全国普通高等学校招生统一考试化学重庆卷.docx

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全国普通高等学校招生统一考试化学重庆卷

【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（重庆卷）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

2．下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

3．下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

4．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

A．

B．

C．

D．

5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1

则x为

A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b

7．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

二、填空题

8．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为_____；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。

三、实验题

9．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。

安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

四、有机推断题

10．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）A的化学名称是______，A→B新生成的官能团是_____；

（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为_______。

（3）D→E的化学方程式为______________。

（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为_______。

（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为_________。

（6）已知

，则T的结构简式为_________。

五、原理综合题

11．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_____周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为____。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。

关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_____。

A．降低了反应的活化能

B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变

D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。

如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。

（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2（OH）3Cl，其离子方程式为____________；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为____L（标准状况）。

参考答案

1．D

【详解】

A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；

B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；

C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；

D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；

答案选D。

2．B

【详解】

A.非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；

B.非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；

C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；

D.SO2在酸性环境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。

3．C

【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，PH<7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

4．A

【解析】

A.由于Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，A正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，B错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，并且该反应除了生成乙烯外，还可能有SO2等还原性气体生成，高锰酸钾褪色并不能验证乙烯的生成，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要考查化学实验装置、试剂、基本操作的分析与评价。

5．B

【详解】

A.X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；

B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；

C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；

D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；

答案选B。

6．A

【详解】

已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：

①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。

7．C

【详解】

A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；

B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；

C.根据

CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）K=0.1

起始物质的量（mol）10n00

变化物质的量（mol）2222

平衡物质的量（mol）8n-222

设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；

D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；

答案选C。

8．

Fe离子键和共价键

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2OCO2、H2O65%

【详解】

（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为

；

（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质；

（3）KClO4属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为

；

（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；

②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5mol，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。

9．锥形瓶b慢吸收Cl24H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【详解】

（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。

（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。

（3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2。

（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。

（5）根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。

10．丙烯—Br2CH3BrCHBrCH2Br+2NaOH

HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2OHC≡CCOONaCH3CH2CH2C≡CCHO

【分析】

A中含有碳碳双键，属于烯烃，A是丙烯，在光照条件下，丙烯与Br2发生取代反应生成B，B再发生加成反应和消去反应生成E，E先发生水解反应，再发生氧化反应生成J，根据E和J的结构简式可知，碳碳叁键没有变化，官能团由—Br生成了醛基，则一定是E中的—Br在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成醇，醇再发生氧化反应生成醛，由（5）的已知可以推断M为CH3CH2CH2C≡CCHO，由（6）的已知可以推断T为

。

【详解】

（1）A中含有碳碳双键，属于烯烃，根据A的结构简式和系统命名法可知，A的名称为丙烯；在光照条件下，丙烯与Br2发生取代反应，则A→B新生成的官能团是—Br。

（2）D分子中有两种不同环境的氢原子，所以D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2。

（3）卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成E，则D→E的化学方程式为CH3BrCHBrCH2Br+2NaOH

HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O。

（4）E为HC≡CCH2Br，E发生水解反应，羟基取代Br生成醇，醇再发生氧化反应生成醛，G为HC≡CCHO，则G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa。

（5）L可由B与H2发生加成反应而得，L为CH3CH2CH2Br，根据已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，J和L反应生成M，则M得结构简式为CH3CH2CH2C≡CCHO。

（6）由已知所给信息，T的结构简式为

。

11．四10:

1A、BAg2O+2CuCl=2AgCl+Cu2Oc2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓0.448

【详解】

（1）铜为29号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四周期。

（2）根据N=m/M×NA，青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（119÷119）：

（20.7÷207）=10:

1.

（3）催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但是催化剂不能改变反应的焓变，也不能改变化学平衡常数，选A、B.

（4）Ag2O与CuCl发生复分解反应，没有化合价的升降，则化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O。

（5）①根据图示，腐蚀过程中，铜失电子生成Cu2＋，则负极是铜，选c；

②根据上述分析，正极产物是OH－，负极产物为Cu2＋，环境中的Cl-扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，则离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓；

③4.29gCu2（OH）3Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据铜原子守恒，Cu2＋的物质的量为0.04mol,负极反应为：

2Cu-4e－=2Cu2＋,正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，根据正负极放电量相等，则理论上耗氧体积为0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L.