6.6
7.6-8.0
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强B.鸡蛋清能使无色酚酞溶液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】A
【解析】A、苹果汁的pH为2.9∼3.3,葡萄汁的pH为3.5∼4.5,苹果汁的pH小于葡萄汁的pH,故酸性比葡萄汁强,错误;B、鸡蛋清显碱性,故能使无色酚酞溶液变红,正确;C、由牛奶和鸡蛋清的pH可知,二者均接近中性,正确;D、苹果汁的pH小于7,显酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁,正确;故选A。
点睛:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。
10.分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4
C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl
【答案】A
【解析】A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件,能得到无色透明溶液;B中CaCO3为白色沉淀,C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀,且溶液为蓝色,D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
11.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.4个B.5个C.6个D.7个
【答案】B
考点:
酸和碱的性质,复分解反应的条件
12.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。
下列示意图能正确反映其中变化的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、溶液的PH值由大于7,至等于7,滴加过量的稀盐酸而小于7,图中曲线错误,故A错误;
B、B、溶液的质量不是从零开始的,图形错误,故B错误;
C、C、刚加入盐酸,与氢氧化钠反应,不产生二氧化碳,图中曲线正确,故C正确;
D、D、氯化钠的质量应从零开始的,图中图形正确,故D正确.
E、故选C、D.
点评:
掌握中和反应的概念:
酸与碱发生的中和反应,在实际应用中广泛被利用;在图形中表现为PH值等于7.
二、填空题(本题共5小题)
13.现有五种物质:
A.小苏打B.浓硫酸C.碳酸钙D.氯化钠E.纯碱,请用合适物质的序号填空.
(1)可用作补钙剂的是______;
(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________;(3)可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是______;(4)可用作某些气体干燥剂的是_______。
【答案】
(1).C
(2).A(3).E(4).B
【解析】
(1)碳酸钙在生活中常用做补钙剂;
(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一,常用来焙制糕点;(3)纯碱可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;(4)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂。
点睛:
浓硫酸具有吸水性;氢氧化钙可用于改良酸性土壤;碳酸钙常用做补钙剂、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分、氯化钠常用于配制生理盐水。
14.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
(1)氯化钠的溶解度曲线是______(填“A”或“B”)。
(2)60℃时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,所得溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为___________g。
(3)将30℃的KNO3饱和溶液升温到50℃(不考虑水分蒸发),其溶质的质量分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】
(1).A
(2).不饱和(3).69.1g(4).不变
【解析】
(1)A的溶解度受温度的影响变化不大,由溶解度表可以看出,氯化钠的溶解度受温度影响不大,故A是氯化钠的溶解度曲线;
(2)60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故100g水中加入90g硝酸钾能全部溶解,形成不饱和溶液;当温度降低到10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9g,故降到10℃是能溶解20.9g硝酸钾,析出晶体的量是90g-20.9g=69.1g。
(3)将30℃的KNO3饱和溶液升温到50℃(不考虑水分蒸发),溶质质量不变,溶液质量必变,故其溶质的质量分数不变。
15.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都<7;
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:
______;
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫__________反应;
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶;
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:
_____________________。
【答案】
(1).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2).中和(或复分解)(3).浓盐酸(4).H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
【解析】
(1)由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水,化学反应方程式为:
;(3)酸和碱之间的反应叫中和反应,是复分解反应的一种;(4)由于浓盐酸具有强烈的挥发性,瓶口出现白雾的是浓盐酸;(5)把硫酸转变成盐酸,即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子,也就是把硫酸根离子转化成沉淀,因此应加入适量的氯化钡溶液,化学反应方程式为:
。
点睛:
酸的通性有:
①都能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色,②能够和活泼金属反应生成氢气,③能够和金属氧化物反应生成盐和水,④能够和碱反应生成盐和水,⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐;酸溶液都是酸性溶液,它们的PH都小于7。
16.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识,回答下列问题
(1)能用来鉴别NaOH、Ca(OH)2的物质是__________;
(2)从微观角度看,它们的溶液具有相似化学性质的原因是_________;
(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是______。
【答案】
(1).二氧化碳(或Na2CO3等)
(2).都含有氢氧根离子(3).碳酸钠
【解析】
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀,所以可用于二氧化碳或者碳酸钠来鉴别NaOH、Ca(OH)2;
(2)在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子;(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是碳酸钠。
17.A-H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如下图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为_____________。
(2)A转化为E的化学方程式为__________________,其反应基本类型属于______________;B转化为H的化学方程式为____________________________。
【答案】
(1).CaCl2
(2).Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其它合理答案即可)(3).置换反应(4).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或Ca(OH)2+CO2)
【解析】由于A是人体胃液中帮助消化的物质,则为盐酸;B用于改良酸性土壤,因此是熟石灰氢氧化钙,C,D是A,B反应产生的,C又能通电分解,因此C是水,则D是氯化钙;C通电分解生成氢气和氧气,盐酸与活泼金属反应可以生成氢气,故E是氢气,F为氧气;B,D都能生成白色沉淀H,故H是碳酸钙;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙,氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠;则:
(1)由分析可知D为氯化钙,故D的化学式为CaCl2;
(2)稀盐酸与活泼金属锌可以反应生成氯化锌和氢气,其化学方程式为:
,属于置换反应;二氧化碳(碳酸钠溶液)和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水(氢氧化钠),其化学方程式为
(或
。
三、实验探究题(本题共2小题)
18.用氢氧化钠溶液、稀硫酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题:
(1)无色溶液B是_______。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是____________。
(3)步骤⑤的操作名称是_____________,当出现较多量固体时应____________。
(4)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是________(填②或③)。
【答案】
(1).稀硫酸
(2).证明稀硫酸能与氢氧化钠发生化学发应(3).蒸发结晶(或蒸发)(4).停止加热,用余热蒸干滤液(5).③
...............
(3)步骤⑤的操作名称是蒸发结晶;在蒸发的过程中当出现较多量固体时应停止加热,用余热将滤液蒸干;(4)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是③,防止污染药品。
19.下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?
(酚酞不计)
做出猜想
实验过程中,酚酞变质了?
猜想一:
NaCl猜想二:
NaClHCl
实验验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想_____(填“成立”或“不成立”)
(2)你认为,在常温下A2溶液的pH应______(填“>”、“=”或“<”)7
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变________,据此,你认为乙同学的猜想_______(填“一”或“二”)成立
交流反思
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是____________。
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中_________较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。
(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
【答案】
(1).不成立
(2).<(3).浅绿色(4).二(5).NaOH+HCl=NaCl+H2O(6).盐酸
【解析】试题分析:
【实验验证】:
甲同学
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想不成立。
说明盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小;故
(2)在常温下A2溶液测出的pH应<7;乙同学:
根据B3能与金属铁反应产生气泡,故说明溶液中含有盐酸,反应后溶液中的颜色为浅绿色,说明猜想二成立;【交流反思】
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O;
(2)A3溶液未变红是因为盐酸过量的原因。
考点:
酸碱中和反应
四、计算题
20.如图是某胃药标签的部分内容。
小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:
取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。
称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算:
(1)反应完成后生成气体的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
(3)胃药中NaHCO3的质量分数。
【答案】
(1)2.2g
(2)15.9%(3)84%
【解析】
(1)依据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:
0.5g×10+50g+11.5g−64.3g=2.2g;
(2)设参加反应的盐酸溶质质量为
,(3)设药片中碳酸氢钠的质量为,
84 36.5 44
2.2g
,解得
=18.25g,
=4.2g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为
,药品中碳酸氢钠的质量分数为:
。
答:
(1)反应完成后生成气体的质量为2.2g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为15.9%;(3)胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
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