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强烈推荐系统总结初中化学知识点大全
初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式盐酸、氢氯CO2(5)干冰(固体二氧化碳):
CaO(4)生石灰、氧化钙:
Hg(3)⑵水银、汞:
C⑴金刚石、石墨:
熟石灰、H2S(8)氢硫酸:
H2SO3(7)亚硫酸:
HCl(6)酸:
NaOH(10)烧碱:
火碱、苛性钠、Ca(OH)2(9)消石灰:
也叫小苏打)NaHCO3(酸式碳酸钠:
碳酸氢钠、10H2O(11)Na2CO3·纯碱晶体:
碳酸钠晶体、Na2CO3纯碱:
铜绿、孔雀石:
5H2O(13)CuSO4·胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
(12)(分解生成三种氧化物的物Cu2(OH)2CO3CH3COOH℃冰醋酸)16.6(乙酸醋酸、C2H5OH(16)乙醇:
酒精、(15)死亡失明、有毒、CH3OH甲醇:
(14)质)((为H2ONH3·一水合氨:
氨水、(18)(碱性气体)NH3氨气:
(17)具有酸的通性醋酸根离子)CH3COO-(工业用盐、有毒)NaNO2亚硝酸钠:
(19)常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)二、常见物质的颜色的状态、KClO3、Ca(OH)2、NaOH、CaO、P2O5、MgO、白色固体:
1;铁、CuSO4、无水NaCl、Na2CO3、KCl镁为银白色(汞为银白色液态)为紫黑色Fe3O4▲KMnO4、MnO2、CuO、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、2、红色固体:
3为绿色▲Cu2(OH)2CO3硫:
淡黄色▲、红磷HgO、Fe2O3、Cu的溶液呈棕黄色,其余溶液Fe3+的溶液呈浅绿色;凡含Fe2+的溶液呈蓝色;凡含Cu2+、溶液的颜色:
凡含4一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)HNO3)也不溶于稀BaSO4(、AgCl(溶于酸)BaCO3、CaCO3:
↓白色①盐:
:
即不溶于水的盐和碱)(沉淀、5等②碱:
蓝色:
其余碱。
↓白色Fe(OH)3:
↓红褐色Cu(OH)2:
↓(皆为无色)HCl、SO2、NH3)具有刺激性气体的气体:
1、(6(剧毒)CO、CH4、CO2、N2、H2、O2)无色无味的气体:
2(注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
▲与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠,可作杀菌剂NaNO2CuSO4(固体:
CH3OH液体:
CO、有毒的,气体:
7)波尔多液——状物质三、物质的溶解性、盐的溶解性1含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水不溶于水,其他都溶于水;AgCl的化合物只有Cl含不溶于水,其他都溶于水。
BaSO4的化合物只有-SO42含含溶于水,其他都不溶于水2CO3)NH4、(Na2CO3、K2CO3的物质只有-CO32、碱的溶解性2是Fe(OH)3溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中红褐色沉淀,BaSO4和AgCl沉淀物中注意:
)2)OH(Fe(包括其他难溶性碱为白色。
是蓝色沉淀,Cu(OH)2不溶于稀硝酸,等Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3其他沉淀物能溶于酸。
如:
酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化→、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水3碱)→钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水四、化学之最、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝。
1、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在最硬的物质是金刚石。
4、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
6、最简单的有机物是甲烷。
5CH4最简单的有机化合物、相对分子质量最小的氧化物是水。
7
、导电性最强的金属是银。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、熔点最小的金属是汞。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
10、组成化合物种类最多的元素是碳。
13、人体中含量最多的元素是氧。
12、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:
山西省;最早15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
14、宋朝应用);最早发现电子的是”]曾青得铁则化为铜“刘安《淮南万毕术》[运用湿法炼铜的是中国(西汉发现O2和N2英国的汤姆生;最早得出空气是由组成的是法国的拉瓦锡。
”三“五、初中化学中的、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
1、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
23、构成原子一般有三种4、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
金属元素、
(1)、构成物质的元素可分为三类即6、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
5微粒:
质子、中子、电子。
(1)FeO,铁的氧化物有三种,其化学式为7稀有气体元素。
(3)非金属元素、
(2)。
(3)Fe3O4、
(2)Fe2O3、混合物。
(3)稳定性;
(2)均一性;
(1)、溶液的特征有三个8表示反应物、生成物各物质问
(2)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(1)、化学方程式有三个意义:
9表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依(3)的分子或原子的微粒数比;、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
10据;遵循质量守恒定律。
、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
11(FeCO3)菱铁矿(3);(Fe3O4)磁铁矿
(2);Fe2O3)主要成分为(赤铁矿
(1)常用于炼铁的铁矿石有三种:
、12、13。
炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
142()升温、1(、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
15)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降加溶质、恒温蒸发溶剂。
温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
16生活污水的任意排放;
(2)工业生产中的废渣、废气、废水;
(1)、水污染的三个主要原因:
17农业生产中施(3)用的农药、化肥随雨水流入河中。
、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
18少
(2)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(1)、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
19(3)数物质溶解度受温度的影响很小;可以灭火的原因有三CO2、20极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
21个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
22、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
2324、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
)氢气在空3硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(
(2)液态氧气是淡蓝色
(1)、教材中出现的三次淡蓝色:
25气中燃烧有淡蓝色火焰。
(1)、与铜元素有关的三种蓝色:
26:
”三靠“、过滤操作中有27硫酸铜溶液。
(3)氢氧化铜沉淀;
(2)硫酸铜晶体;盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
(3)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(2)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(1)NO2、CO、SO2、三大气体污染物:
28、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
29“、取用药品有30不尝药品的味道。
(3)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(2)不用手接触药品;
(1)原则:
”三不、工业三废:
废水、废渣、废气32、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器31、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)34、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化35
(化煤干馏、37。
(实际为任何可燃性气体和粉尘)CH4、CO、H2与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
、36学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化38、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素:
41H、C、O核外电子数=原子序数=质子数=、原子中的三等式:
核电荷数42、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子43”不一定“与”一定“六、、化学中的、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
12是液态的)注意:
Br2是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Hg、金属常温下不一定都是固体(如金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆);OH-、NH4+、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如3叫氢氯酸根)Cl--酸根也不一定是原子团(如、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变4分子大,原“、原子不一定比分子小(不能说6原子就无中子)。
H、原子核中不一定都会有中子(如5化。
))”子小在化学反应中分子可分原子不可分分子和原子的根本区别是、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
7、稳定结构的原子最9的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
8、最外层电子数为8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
10个电子)2。
(第一层为最外层8外层电子数不一定是(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
)同一种物质的饱2)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)(1、(11)析出晶体后的溶液一定是某物质3和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)()一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和4的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(。
C一定大于S溶液的溶质质量分数数值,即、分解反应和14、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
13化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化、单质一定不会发生分解反应。
15合价的改变。
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如16价)+5为N价,后面的-3为N(前面的NH4NO3、阳离子18是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
NH4+、盐的组成中不一定有金属元素,如17。
NH4+、H+不一定是金属离子。
如、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素19盐和碱组成中不一定含金属元素,不一定含氢元素的是盐和氧化物;一定含有氢元素的是酸和碱;的是酸和盐;(如叫高锰酸),但所有物质组成中都一定HMnO4);酸组成可能含金属元素(如:
H2ONH3·、NH4NO3溶液显碱性。
Na2CO3、盐溶液不一定呈中性。
如20含非金属元素。
溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性NaHCO3),如7不一定小于PH、酸式盐的溶液不一定显酸性(即21,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
NaHSO4=Na++H++SO42-)(但酸性溶液不一定是酸溶液,酸溶液一定为酸性溶液,、22NaHSO4而溶液都显酸性,NaHSO4、H2SO4如:
的溶液)H+属盐。
(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含溶液都显碱性,NaHCO3、Na2CO3、NaOH、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
如:
23的溶液)OH-为盐。
碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含NaHCO3、Na2CO3而
、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
24);记住:
碱性氧化物中只HMnO4是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即Mn2O7(如、BaO、Na2O、K2O能溶于水与水反应生成碱。
CaO、CO、H2O),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如Mn2O7、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如25、CO2)。
★常见的酸性氧化物:
NO等,酸性氧化物大多数能溶于水并与SiO2、P2O5、SO3、SO2。
)不溶于水SiO2水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26与金属氧化物的反应;②酸性氧化CO、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①27物与碱的反应;③有机物的燃烧。
+2、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显28、凡金29价(即生成亚铁盐)。
属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属”大换小增重,小换大减重“的相对原子质量的大小。
、凡常温下能与水反31、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
Na、Ca、K应的金属(如;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液中,发生的反应是:
CuSO4加入到Na如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2。
↓+Na2SO4、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
31、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
32.点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度CH4、NH3、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。
如33。
5%水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于95g某物质放入5g、34,如5%等;也可能小于SO3、BaO、Na2O、K2O,如5%等;也可能大于KNO3、NaCl,如5%可能等于等。
CaO、Ca(OH)2结晶水合物以及溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小Ca(OH)2或CaO◆相同条件下,)化学方程式(初中化学知识总结一、化合反应2MgO点燃2Mg+O2、镁在空气中燃烧:
12)发出耀眼的白光(1现象:
()生成白色粉末3)放出热量(Fe3O4点燃3Fe+2O2、铁在氧气中燃烧:
23)放出热量
(2)剧烈燃烧,火星四射(1现象:
()生成一种黑色固体注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
现象:
铜丝变黑。
2CuO△2Cu+O2、铜在空气中受热:
4点燃4Al+3O2、铝在空气中燃烧:
62Al2O3现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
2H2O点燃2H2+O2、氢气中空气中燃烧:
73)放出热量
(2)产生淡蓝色火焰(1现象:
()烧杯内壁出现水雾。
2P2O5点燃4P+5O2、红(白)磷在空气中燃烧:
8)生成大量白烟。
3)放出热量
(2)发出白光(1现象:
(、在纯的氧气中A现象:
SO2点燃S+O2、硫粉在空气中燃烧:
9发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
、在空气中燃烧B)生成一种有刺激性气味的气体。
3)放出热量
(2)发出淡蓝色火焰(1(CO2点燃C+O2、碳在氧气中充分燃烧:
10)澄清石灰水变浑浊3)放出热量
(2)发出白光(1现象:
(、碳在氧气中不充分燃烧:
112CO点燃2C+O2(是吸热的反应)2CO高温C+CO2、二氧化碳通过灼热碳层:
122CO2点燃2CO+O2、一氧化碳在氧气中燃烧:
13现象:
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
14现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
CO2+H2O===H2CO3酸→酸性氧化物+水注意:
SO3+H2O===H2SO4SO2+H2O===H2SO3如:
(此反应放出热量)CaO+H2O===Ca(OH)2、生石灰溶于水:
15→碱性氧化物+水注意:
碱2NaOH=Na2O+H2O氧化钠溶于水:
2KOH=K2O+H2O氧化钾溶于水:
2)OH(BaO+H2O====Ba氧化钡溶于水:
2NaCl点燃2Na+Cl2、钠在氯气中燃烧:
16CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O、无水硫酸铜作干燥剂:
17二、分解反应:
2H2↑+O2↑通电2H2O、水在直流电的作用下分解:
171:
2=O2:
H2)电极上有气泡产生。
1现象:
(正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2CuO+H2O+CO2↑△Cu2(OH)2CO3、加热碱式碳酸铜:
18现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
19K2MnO4+MnO2+O2↑△2KMnO4、加热高锰酸钾:
202H2O2MnO22H2O+O2↑、实验室用双氧水制氧气:
21现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
2HgO2Hg+O2↑、加热氧化汞:
22(二氧化碳工业制法)CaCO3CaO+CO2↑、锻烧石灰石:
23H2CO3===H2O+CO2↑、碳酸不稳定而分解:
24现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
CuSO4+5H2O加热CuSO4•5H2O、硫酸铜晶体受热分解:
25三、置换反应:
氢气+盐--------酸+)金属单质1((置换反应)=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4==、锌和稀硫酸反应:
26Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、镁和稀硫酸反应:
272Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑、铝和稀硫酸反应:
28Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、锌和稀盐酸反应:
29Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、镁和稀盐酸反应:
302Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、铝和稀盐酸反应:
31
的现象:
有气泡产生。
31-26+H2↑Fe+2HCl===FeCl2、铁和稀盐酸反应:
32Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑、铁和稀硫酸反应:
33的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
33-32)金属单质2(另一种盐+另一种金属---盐(溶液)+Fe+CuSO4==Cu+FeSO4、铁与硫酸铜反应:
36现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
)指的是此反应”曾青得铁则化铜“古代湿法制铜及(40CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu、锌片放入硫酸铜溶液中:
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag、铜片放入硝酸银溶液中:
41现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
金属+二氧化碳或水→)金属氧化物+木炭或氢气3(4Fe+3CO2↑高温3C+2Fe2O3、焦炭还原氧化铁:
38392Cu+CO2↑高温C+2CuO、木炭还原氧化铜:
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
Cu+H2O△H2+CuO、氢气还原氧化铜:
25现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成Mg+CuOCu+MgO、镁和氧化铜反应:
34Fe2O3+3H22Fe+3H2O、氢气与氧化铁反应:
3537H2+CO高温H2O+C、水蒸气通过灼热碳层:
四、复分解反应:
H2O盐+→、碱性氧化物+酸1Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OH2O盐+→、碱+酸2Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O新盐+新酸→、酸+盐3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑SO4↓+2HNO3Ba(NO3)2+H2SO4==Ba2+新盐1新盐2→+盐1、盐4NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2新盐+新碱→、盐+碱5CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH五、其它反应:
、二氧化碳通入澄清石灰水:
1现象:
澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
检验石灰水)CO2,也可以用CO2(用澄清石灰水可以检验SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20、氢氧化钙和二氧化硫反应:
2SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20、氢氧化钙和三氧化硫反应:
32NaOH+CO2====Na2CO3+H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
42NaOH+SO2====Na2SO3+H2O、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):
52NaOH+SO3====Na2SO4+H2O、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):
66-1注意:
水+盐--------碱+都是:
酸性氧化物CO2+2H2O点燃CH4+2O2、甲烷在空气中燃烧:
7现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
2CO2+3H2O点燃C2H5OH+3O2、酒精在空气中燃烧:
8现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
Cu+CO2加热CO+CuO、一氧化碳还原氧化铜:
9现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
2Fe+3CO2高温3CO+Fe2O3、一氧化碳还原氧化铁:
10现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)Fe+CO2高温FeO+CO、一氧化碳还原氧化亚铁:
11高温Fe3O4+4CO、一氧化碳还原四氧化三铁:
123Fe+4CO2C6H12O6+6O2光照6CO2+6H2O、光合作用:
136CO2+6H2OC6H12O6+6O2==、葡萄糖的氧化:
14203酸酸小回答者:
初中化学总结、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点:
都1是以实验为基础的自然科学.、化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、2放出气体、生成沉淀等现象。
状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
——、物理性质3氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
——、化学性质4—Cu2(OH)2CO3③石灰水变浑浊。
②管口出现小水滴,、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
6)空
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