高考化学真题汇编化学反应速率和化学平衡水溶液中的.docx
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高考化学真题汇编化学反应速率和化学平衡水溶液中的
2015高考化学真题汇编
七、化学反应速率和化学平衡
∙
(2015安徽11)汽车尾气中,产生NO的反应为:
N2(g+O2(g2NO(g,一定条件下,等物质的量的N2(g和O2(g在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是:
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
∙
(2015海南8)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3∙
(2015海南11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是B
∙
(2015四川7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s+CO2(g
2CO(g。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总∙
(2015重庆7)羰基硫(COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g+H2S(g
COS(g+H2(gK=0.1
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%∙
(2015天津6)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
X(g)+mY(g)
3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是∙m=2
∙两次平衡的平衡常数相同∙X与Y的平衡转化率之比为1:
1∙第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L1
-
八、水溶液中的离子平衡
∙(2015安徽13)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加
0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:
A.未加盐酸时:
c(OH>c(Na=c(NH3·H2OB.加入10mL盐酸时:
c(NH4+c(H=c(OHC.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl=c(NaD.加入20mL盐酸时:
c(Cl=c(NH4+c(Na∙
∙
(2015广东11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2
,下列说法正确的是
-
+
+
-
+
+
+
-
-
+
A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
--
(205山东13)室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
∙
A、a点所示溶液中c(Na+>c(A—>c(H+>c(HAB、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时,c(Na+=c(A—+c(HAD、b点所示溶液中c(A—>c(HA∙
(2015四川6)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A
.c(H2CO3
B.c(Na+=c(HCO3-+c(CO32-+
C.c(H++c(NH4+=c(OH-+c(HCO3-+2c(CO32-D.c(Cl->c(NH4+>c(HCO3->c(CO32-∙
(2015新课标Ⅰ13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()
∙
(2015重庆3)下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
-
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl=c(I∙
(2015江苏14)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4=c(HCO3+c(CO32
-
+
-
-
--
B.向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(Na>c(NH4>c(SO32
-
+
+
-
C.0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na=2[c(SO32+c(HSO3+c(H2SO3]
-
+
-
-
D.0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(Na>c(CH3COOH=c(Cl
-
+
-
∙
(2015浙江12)40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时,c(NH4+>c(HCO>c(NH2COOˉ>c(CO32
-
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4++c(H+=2c(CO32+c(HCO3+c(NH2COOˉ+
-
-
c(OHˉ
C.随着CO2的通入,不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成∙
(2015天津5)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下
∙
∙Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
∙饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
∙FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同∙Mg(OH2固体在溶液中存在平衡:
Mg(OH2(s
NH4Cl溶液
Mg2+(aq+2OH—(aq,该固体可溶于
九、化学实验
∙
(2015北京12)在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是:
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
∙
∙(2015安徽12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探
-6-
∙
(2015海南7)下列叙述正确的是
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO32
∙∙(2015广东12.准确移取20.00ml某待HCl测溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则待测结果偏小
∙(2015广东22)下列实验操作、现象和结论均正确的是
∙(2015山东11)下列由实验现象得出的结论正确的是:
-7-
∙
(2015四川3)下列操作或装置能达到实验目的的是C
∙
(2015新课标Ⅱ13)用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
∙
()
(2015新课标Ⅰ10下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
∙
(2015重庆4)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略、试剂和操作方法都正确A
-8-
∙
CD(2015江苏7)下列实验操作正确的是()
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该
溶液的pH
B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体∙
(2015浙江8)下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,
应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存
在SO42或SO32
-
-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法∙
(2015浙江13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O,设计了如下流程:
-9-
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶
分离也可得到FeSO4·7H2O
十、物质的量
∙
(2015海南10)下列制定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数∙
(2015广东10)设A.B.
与足量
为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
反应完全后可生成
个个
分子分子个原子个电子
和足量热浓硫酸反应可生成
和
完全转变为
C.标准状况下,D.∙
单质
的混合气中含,失去
(2015四川5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
∙(2015新课标Ⅱ10)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO2的离子数之和为0.1NA
-
-
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素
数为10NA
∙
(2015新课标Ⅰ8)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
发生裂变反应:
净产生的中子(
)
-10-
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA-11-
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- 高考 化学 汇编 化学反应 速率 化学平衡 水溶液 中的