专题二 水与常见的溶液 五年中考荟萃.docx
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专题二水与常见的溶液五年中考荟萃
专题二水与常见的溶液
A组 2014年全国中考题组
一、选择题
1.(2014·天津,5,2分)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后不能得到溶液的是( )
A.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油
解析 花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物。
花生油加入水中形成的是乳浊液。
答案 D
2.(2014·广西南宁,8,2分)下列做法中,不利于节约用水的是( )
A.用淘米水浇花
B.用洗过衣服的水冲厕所
C.将隔夜的白开水直接倒掉
D.洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
解析 隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水。
答案 C
3.(2014·重庆A卷,10,2分)下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液一定是无色透明的
B.溶液由溶质和溶剂组成
C.溶质可以是固体、液体或气体
D.稀溶液也可能是饱和溶液
解析 溶液可以有颜色并不一定都是无色的,例如硫酸铜溶液是蓝色,A错误。
答案 A
4.(2014·山东潍坊,8,2分)下列物质分别放入水中,溶液温度明显降低的是( )
A.浓硫酸B.硝酸铵C.氧化钙D.氢氧化钠
解析 浓硫酸和氢氧化钠溶解时都放热,氧化钙和水反应放热,只有硝酸铵溶解时吸热,会使溶液温度降低。
答案 B
5.(2014·广东广州,15,2分)某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后,溶质的质量分数增大
D.降温后,有固体析出
解析 根据已知条件,判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是:
m(溶质):
m(溶剂)=20∶100,A错误;溶质的质量分数=
×100%=
×100%<20%,B错误;升温后,KNO3的溶解度增大,但溶液中溶质和溶剂的量没变,故溶质的质量分数不变,C错误;据KNO3溶解度随温度的降低而减小,某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,降温后,溶解度减小,故有固体析出,D正确。
答案 D
6.(2014·福建福州,10,3分)实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取5.0g蔗糖
B.用量程为10mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
解析 要配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,需溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g,A正确;需水的质量=溶液的质量-溶质的质量=50.0g-5.0g=45.0g,需要用50mL的量筒量取水,B错误;在溶解过程中,需要将蔗糖和水放入烧杯中,用玻璃棒进行搅拌,C正确;将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签,注明溶液名称和溶质的质量分数,D正确。
答案 B
7.(2014·海南,12,3分)20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质的质量分数最大
D.20℃,时,甲的溶解度最大
解析 由丙物质未溶解固体的质量为0,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,A、B错误;溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,C正确;20℃时,溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲,所以20℃时三种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲,D错误。
答案 C
8.(2014·江西,9,2分)右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.Z>Y>XD.X=Y>Z
解析 t2℃时X、Y、Z三种物质溶解度由大到小是X=Y>Z,其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为X=Y>Z,温度降温到t1℃时,X,Y仍为饱和溶液,且Y的溶解度大于X的溶解度,Z为不饱和溶液,无晶体析出,降温后溶质的质量分数不变,但大于t1℃时X的溶质的质量分数,故三种溶液的溶质质量分数大小关系Y>Z>X。
答案 B
二、填空题
9.★(2014·甘肃兰州,33,4分)在实验室里配制100g10%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题:
(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤__________(填序号);
(2)配制该溶液需要NaCl固体__________g,需要水__________mL(ρ水=1g/mL),需要用__________mL的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取。
解析
(1)称量时左盘放物体右盘放砝码,氯化钠不能直接放到托盘上;
(2)氯化钠质量为:
100g×10%=10g,需水的质量为:
100g-10g=90g,水的体积:
=90mL;需要用量程最接近的100mL的量筒量取水的体积。
答案
(1)②
(2)10 90 100
10.★(2014·陕西,18,4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
分析表中数据,回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
(1)图1中,甲可表示________的溶解度曲线。
(2)60℃时,两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数较小的是______________。
图1
(3)20℃时,按图2操作:
B中的溶液是________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液中溶质和溶剂质量比为________。
图2
解析
(1)由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知,硝酸钾的溶解度随温度变化更大,所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲;
(2)据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知溶解度大则溶质的质量分数大,60℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度小,所以两种物质的饱和溶液中NH4Cl的溶质质量分数较小;(3)20℃时氯化铵的溶解度是37.2g,即100g水中最多溶解37.2g的氯化铵,所以50g水中最多溶解18.6g的溶质,图2中B溶液是50g水中加入了20g的溶质,所以不能完全溶解,得到的是氯化铵的饱和溶液;40℃时氯化铵的溶解度变为45.8g,则50g水中最多溶解溶质的质量大于20g,所以加入的溶质能完全溶解,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20g∶50g=2∶5。
答案
(1)KNO3或硝酸钾
(2)NH4Cl或氯化铵 (3)饱和 2∶5
B组 2013~2010年全国中考题组
一、选择题
1.(2013·重庆,4,2分)下列物质中,不属于溶液的是( )
A.食盐水B.矿泉水
C.蒸馏水D.冰汽水
解析 溶液是均一、稳定的混合物。
蒸馏水是纯净物,不属于溶液。
答案 C
2.(2013·北京,9,1分)配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钾溶液,不需要的仪器是( )
A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒
解析 配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液,需量取水的体积,所以需用到量筒,要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液,所以必需用到烧杯,为加快溶解,需用玻璃棒搅拌,但不需用蒸发皿。
答案 A
3.(2013·甘肃兰州,14,2分)兰州城市形象标志(如图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。
黄河与兰州因缘际会,既是地理的交汇也是文明的碰撞。
下列对黄河的认识,正确的是( )
A.可以用大量明矾鉴定黄河水是硬水还是软水
B.大量使用农药、化肥,不会造成黄河水污染
C.黄河穿城而过,因而兰州人不需要节约用水
D.在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中,净化程度最高的是蒸馏
解析 使用肥皂水可区分硬水和软水,倒入肥皂水,泡沫少者为硬水,泡沫较多者为软水,而加入明矾无法区分,A错误;大量使用农药和化肥,是造成水体污染的主要原因,B错误;黄河水虽然穿越兰州,但我国淡水资源缺乏,人们应该节约用水,C错误;过滤、沉淀等方法不能把溶于水的物质除去;蒸馏可以把溶于水和不溶于水的物质除去,得到几乎纯净的水,净化水的程度最高,D正确。
答案 D
4.(2013·广东佛山,5,2分)净化水的以下操作,其中净化程度最高的是( )
解析 通过蒸馏除去了水中所有的杂质,所得到的水为纯净物,净化程度最高。
答案 C
5.(2012·湖北仙桃,3,2分)认识水,爱护水资源是我们的职责!
下列有关水的说法不正确的是( )
A.自然界的水都不是纯水
B.硬水与肥皂作用不易起泡沫
C.冰块与水混合形成混合物
D.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水
解析 冰是固态的水,所以冰水混合是化合物。
答案 C
6.(2012·营口,11,2分)如图所示,将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触,可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是( )
A.双氧水和二氧化锰
B.水和硝酸铵
C.水和氢氧化钠
D.水和生石灰
解析 硝酸铵溶于水吸热,温度降低,使试管内的压强小于外界大气压,所以会出现U型管内的水面左高右低。
答案 B
7.(2013·湖北黄冈,15,1分)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。
下列说法正确的是( )
A.三种物质溶解度大小依次为:
乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
解析 不确定温度,无法比较三种物质的溶解度大小,A错;甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而降低;所以将温度由t2℃降到t1℃,甲、乙析出晶体依然是饱和溶液,丙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等;根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式
×100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,观察图示可知:
t1℃时乙的溶解度大于甲且大于t2℃时丙的溶解度,则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
乙>甲>丙,B错误;将温度由t2℃降到t1℃时,若甲和乙饱和溶液的质量相等,则析出甲的质量比乙多,但二者质量不定,故无法判断,C错误;甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯,D正确。
答案 D
8.(2012·山东潍坊,20,2分)如图是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是( )
A.保持温度不变,若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
解析 在20℃时进行如下实验:
①在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20g硝酸钾全部溶解,溶液不饱和;②加入30g硝酸钾后只能溶解11.6g,溶液饱和;③加热到50℃时,50g硝酸钾全部溶解;④再加30g硝酸钾,全部溶解,因为在50℃时,其溶解度为85.5g;⑤降温至20℃时,有晶体析出,只能溶解31.6g。
由以上知,④中的溶质为80g,在50℃时,其硝酸钾溶解度为85.5g,A错误;②中溶质为31.6g,③中的溶质是50g,⑤中的溶质是31.6g,所以②③⑤中溶质的质量分数不相等,B错误;由以上分析知,①③④均为不饱和溶液;C正确;④→⑤可析出的晶体为:
80g-31.6g=48.4g,D错误。
答案 C
二、填空与简答题
9.(2012·湖北襄阳,46,3分)生命的孕育和维系离不开水,我们应该珍惜和爱护水资源。
(1)水是由____________元素组成的;
(2)静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,可以降低水的硬度的是______,
(3)请你举出一种生活中节约用水的措施______。
解析 水是由氢、氧两种元素组成的纯净物;蒸馏是净化度最高的方法,它除去了水中可溶性的钙镁化合物,降低了水的硬度;生活中节约用水主要是倡导一水多用等。
答案
(1)氢、氧(或H、O)
(2)蒸馏 (3)淘米水浇花等(答案合理即可)。
10.(2013·广东湛江,19,5分)过氧乙酸是一种消毒剂。
在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。
某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。
(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg,需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________kg。
(3)配制的主要步骤是:
计算、量取、________。
解析
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12;
(2)设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x,由溶液稀释前后,溶质的质量不变,则15%x=600kg×0.5%,解得x=20kg。
(3)配制溶液的主要步骤是:
计算、量取、溶解。
答案
(1)6∶1∶12
(2)20 (3)溶解
11.(2013·福建福州,15,7分)图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图2回答问题:
(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是________(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是_______________________。
解析
(1)t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;
(2)乙的溶解度随温度的升高而降低;(3)甲的溶解度随温度的升高而增大,可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体;(4)甲的溶解度随温度降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而增大,所以t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出晶体,依然是饱和溶液,乙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t2℃时相等;由于饱和时溶质的质量分数的计算式为:
×100%,即溶解度越大饱和溶液的溶质的质量分数也就越大,观察图示可知:
降温后甲在t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以甲溶液的溶质的质量分数大于乙溶液的溶质质量分数;(5)①t1℃时甲的溶解度是65g,所以该温度下50g水中最多溶解32.5g,因此B为不饱和溶液;C中加入了溶质共50g,溶解32.5g,为饱和溶液;升温至t2℃,该温度下甲的溶解度是90g,50g水最多溶解45g溶质,故依然是饱和溶液;②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,可能是由于甲溶于水放出热量,温度升高溶解度增大,溶解的甲质量就多;温度降下来后溶解度又减小,又会有晶体析出。
答案
(1)t1
(2)乙 (3)降温结晶(合理均可) (4)大于(5)①B ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
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