金属综合.docx

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金属综合

1、如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C

均含有同一种元素。

变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。

回答下列问题：

（1）D的化学式为         ；

（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是            ；

（3）写出变化②的化学方程式              

（4）简述实验室检验B的方法（操作、现象、结论）                      。

2、根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：

（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是______________，

如：

（用化学方程式表达）_____________________

（2）在常温下若乙是气体，则X是______，如：

（用化学方程式表达）_______________________

（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是______________，

如：

（用化学方程式表达）_______________________

3、如右图所示，学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种物质间的联系。

已知A、B、C、D、E、F、Y均为初中常见的物质。

（1）若游戏规则是：

上、下相邻的物质间均可发生反应，A、D

分别为两种稀酸，B、E、Y分别为金属单质。

则A与B反

应的化学方程式为①，F与Y反应的化学方程式为②。

（2）若游戏规则是：

下面物质可以转化成相邻的上面物质，C、E为单质，其他均为两种元素组成的化合物，Y为常见的气体。

则Y的化学式为①，A转化为B的化学方程式为②，E转化为F的化学方程式为③。

4、在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。

求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

5、化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。

其实验数据如下表。

实验步骤

相关数据

1.称取生铁样品放入烧杯中

16g

2.加入足量15%的盐酸

200.0g

3.称取反应后烧杯中物质总质量

215.5g

根据表中数据，计算

（1）产生氢气的质量；

（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。

6、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。

加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。

然后冷却、称量。

反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。

计算：

⑴生铁样品中杂质的含量是多少g？

⑵生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。

7、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。

说明：

生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为       g。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？

（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误                                

（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。

请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题

卡）。

8、为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

甲

乙

丙

丁

取用黄铜屑的质量/g

16.0

16.0

16.0

24.0

取用稀硫酸的体积/mL

16.0

32.0

48.0

一定体积

残留金属的质量/g

13.4

10.8

9.6

16.2

求：

（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g？

（2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少mL？

9、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是：

     　　　　 　　　　　　　    。

（3）计算：

①Fe2O3的相对分子质量是：

②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是             t；

③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁        t。

10、工业上，高温煅烧石灰石（

）可制取生石灰（

）和二氧化碳。

如果要制取4.4kg二氧化碳，若用含杂质20％的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克?

11、地壳中含量最多的非金属和铁元素能形成哪几种化合物？

写出化学式和名称。

（    ）；（   ）；（   ）。

12、铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是___________，化学方程式为______________________。

铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

13、

（1）磁铁矿的主要成分是：

         ；（填化学式）

（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：

       ；

（3）高炉炼铁得到的主要产品是        ；（填序号）

    A．纯铁    B．生铁    C．钢

（4）铁生锈的主要条件是铁与水和        直接接触。

14、

（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为            ；此反应属于基本反应类型中的   反应。

（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快       （填序号）。

①插入水中的那部分铁棒生锈更快 

②露在干燥的空气中那部

分铁棒生锈更快 

③两部分铁棒生锈一样快

16、写出下列化学方程式。

（1）红磷在氧气中燃烧：

（2）生石灰制熟石灰：

---。

（3）用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应炼铁：

17、A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示。

请回答：

（1）物质A、B、C、D的化学式分别为     、        、        、         ；

（2）反应①的化学方程式 为               ；

写一个能实现反应④的化学方程式              ；

 （3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。

根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）                、                      。

19、我们的日常生活离不开金属。

（1）地壳中含量最多的金属元素是①。

早在春秋战国时期，我国古代劳动人民就开始

    了炼铁。

请写出用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁的化学方程式②。

（2）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20%~40%。

金属M长

期露置于空气中，表面已被锈蚀。

经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、

O三种元素。

根据质量守恒定律推测：

使金属M锈蚀的物质中一定有①（填化学式，下同），可能有②。

（3）小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其

中必须要做的实验是   （填序号）。

说明：

所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质

反应。

20、⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的____（填序号）。

A．耐腐蚀性  B．导电性  C．导热性    D．延展性

⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_  __  。

目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。

其中防止钢铁生锈的一种措施是_ _      __。

⑶现有铁和金属R。

用以下药品比较两种金属的活动性，应选择_   _  __（填序号）。

A．10%的硫酸    

B．5g片状金属R   C．10g片状金属R     

D．10g粉末状金属R    E．10g铁片。

请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式_    。

⑷有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是  。

写出铁与硫酸铜反应的化学方程式_   _ 。

21、防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。

某同学为了探究铁生锈与哪些因素有关，设计了一个实验（如下图所示）：

该同学找到三个铁钉，经过酸洗除锈、干燥后，分别放入A、B、C三支试管中；再向A、B试管中各注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，A中的铁钉部分浸入水中，B中的铁钉浸没水中，并在水面上注入一层植物油；C中放入一团裹有干燥剂

的棉花并塞上橡皮塞。

请你和该同学一起回答下列问题：

（1）写出一个酸洗除锈（铁锈的主要成分是

）反应的化学方程式_____________；

（2）在三支试管中，容易生锈的是______中的铁钉，因此铁生锈的条件是：

____________；

（3）为了防止铁制品生锈，应采取的措施是：

_________（写出一种）

22、　　往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

23、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）：

①将铁片加入到稀盐酸中：

②将铜片加入到硝酸银溶液中；

③将锌片加入到稀盐酸中；

④将金属片x加入到Y中（x、Y中分别含有一种金属元素）。

试回答下列问题。

（1）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是_____________。

（2）要得出这四种金属的活动性顺序，

如果④中Y表示硫酸铜溶液，则x表示的一种金属是_________（填化学式，下同）；

如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是____________溶液。

24、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（  ）金属问题

A.X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

C.X是金属时，Y一定是金属

D.X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

25、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。

当焊接金属时，为了隔绝空气，都能做保护气的一组的是（ ）

A、H2  N2   B、N2 02   C、C02CO  D、N2Ar

26、有人经实验结果归纳得知下列两项事实：

①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（ ）

A．C>Al>Fe>Cu          B．Al>Fe>C>Cu

C．Al>C>Fe>Cu          D．Al>Fe>Cu>C

27、在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸．有气体产生 则下列结论正确的是（   ）

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

28、某同学为了确定Fe,Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是   （   ）

   A．Fe+HCl   Cu+HCI       Fe+Hg（N03）2

   B．Fe+HCI   Fe+Hg（N03）2   Cu+Hg（N03）2

   C．Fe+HCl   Cu+HCl       Cu+Hg（N03）2

D．Cu+HCI   Fe+Hg（N03）2   Cu+Hg（N03）2

1、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是：

（3）计算：

①Fe2O3的相对分子质量是：

②5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是         t；

③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁         t。

2、化学课外活动小组的同学对某工厂的黄铜（铜锌合金）样品进行分析，实验数据如下表：

实验步骤

数据

1．称取黄铜样品20.0

20.0

2．加入足量15％的盐酸200.0

200.0

3．称量反应后物质的总质量

219.6

请你和该小组同学一起计算：

（1）实验过程中产生气体的质量；

（2）黄铜样品中铜的质量分数。

3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：

甲

乙

丙

丁

取用样品的质量／g

5

10

15

20

取用盐酸的质量／g

30

30

30

30

生成H2气体的质量／g

0.05

0.10

0.12

m

（1）表中m的值为            。

（2）计算样品中锌的质量分数?

（写出计算过程，结果精确到0．1％）

4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

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样品

第1份

第2份

第3份

第4份

取样品质量（g）

50.0

50.0

50.0

50.0

取稀硫酸质量（g）

40.0

80.0

120.0

160.0

产生气体质量（g）

0.4

0.8

1.0

1.0

试计算：

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⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，     （填物质）完全反应了。

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⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（6分）

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5、黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。

晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

1

2

3

4

样品质量/g

25.0

25.0

25.0

30.0

稀硫酸质量/g

80

100

120

100

产生气体质量/g

0.4

0.5

0.5

0.5

计算：

（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量

（2）所用稀硫酸中溶质质量分数

6、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

         实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

20

20

40

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

7、2008年北京奥运会主体育场一一“鸟巢”的外层是用一根根钢筋象编篮子一样编织起来的，形成了一个科学有序的空心外罩。

（1）“鸟巢”_______（填“能”或“不能”）用生铁来编织，原因是____________________。

（2）钢铁与__________直接接触容易生锈造成损失。

请你说出一种防止钢铁生锈的具体方法：

__________________________________________。

8、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

请回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素是          。

（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质

（3）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。

①写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式       。

②钢铁防腐十分重要!

请写出一种防止钢铁生锈的方法                  。

9、写出下列化学方程式：

①电解水制取氢气：

                    ；

②曾青（CuSO4）得铁，则化为铜：

               。

10、化学与环境和人们的生活密切相关。

某校化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液（主要成分为

和

），并对定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。

设计实验步骤如下：

根据题意试解答下列问题：

（1）操作1和2的名称分别是      、       ；

（2）X为        ，Y为         。

（填化学式）

（3）加入适量的

的目的是            ；

写出相关的反应方程式：

11、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

B中含有____________，气体C是________________。

12、下图表示单质A所能发生的一系列变化。

其中B、D为红色固体；E为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：

A__________、B_________、C________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

②______；④_______；⑤__________。

13、A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。

其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。

请回答下列问题：

（1）反应③属于       反应（填基本反应类型）。

（2）写出E和F的化学式：

E       ；F       。

 （3）反应①的化学方程式为                   。

 反应④的化学方程式为                    。

14、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

         实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

20

20

40

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

15、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据

反应前

氧化铁完全反应后

A组

玻璃管和固体样品的质量43.7g

玻璃管和固体样品的质量41.3g

B组

和澄清石灰水的质量180g

烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

试回答：

（1）你认为，应当选择          组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算得结果为            

（2）这位同学所用实验装置的不足之处是            

 16、下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知：

X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E_______，X____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①D   ----------    C的反应：

_____________。

②C    

   D的反应：

______________。

③F与H的反应：

_______________________。

④G与Y的反应：

__________________。

17、A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：

（1）物质B的化学式为              ；

（2）反应①的化学方程式为                 ；

（3）反应①、③的反应基本类型是否相同?

         。

18、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别依次加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在个试管口上。

【实验预测与分析】

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

___________。

（2）气球膨胀速度最快的是__________（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

19、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

请你对固体的成分进行探究。

（1）猜想：

固体的成分可能是                            。

（2）实验：

请设计实验验证你的猜想。

说明实验过程、现象和结论             。

20、甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。

⑴请你帮助甲同学完善下表中的探究方案

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用

________________

②在①所得溶液中，插入________，充分作用

无明显现象

③在②所得溶液中，插入________，充分作用

________________

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

将铝丝插入溶液前应进行的操作是_________。

⑵乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe