河南省郑州市中原区郑州中学中考二模化学试题.docx
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河南省郑州市中原区郑州中学中考二模化学试题
2021年河南省郑州市中原区郑州中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.物质世界充满了各种类型的变化,下列工艺与“鹿邑县酿酒”过程中涉及的变化类型相同的是
A.顺店刺绣B.浚县石雕C.孟津剪纸D.洛阳唐三彩烧制
2.保护地球生态环境,追求人与自然和谐发展是人类追求的美好愿望。
下列有关做法不值得提倡的是
A.掩埋处理废旧电池B.回收废弃塑料
C.精准管控扬尘污染D.开发使用清洁能源
3.下列叙述不符合化学史实的是
A.门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表
B.拉瓦锡对空气成分的研究做出了巨大贡献
C.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
D.道尔顿的原子论和阿伏伽德的分子学说,使化学成为一门真正意义上的科学
4.分子是构成物质的微粒之一、下列物质中含有氧分子的是
A.过氧化氢B.二氧化锰C.液氧D.碳酸钠
5.水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是
A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.生活中可用煮沸的方法将硬水软化
C.有水生成的反应中一定有酸或碱参加D.电解水实验中负极产生的气体能支持燃烧
6.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A.
比较黄铜与铜的硬度B.
测量气体的体积
C.
检查装置气密性D.
探究铁锈蚀的条件
7.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,如图为钛的原子结构示意图。
下列说法正确的是
A.钛属于非金属元素B.钛原子的核内质子数为22
C.钛元素位于第三周期D.钛在化学反应中易得到电子
8.下列选项中叙述的反应、对应的化学反应方程式和所属的基本反应类型均正确的是
A.电解水产生气泡
分解反应
B.赛场上发令枪产生白烟
化合反应
C.古代湿法炼铜
置换反应
D.小苏打治疗胃酸过多症
复分解反应)
9.化学与生产生活密不可分,下列利用所学的知识解释错误的是
A.碘属于人体必需的常量元素,缺碘易引起人体甲状腺肿
B.使用洗涤剂除油污是因为洗涤剂具有乳化作用
C.正常雨水呈弱酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸
D.在金属表面涂油喷漆可防止金属锈蚀
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
A.t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶质质量分数相等
C.甲中混有少量乙时,可通过冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时,向65g甲物质的饱和溶液中加入75g水,可配成溶质质量分数为10%的溶液
11.尿素【CO(NH2)2】是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量最高的固态氮肥。
尿素受热分解生成一种刺激性气味的气体,该气体可能是
A.氮气B.二氧化硫C.氨气D.一氧化碳
12.“宏观辨识和微观探析”是化学学科核心素养之一,如图是硫化氢燃烧的微观反应示意图,下列有关该反应的说法正确的是
A.属于置换反应B.氢元素的化合价发生改变
C.分子和原子的种类都发生变化D.硫化氢中氢元素与硫元素的质量比为1:
2
13.下列过程中反应后固体质量增大的是
A.高锰酸钾受热分解B.氧化铁中加入足量稀盐酸
C.纸在空气中燃烧后化为灰烬D.生石灰固体在空气中久置变质
14.现有3.3g硫酸钠和硫酸镁的混合物,溶于水并加入过量的氯化钡溶液,共生成沉淀4.66g,则原混合物硫元素的质量是
A.0.32gB.0.46gC.0.64gD.0.96g
二、填空题
15.现有H、C、N、Ne、O五种元素,请从中选择适当的元素,用化学用语填空。
空气中既可以填充霓虹灯作电光源,也可以作保护气的是______;极易与血红蛋白结合的有毒气体是______。
16.农村推进“煤改气”是保护大气的有效措施,其中“气”是指天然气,其主要成分是甲烷。
甲烷在空气中燃烧的条件是与氧气接触、______;其完全燃烧的化学方程式为______;在点燃条件下,一定质量的甲烷与氧气反应生成10.8gH2O、4.4gCO2和一定质量的CO,则参加反应的氧气的质量为______。
17.如图所示装置,先向双球管B处滴加少量水,再滴加几滴酚酞试剂后轻轻晃动双球管,观察到溶液为无色;继续向A处滴加少量的浓氨水,一段时间后观察到B处溶液变红,由此得出微粒具有的性质是______;若改用其他药品也可出现相似的现象,试再写出一组药品______。
18.农业上常配制一定浓度的氯化钠溶液用于选种,现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,取出少量配制好的溶液,加入AgNO3溶液至不再有沉淀产生,测得原氯化钠溶液的质量为生成沉淀质量的2.5倍,则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数实际为______(精确到0.1%),试写出一条产生此误差的操作______。
19.中国古代诗词中蕴含多种化学知识,如苏轼的《石炭》中“投泥泼水愈光明”包含知识:
在高温下,把水滴到炭火上得到两种可燃性气体。
(1)请填空:
______
。
(2)古代诗词多用碳墨书写,古代的字画能保存至今不褪色利用了碳的什么性质?
______。
20.某同学为鉴别首饰的成分是黄铜(Zn-Cu合金)还是黄金,设计如下几种方案:
方案一:
取少量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,观察是否有气泡产生。
若有气泡产生则为黄铜,若无明显现象则为黄金。
方案二:
取少量样品于烧杯中,滴加某盐溶液,若有明显现象则为黄铜,若无明显现象则为黄金。
方案三:
用坩埚钳夹取样品在酒精灯上灼烧,观察现象得出正确结论。
(1)写出方案一中所涉及的化学方程式______。
(2)选出符合方案二的一种盐溶液并解释原因______。
(3)写出方案三中相应的现象和结论______。
三、实验题
21.如图所示装置可进行多种实验。
(1)若用此装置检验CO:
将CO从A处通入,B处为氧化铜,可观察到的现象为______。
(2)若用此装置模拟工业炼铁:
A处通入的气体为CO,B处为Fe2O3,则B处的现象为______;C处的化学方程式为______;现有一种“绿色炼铁”技术,通过电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,可有效避免排出污染性气体,试写出该反应的化学方程式______。
22.如图1是利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置,图2是利用传感器测定装置内温度、氧气浓度与压强随时间变化的曲线。
(1)试分析,图2中曲线______(填“X”“Y”或“Z”)对应的是压强的变化。
(2)测定空气中氧气含量的实验中选择红磷的原因是什么?
______。
23.根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)①图1所示装置常用于实验室制气体______。
②写出检验①中制取气体的方法______。
(2)将图2所示装置的a端管口与图1中发生装置相连,b端管口与收集装置相连,可将制取的气体干燥。
请将图2中的装置补画完整以达到目的______。
四、推断题
24.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种化合物,均含有同一种金属元素其中丙在农业上常用于改良酸性土壤,乙的相对分子质量为56,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
甲的一种用途是______,丁的化学式是______;乙→丙的化学方程式为______。
五、综合应用题
25.河南叶县盛产食盐,拥有全国第二大内陆盐田。
从盐田中获得的粗盐中除泥沙外,还可能含有CaCl2、MgC12和Na2SO4三种可溶性杂质。
探究Ⅰ:
某研究性学习小组对其成分进行检验,设计实验如下:
步骤一:
取少量粗盐样品于烧杯中,加入足量的水充分溶解后过滤;
步骤二:
向滤液中依次加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaC12溶液,每次反应后均静置,再向上层清液中加入药品。
实验记录表格如下:
所加药品(药品均过量)
实验现象
反应的化学方程式
实验结论
①NaOH溶液
有白色沉淀产生
粗盐中含有MgCl2
②Na2CO3溶液
有白色沉淀产生
______
粗盐中含有CaCl2
③BaCl2溶液
有白色沉淀产生
粗盐中含有Na2SO4
(1)请完善上述表格中的化学方程式。
(2)有同学认为上述实验中加入BaCl2溶液后无法证明粗盐中含有Na2SO4,其原因是______。
该同学认为可将最终所得白色沉淀滤出,加入足量的稀硝酸,若出现______的现象,则证明粗盐中含有Na2SO4。
另一名同学认为只要调整药品的添加顺序即可得出正确结论,调整后药品的添加顺序为______(用表格中的序号表示)。
探究Ⅱ:
指导老师提出需要提纯上述粗盐得到精盐,同学们设计了以下流程:
(3)若加入的Na2CO3溶液过量,溶液a中含有哪些杂质?
请设计实验加以证明______(简要写出实验步骤和现象)。
(4)若加入的Na2CO3溶液适量,可对溶液a继续进行如下探究:
向溶液a中加入稀盐酸,溶液a的pH变化如图所示。
当加入V1mL的稀盐酸时,溶液中的溶质为______;分别蒸发m点和n点所得溶液,得到氯化钠的质量m点______n点(填“>”“<”或“=”)。
(5)若用10g已部分变质的氢氧化钠固体与40g稀盐酸反应制取氯化钠,充分反应后,所得溶液的质量为47.8g。
则混合物中氢氧化钠的质量分数是多少?
______
参考答案:
1.D
【解析】
【详解】
鹿邑县酿酒过程中生成了新物质,属于化学变化。
A、顺店刺绣过程中未生成新物质,属于物理变化;
B、浚县石雕过程中未生成新物质,属于物理变化;
C、孟津剪纸过程中未生成新物质,属于物理变化;
D、洛阳唐三彩烧制生成了新物质,属于化学变化。
工艺与“鹿邑县酿酒”过程中涉及的变化类型相同的是洛阳唐三彩烧制。
故选D。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、掩埋处理废旧电池,废旧电池中的重金属会污染土壤和水源,不利于保护环境,做法错误;
B、回收废弃塑料,有利于保护环境,节约资源,做法正确;
C、精准管控扬尘污染,有利于保护空气资源,做法正确;
D、开发使用清洁能源,有利于保护环境,做法正确;
答案:
A。
3.C
【解析】
【详解】
A、在化学发展史上,1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是门捷列夫,正确;
B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就,是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验,并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,正确;
C、侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘,主持建成亚洲第一座纯碱厂﹔建成了中国第一座合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业,又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺,以及碳化法成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺,烧碱是氢氧化钠,选项错误;
D、道尔顿和阿伏加德罗分别提出了原子论和分子学说,,使化学成为一门真正意义上的科学,选项正确;
故选C。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的化合物,不含有氧分子;
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成化合物,不含有氧分子;
C、液氧是氧气的液体状态,含有氧分子;
D、碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的化合物,不含有氧分子;
答案:
C。
5.B
【解析】
【详解】
A、水变成水蒸气说明分子之间的间隔变大了,此选项不正确;
B、煮沸可以将硬水中大量的钙、镁离子沉淀下来,故生活中可用煮沸的方法将硬水软化,此选项正确;
C、有水生成的反应中不一定有酸或碱参加,如过氧化氢分解就可以生成氧气和水,但过氧化氢既不属于酸,也不属于碱,此选项不正确;
D、电解水实验中负极产生的气体是氢气,氢气能燃烧但不能支持燃烧,此选项不正确。
故选B。
6.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、黄铜片和通篇相互刻画,可以比较两者的硬度,能达到实验目的;
B、气体由短导管通入,水沿长导管被压入量筒,可测量收集气体的体积,能达到实验目的;
C、用手紧握试管,烧杯中玻璃导管口有气泡冒出,证明装置气密性良好,能达到实验目的;
D、探究铁生锈的条件,此实验条件单一,无法探究铁生锈的条件,不能达到实验目的;
答案:
D。
7.B
【解析】
【详解】
A、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,钛为金属元素,故A选项说法错误;
B、根据原子结构示意图获取的信息,则该元素的原子核内质子数为22,故B说法正确;
C、由原子结构示意图,可知钛原子外有4层,其位于第四周期,故C说法错误;
D、由原子结构示意图,故可知钛原子最外层有2个电子,在化学反应中易失电子,故D选项说法错误;
故该题选B。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应,其化学方程式为
,故A选项错误;
B、赛场上发令枪产生白烟是白磷与氧气反应生成五氧化二磷,其化学方程式为
,该反应是由两种物质反应生成一种新物质的反应,属于化合反应,故B选项错误;
C、古代湿法炼铜其化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,该反应属于置换反应,故C选项正确;
D、小苏打为碳酸氢钠,并非碳酸钠,故D选项错误。
故选C。
9.A
【解析】
【详解】
A、碘属于人体必需的微量元素,缺碘易引起人体甲状腺肿大,解释错误,此选项符合题意;
B、洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的此选项不符解释正确,此选项不符合题意;
C、空气中的二氧化碳溶于水会生成弱酸性的碳酸,解释正确,此选项不符合题意;
D、在金属表面涂油喷漆可以很好的隔绝空气达到防止生锈的目的,解释正确,此选项不符合题意。
故选A。
10.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、分析两物质的溶解度曲线可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,此选项表述正确;
B、根据溶解度曲线可知,两物质的溶解度均随温度的升高而增大,故将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃的过程中两溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变,溶质质量分数相等,此选项表述正确;
C、甲的溶解度随温度升高而逐渐增大,且受温度变化影响大,乙的溶解度随温度的升高也增大,但受温度变化的影响小,故当甲中混有少量乙时,可冷却甲热饱和溶液,此时大部分的甲物质会析出,少量的乙会留在滤液中,从而达到提纯甲的目的,此选项表述正确;
D、t2℃时,甲的溶解度是30g,故该温度下饱和溶液的溶质质量分数为
,向65g甲物质的饱和溶液中加入75g水后,溶质的质量不变,溶液的质量变为65g+75g=140g,溶质质量分数为
,此选项表述不正确。
故选D。
11.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氮气是一种无色无味的气体,不符合题意;
B、二氧化硫是一种有刺激性气味的气体,但依据质量守恒定律,生成物中不含有硫元素,不可能生成二氧化硫,不符合题意;
C、氨气是一种有刺激性气味的气体,且符合质量守恒定律,符合题意;
D、一氧化碳是一种无色无味的气体,不符合题意;
答案:
C。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
根据图示可以看出,该反应的化学方程式为:
;
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物,属于置换反应,说法正确;
B、反应前氯化氢中氢元素为+1价,反应后水中氢元素为+1价,氢元素的化合价没有发生改变,说法错误;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类不发生变化,说法错误;
D、硫化氢中氢元素与硫元素的质量比为(1×2):
32=1:
16,说法错误。
故选:
A。
13.D
【解析】
【详解】
A、高锰酸钾分解会生成氧气,故固体的质量会减小,不符合题意;
B、氧化铁会与盐酸反应,固体不断溶解减少,不符合题意;
C、纸在空气中燃烧后化为灰烬的同时纸中的碳元素全部转化成了二氧化碳逸散到空气中,故固体的质量减小了,不符合题意;
D、生石灰固体在空气中久置会与水反应生成熟石灰,熟石灰还会跟二氧化碳反应生成碳酸钙,故固体的质量会增加,符合题意。
故选D。
14.C
【解析】
【详解】
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓;由化学方程式可知原混合物中硫元素的质量即为生成硫酸钡中硫元素的质量。
所以原混合物中硫元素的质量=
。
故选C。
15. Ne CO
【解析】
【分析】
【详解】
稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光,可以填充霓虹灯作电光源,稀有气体化学性质稳定,可以用作保护气,空气中既可以填充霓虹灯作电光源,也可以作保护气的是Ne;一氧化碳有毒,极易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。
16. 温度达到甲烷的着火点
16g
【解析】
【分析】
【详解】
物质燃烧需要同时具备三个条件:
可燃物、与氧气接触、温度达到甲烷的着火点,甲烷在空气中燃烧的条件是与氧气接触、温度达到甲烷的着火点
;甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为
;甲烷中的氢元素完全转化到水中,因此甲烷的质量=
,生成一氧化碳的质量=
,参加反应氧气的质量=
,参加反应的氧气的质量为16g。
17. 分子在不断地运动 紫色石蕊溶液和浓盐酸
【解析】
【分析】
【详解】
分子在不断地做无规则运动,所以浓氨水挥发出来的氨气会不断运动,溶于水后变为氨水,氨水遇无色酚酞溶液会变红;如果要需用其它试剂,可以选用紫色石蕊溶液和浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶于水遇到紫色石蕊溶液,会使溶液逐渐变红。
18. 16.3% 量取水时俯视读数(或称量固体时砝码生锈等合理即可)
【解析】
【分析】
【详解】
解:
设溶液质量为1,氯化钠溶液的溶质质量分数实际为x
x≈16.3%
氯化钠溶质质量分数偏高,可能是因为量取水时俯视读数,读数偏大,量取水的体积偏小,造成氯化钠的质量分数偏大。
19. H2 常温下碳的化学性质稳定
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目均不变,反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、1,生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1,又知生成的是可燃性气体,故填H2。
(2)碳墨的主要成分是碳单质,常温下碳单质的化学性质稳定,故用碳墨绘制的字画能保存很久不褪色。
故填:
常温下碳的化学性质稳定。
20.
硝酸银溶液,银的金属活动性弱于锌、铜,强于金(合理即可) 若固体变黑则为黄铜,无明显现象则为黄金
【解析】
【分析】
【详解】
(1)方案一中取少量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若有气泡产生则为黄铜,因为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所涉及的化学方程式
。
(2)取少量样品于烧杯中,滴加某盐溶液,若有明显现象则为黄铜,这种盐溶液可以是硝酸银溶液,银的金属活动性弱于锌、铜,强于金。
(3)方案三中用坩埚钳夹取样品在酒精灯上灼烧,铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜,相应的现象和结论若固体变黑则为黄铜,无明显现象则为黄金。
21. B处黑色固体逐渐变红色,C处澄清石灰水变浑浊 红棕色固体变为黑色
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故将CO从A处通入,B处为氧化铜,可观察到的现象为B处黑色固体逐渐变红色,C处澄清石灰水变浑浊。
(2)一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁粉,则B处的现象为红棕色固体变为黑色;C处反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水:
;
通过电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式为
。
22. X 红磷在空气中只与氧气反应,且生成物是固体
【解析】
【详解】
A、实验中红磷燃烧放热,使装置内的压强瞬间增大,随着反应结束慢慢冷却,压强逐渐减小,待冷却至室温后,由于消耗了氧气,导致装置内压强小于起始时的压强,故曲线X对应的是压强变化。
(2)红磷能在空气中燃烧只消耗氧气,同时生成五氧化二磷固体,通过反应前后的压强差就可测定空气中氧气的含量,故填:
红磷在空气中只与氧气反应,且生成物是固体。
23. 氧气(或二氧化碳等合理即可) 将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则该气体为氧气(或向集气瓶内加入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则该气体为二氧化碳等,与上一空对应)
【解析】
【详解】
(1)①图1所示装置为固液不加热反应,且生成气体能用向上排空气法收集,说明气体密度大于空气,故常用于实验室制气体为过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气(或碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳气体等合理即可)。
②氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;故检验①中制取气体的方法将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则该气体为氧气(或向集气瓶内加入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则该气体为二氧化碳等,与上一空对应)。
(2)将图2所示装置的a端管口与图1中发生装置相连,b端管口与收集装置相连,可将制取的气体干燥,干燥气体通过装置时气体应该长进短出,故应该从a端进入,装置如图,
。
24. 作建筑材料(或作补钙剂等合理即可) CaCl2(或Ca(NO3)2等合理即可)
【解析】
【分析】
丙在农业上常用于改良酸性土壤,为氢氧化钙,甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种化合物,均含有同一种金属元素,故该元素为钙元素,乙的相对分子质量为56,乙为氧化钙,甲生成氧化钙还含有钙元素为碳酸钙,碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都可以和盐酸生成氯化钙,丁为氯化钙,带入转化关系,符合题意。
【详解】
由分析可知,甲为碳酸钙可用作建筑材料,丁为氯化钙,乙为氧化钙和水反应生成丙氢氧化钙化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,故填:
作建筑材料;CaCl2;CaO+H2O=Ca(OH)2。
25.
氯化钡与②中过量的碳酸钠反应也会产生白色沉淀 沉淀部分溶解 ①③②(或③②①或③①②) 含有氢氧化钠、碳酸钠杂质;取少量溶液a,滴加足量的CaC12(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生,说明含碳酸钠;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明含氢氧化钠 NaCl(或氯化钠) = 由题意可知,反应生成的二氧化碳的质量为10g+40g-47.8g=2.2g,设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
x=5.3g;
混合物中氢氧化钠的质量分数为
。
答:
混合物中氢氧化钠的质量分数为47%。
【解析】
【分析】
【详解】
(1)从盐田中获得的粗盐中除泥沙外,还可能含有CaCl2、MgC12和Na2SO4三种可溶性杂质,取少量粗盐样品于烧杯中,加入足量的水充分溶解后过滤;向滤液中依次加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaC12溶液,每次反应后均静置,再向上层清液中加入药品;
加入过量NaOH溶液时,若有白色沉淀产生,说明含氯化镁,因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;
加入过量Na2CO3溶液时,若有白色沉淀产生,说明粗盐中含有CaCl2,因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为
;
加入过量BaC12溶液时,若有白色沉淀产生,说明粗盐中含有硫酸钠
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