鲁教版九年级化学例题解析实验验证性质.docx
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鲁教版九年级化学例题解析实验验证性质
实验验证性质
一、证明二氧化碳的密度比空气大
方法1:
向纸袋里倾倒二氧化碳,如下图A所示,盛装二氧化碳气体的一端下沉。
方法2:
在大烧杯中放置一个铁皮架,架上固定两支点燃的蜡烛,通过喇叭形纸筒将一瓶二氧化碳向烧杯中倾倒。
观察到烧杯下层蜡烛火焰先熄灭,上层蜡烛火焰后熄灭。
注:
该实验不仅证明了二氧化碳的密度比空气大,还证明了二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
方法3:
向气球中通入二氧化碳气体,将其放在空中,气球迅速向下落。
二、证明二氧化碳能溶于水
方法1:
取一软饮料瓶,装满二氧化碳气体,再向里面倒入一定量的水,旋紧瓶盖振荡,结果瓶子变瘪了。
方法2:
将盛满二氧化碳的试管倒扣在水里,一段时间后试管内液面上升。
方法3:
将盛满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中,一段时间后,水柱上升且变成浅红色。
注:
二氧化碳溶于水并与水反应后,造成了瓶内或试管内压强减小,在外界大气压的作用下,使软饮料瓶变瘪或使试管内的水或紫色石蕊溶液上升,反应原理为:
CO2+H2O=H2CO3。
这些实验均可说明二氧化碳能溶于水,且方法3还证明了二氧化碳与水反应生成了酸。
三、证明二氧化碳能与氢氧化钙反应
方法1:
把澄清石灰水露置在空气中,一段时间后表面会形成一层白膜。
方法2:
将人体呼出的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
上述两个反应的原理为:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列现象可用同一化学原理解释的是()
①久置的石灰水,液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气,石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥,在室内生一盆炭火,开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾;
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨;
⑧改良酸性土壤。
A.①②③⑤B.①②④⑧C.②③⑦⑧D.②④⑤⑥
2.硅是信息技术的关键材料。
如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法正确的是()
A.硅元素属于金属元素
B.图中n的值为8
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素位于第三周期
3.下列实验操作正确的是()
A.
B.
C.
D.
4.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一项思维方法,以下类推结果与实际相符的是()
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法能用向下排气法收集的气体一定比空气轻.
A.②③⑤B.③⑤C.只有③D.②③④⑤
5.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
A.
B.
C.
D.
6.下列实验现象描述正确的是()
A.棉线灼烧有烧焦羽毛气味
B.氢氧化钠溶于水吸热,温度降低
C.打开浓盐酸瓶盖,有白烟产生
D.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成白色固体
7.用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。
下列说法不正确的是()
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C.a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
8.下列是对部分化学知识的归纳,其中不正确的一组是
A
安全常识
B
物质性质与用途
进入溶洞前——先做灯火实验
保存水产品——用甲醛水溶液
饮假酒中毒——由甲醇引起
N2化学性质稳定——可作保护气
石墨具有导电性——可作电极
硫酸具有酸性——可除去铁锈
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
除去衣服上的油污——用汽油洗涤
防止钢铁生锈——表面涂油
使煤充分燃烧——把煤做成蜂窝状
A.AB.BC.CD.D
9.下列实验操作正确的是()
A.
硫在氧气中燃烧B.
过滤
C.
稀释浓硫酸D.
除去CO中CO2
10.下列实验方案不能够达到相应实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
B
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
不用任何试剂,鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是:
③②①
A.AB.BC.CD.D
11.通常状况下,乙烯(
)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化学方程式为:
,则下列有关说法不正确的是()
A.乙烯中碳元素的化合价为-2价
B.乙烯属于有机化合物
C.X中碳、氧元素的原子个数比为1︰2
D.该反应属于置换反应
12.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是()
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色
13.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳,其中完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与材料
把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧
除去餐具上的油污—用洗洁精乳化
合金、塑料一有机合成材料
陶瓷、普通玻璃一无机非金属材
C.性质与用途
D.化学与安全
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气
炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
14.如图是高温下某反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.该反应中元素的化合价没有变化
B.该反应可能属于吸热反应
C.该反应生成的单质是最清洁的能源
D.该反应中反应物的质量比是2:
3
15.模型建构是学习化学的重要方法之一,下列模型正确的是
A.溶液的酸碱性
B.反应的关系
C.重要的营养物质
D.金属化学性质
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生反应,氢氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式为________;现有两份等质量的二氧化碳,分别用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收,则消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为________。
17.下表是氯化钠和硝酸钾的部分溶解度(单位:
g/100g水),请回答。
温度(℃)
0
20
40
60
80
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.0
硝酸钾
13.3
32.0
63.9
110.0
169
①20℃,在100克的水中最多溶解硝酸钾________克,硝酸钾属于________(填“易溶”或“可溶”)物质。
②把硝酸钾饱和溶液变成不饱和的一种方法是________。
③20℃,36克氯化钠放入50克水中,得到溶液的质量________克,在此溶液中加入高锰酸钾,溶液变成紫红色,此时溶液________(填“一定”或“可能”)是高锰酸钾的不饱和溶液。
④从含有169克硝酸钾和20克氯化钠的固体混合物中提取硝酸钾。
下列操作不需要的是________。
对上述实验后分析正确的是__________。
Ⅰ.提取的固体中一定有硝酸钾,可能有氯化钠
Ⅱ.提取硝酸钾固体32克
Ⅲ.提取固体后的溶液中,硝酸钾32克,氯化钠20克
Ⅳ.提取固体后的溶液中,硝酸钾137克,氯化钠20克
18.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)生活中可以用稀硫酸除铁锈,该反应中溶液颜色的变化是_____。
(2)氢氧化钠、氢氧化钙、氨水都能使石蕊试液变蓝色,请你从微观角度分析原因是_____。
(3)电解水时加少量NaOH以增强导电性。
但电解过程中NaOH不发生反应。
则电解后溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(3)农作物的生长需要适量施用化肥,下列关于化肥及使用的说法正确的是_____(填字母序号)。
A(NH4)2SO4属于复合肥料
B农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱
D铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
三、简答题
19.化学与生产、生活息息相关,请运用化学知识回答下列问题:
(1)“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程,在部分农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。
沼气的主要成分是__________(填化学式);
(2)自来水厂净水过程中需加消毒剂。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂,其中铁元素的化合价为__________。
(3)天津港危化品爆炸事故中有一种叫电石(CaC2)的物质,遇水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,化学反应方程式为_________________________。
20.在点燃条件下,4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X.则X的质量为_____g;化学方程式为_____。
四、实验题
21.化学实验是科学探究的重要途徑.请根据下列实验图示回答相关问题:
A证明分子是不断运动的
B探究工业炼铁的反应原理
C粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
(1)A实验中,烧杯③的作用是___________.
(2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是________;装置末端酒精灯的作用是____.
(3)C实验中,步骤⑤中玻璃棒的作用是_______;当蒸发皿中出现____________时,停止加热,用余热蒸干水分。
(4)若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数___(填“偏小”或“偏大”);图②称量所需氯化钠的质量,如果称量时天平指针偏右,接下来如何操作___________________。
五、流程题
22.为了除去铜粉中混有的少量铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。
(反应中部分生成物已略去)
已知:
途径Ⅰ的反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
途径Ⅱ的反应:
2Cu+O2+2H2SO4(稀)
2CuSO4+2H2O
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_____;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是_____。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式_____;
(3)途径Ⅱ与途径I相比较,从环保的角度写出其显著的优点是_____(合理即可)。
六、计算题
23.尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)CO(NH2)2中共含有________(写数字)种元素。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是___________。
(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。
24.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,假设杂质不参与反应)请计算:
(1)反应生成的CO2的质量为_____g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(写出计算过程)。
七、探究题
25.某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。
(查阅资料)
①该气球的充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
探究1:
气体的成分
为检验气体是二氧化碳,可选用______(填试剂名称).
探究2:
液体包内溶液的酸碱性
室温时,用pH试纸测得溶液的pH的方法是____;若测得溶液的pH=3,则该溶液呈___性。
探究3:
白色粉末的成分
(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
(进行实验)
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到______,说明甲同学的猜想不正确。
(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的
10%的盐酸(装置如图2),记录如下表:
(解释与结论)
(1)实验Ⅰ的化学方程式为__________。
(2)表中a=_______;V1________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述实验得出的结论及判断依据是__________。
(反思与评价)老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验
(2)相同的结论,实验方案为____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
B
C
D
C
A
A
C
D
A
A
A
D
二、填空题
16.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O40:
37
17.0易溶加溶剂或升温68可能DIII
18.由无色变成黄色溶液中都有OH﹣增大C
三、简答题
19.CH4+6CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
20.6
四、实验题
21.对比红色粉末变成黑色点燃尾气中剩余的一氧化碳,防止污染空气搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅较多固体偏小添加氯化钠固体直至天平平衡
五、流程题
22.过滤用磁铁吸引2FeCl2+Cl2=2FeCl3不产生污染物SO2
六、计算题
23.606.4g
24.375%
七、探究题
25.澄清石灰水用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,再与标准比色卡比较颜色酸固体全部溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.10>白色粉末的成分为碳酸氢钠,因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2取待测样品,加水溶解,向其中加入氯化钙溶液,无明显现象,则该白色粉末为碳酸氢钠
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列有关物质分类的说法正确的是()
A.石墨、塑料和橡胶都是绝缘体
B.冰、玻璃和铝都是晶体
C.食盐、纯碱和小苏打都是盐
D.酒精、甲烷和碳酸钠都是有机化合物
2.下列物质名称与俗名不对应的是
A.氢氧化钙(熟石灰)B.氢氧化钠(烧碱)C.乙醇(酒精)D.碳酸钠(小苏打)
3.下列有关说法正确的是()
A.氧气和二氧化碳中均含有氧分子(O2)
B.氧气和二氧化碳都可用排水法收集
C.可用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D.植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧气
4.下列四个图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.温度不变,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐
D.向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
5.下列叙述正确的是()
A.电池的使用,实现了电能转化成光能的过程
B.焊锡、18K黄金、不锈钢都是生活中常见的合金
C.得出水不是一种元素,是氢、氧元素的化合物的科学家是卡文迪许
D.钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素
6.根据你的生活经验和所学知识判断,下列说法错误的是()
A.电线短路着火,不能用水浇灭
B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志
C.焊接金属时,用稀有气体作保护气
D.硒、碘等微量元素在人体中的含量很少,对维持正常生命活动作用不大
7.下列有关铁生锈的叙述中错误的是()
A.铁生锈时一定伴随着物理变化B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与氧气反应D.铁生锈时会有难以察觉的热量释放
8.近年我市为创建国家级卫生城市和文明城市采取了一系列举措,其中属于保障饮用水水源达标的是
A.高频使用“雾炮车”B.放置废旧衣物回收箱
C.加强水源地水质检测D.强化节约用水管理
9.总结、归纳知识,有利于提升学习能力,下列知识归理完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油脂
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C.化学与安全
D.化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
A.AB.BC.CD.D
10.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是()
A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
B.气球先膨胀后又变小
C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D.锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底
11.据有人估计目前我国每年回餐桌的“地沟油”超过200万吨,消费者饮食安全受到严重威胁.“地沟油”的主要危害物之一是黄曲霉素(化学式为C17H12O6),其毒性是砒霜的100倍,对热、酸、碱有一定的耐性.下列关于黄曲霉素的说法正确的是()
A.高温烹调能使黄曲霉素转化为无毒物质
B.黄曲霉素的相对分子质量是312克
C.黄曲霉素是由C、H、O三种元素组成的有机物
D.黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:
12:
6
12.下列实验方案,不能达到实验目的的是()
选项
实验方案
实验目的
A
将粗盐研碎,溶解、过滤、蒸发
除去粗盐中难溶性杂质
B
将气体点燃
除去CO2中的少量CO
C
分别取少量溶液,滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将气体通入浓硫酸
除去O2中少量的水蒸气
A.AB.BC.CD.D
13.某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究,下列说法错误的是
A.B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B.C处溶液变浑浊,是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C.D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
D.D处现象说明二氧化碳不可燃,不助燃,密度比空气大
14.下列有关概念的说法中,错误的是()
A.酸中不一定含氧元素
B.碱中不一定含氢元素
C.化合物中不一定含氧元素
D.含氧的化合物不一定是氧化物
15.下列理解正确的是
A.钻石恒久远,一颗永流传:
是指金刚石是天然物质中最硬的B.0.9%的生理盐水:
是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C.真金不怕火炼:
金的熔点很高D.古代的“五金”:
是指金、银、铜、铁、锡
二、填空题
16.将混有少量CuO的Fe粉加到过量的稀硫酸中,充分反应后发现仍有少量不溶物,则这不溶物中一定含__________,反应后溶液中一定含有的溶质是__________。
17.低碳又环保的自行车运动,可以提高神经系统的敏捷性,对于心肺功能有显著的调节作用,可以减肥,使人们回归到自然而绿色的健身中来。
(1)、自行车轮毂早前有钢铁制造,现在一般用铝合金制造。
铝合金制品经久耐用的原因是_____;
(2)、自行车链条一般采用___________方法防锈;
(3)、自行车轮胎是用___________材料做的,它的显著优点是_________。
18.溶液在日常生活,工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油,可以使用洗涤剂进行清洗,这利用了________原理.
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升,这种物质是_______(填字母)
A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶并贴好标签,配制该溶液正确的实验步骤顺序是________(填序号),若配置该溶液的过程中,对量筒进行俯视读数,则结果将会________(填“偏大”、“不变”或“偏大”).
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.4mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b.
由于在配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm3,则最终得到的药液(溶液b)中溶质的质量分数为________.
三、简答题
19.如表中是四种常见的食品添加剂。
根据信息回答问题
名称
亚硝酸钠
阿斯巴甜
β﹣胡萝卜素
环七糊精
化学式
NaNO2
C14H18O5N2
C40H56
(C6H10O5)7
类别
防腐剂护色剂
甜味剂
着色剂营养强化剂
增稠剂
最大使用量(每1kg)
腊肉0.15g
饮料0.5g
淡奶油0.02g
胶基糖果20.0g
(1)上述四种物质中不属于有机物的是___。
(2)阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。
(3)添加了阿巴斯甜的某饮料中,经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜,其它物质不含氮元素)。
则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。
(4)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”,这种说法是否正确并说明理由:
___(写一条即可)
20.小明设计如图的实验装置,开展课外实验。
一星期后,铁丝锈迹斑斑。
请回答:
(1)他还观察到的实验现象是什么?
(2)铁丝生锈的原因是什么?
(3)防止铁制品生锈的一项措施。
四、实验题
21.化学与实验.
(一)气体的制取和收集
现有如图所示的实验装置:
(1)A装置可用于制___气体,反应的化学方程式为:
___.
(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得.制甲烷气的发生装置应选用___(填字母)装置;收集甲烷气可选用C或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是___.
(3)实验室用A装置制取气体前,先向长颈漏斗中加水淹没长颈漏斗的下端,其目的是为了___.
(4)用B、D组合制取制氧气的化学方程式为___,检验氧气已集满的方法是___.
(二)某食品包装袋中有一个小纸袋,上面写
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