届高考三轮冲刺无机推断题十八.docx

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届高考三轮冲刺无机推断题十八

2020-2021学年度高考三轮冲刺无机推断题十八

1．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：

A______________，H______________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：

___________________________________。

2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。

请回答下列问题：

（1）X元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）。

Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________（写化学式），原因为______________________。

（3）W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______；X2W2的电子式为_______。

（4）Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。

M的化学式为___________。

M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为___________。

3．氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物（结构如图）常用作丝绸漂白剂。

回答下列问题：

（1）Y的元素符号为______。

（2）下列说法错误的是______（选填序号）。

A．原子半径：

X>Y>Z

B．简单气态氢化物稳定性：

Y

C．该化合物可溶于水

D．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

II.工业上用氨气来制造硝酸，NH3转化关系如图所示。

（3）NH3的电子式为______。

（4）图中，乙转化为丙的离子方程式为______。

（5）检验化合物丁中阳离子的方法：

取少量待测液于试管中，加入______并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。

（6）工业上常使用NH3处理甲，生成无污染的N2，则NH3与甲完全反应的物质的量之比为___。

4．下列物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出），已知某物质X是一种正盐，E是强酸

试回答下列问题：

（1）若Y为强酸，且B为黄色固体单质

①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________

②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。

（2）若Y为强碱，且B为空气中含量最高的气态单质

①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。

②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气，用该方法检验的现象是____________________，

其化学反应方程式_________________________________________。

③C、D都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。

A．引起酸雨B．引起温室效应

C．形成光化学烟雾D．引起水体富营养化

④将xmLC、ymLD混合于同一试管中，将试管倒置于水中，同时通入zmLO2充分反应后，试管内气体全部消失，则x：

y：

z不可能是_______________

A1：

1：

1B2：

1：

1

C3：

7：

4D1：

5：

2

（3）无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则物质X的化学式_______________

5．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）。

阳离子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、

阴离子

Cl-、

、

、

取100mL溶液甲并分成两等份进行如图实验（假设每步完全反应）：

（1）由①可知，原溶液中存在的离子有___________，浓度为___________mol·L-1。

（2）原溶液中肯定存在的离子___________肯定不存在的离子___________。

（3）写出实验②中生成沉淀的离子方程式：

___________。

6．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：

①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式________________________；

（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱______________>_____________；

（3）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3。

砷元素的最高价氧化物的化学式是________，砷酸钠的化学式是________。

砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为____________________________

7．铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）、孔雀石（CuCO3·Cu（OH）2）等。

（1）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：

8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

①在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为___。

②上述冶炼过程产生大量的SO2。

某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

___

序号

二氧化硫的性质

主要操作和现象

化学方程式

Ⅰ

将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色

Ⅱ

氧化性

Ⅲ

将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色

（2）孔雀石在一定条件下能发生分解反应，其产物有如下转化关系。

E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。

①D和G反应的化学方程式为：

___：

②B和F反应的化学方程式为：

___。

8．图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。

它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：

B___________，F___________，H___________。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是___________剂，反应②中是___________

剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是___________。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________。

（5）写出F与B反应的化学方程式___________。

9．下图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。

M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出G、L的化学式G：

_________，L：

_____________。

（2）反应②的化学方程式________________。

（3）反应③的离子方程式_________________。

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:

1:

1:

14，则该反应的化学方程式为____________。

（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。

若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。

10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_____________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：

_______>__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________。

（5）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/LR溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

11．下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应C+G 

 B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E+I 

 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为_______；

（2）化合物I的电子式为_______，它的空间结构是_______；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是_______。

（5）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_______；

12．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为____________________。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为_________________；②反应B+A→C的离子方程式为______________________；

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。

常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为____________（填化学式），此时图b中x___________7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是________________（用离子方程式表示）。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。

它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：

________________________________。

13．.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。

A为铵盐，B在标准状况下为气态。

在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气（标准状况）参加反应，同时生成0.3molA。

（1）写出氨气和氟气反应的化学方程式___________。

（2）在标准状况下，每生成2.24LB,转移电子的物质的量为______mol。

Ⅱ.某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示（气体体积的数据均已折算成标准状况下）:

请回答下列问题:

（3）混合物中存在的物质有________（填化学式）。

（4）依照反应顺序写出步骤④的离子方程式:

_________，___________。

14．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象。

请回答：

（1）写出C、D的化学式或分子式：

__________、____________。

（2）指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。

（3）将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。

写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）F与粗硅加热生成__________（填分子式），该物质经蒸馏提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：

_____________________________。

（5）0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：

__________________________________________。

（6）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示（假设硝酸的还原产物为NO气体）。

则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

15．Ⅰ．由四种元素组成的盐A，按如下流程进行实验。

气体D依次通过①和②两个洗气瓶，其中通过酸性KMnO4溶液时可观察到溶液紫红色变浅，经测定消耗0.0800molKMnO4，洗气过程中气体的溶解损失忽略不计，气体体积和密度均为标准状况下测定。

按要求回答下列问题：

（1）固体A中除Cu外，还含有的三种元素是_______；A的化学式是_______。

（2）写出A在空气中加热的化学方程式_______。

（3）混合气体D中一种组分与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．将空气（不参与反应）和氯气以体积比约3：

1混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2，O2。

（1）装置B中多孔球泡的作用_______。

（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因_______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶的原因_______（用化学方程式表示）。

参考答案

1．H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

【详解】

中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：

H2O2；FeCl3。

（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：

催化；氧化。

（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑。

2．第三周期第IA族SiHFHF分子间能形成氢键离子键、共价键

ClO26ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O

【分析】

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强，则Z是Cl元素，Y的原子半径介于X和Z之间，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y是Si元素，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl元素。

（1）X是Na元素，核外电子排布是2、8、1，可知Na元素位于元素周期表中位置为第三周期第IA族；

（2）X是Na，属于金属晶体，Na+与自由电子之间通过金属键结合，Y是Si，属于原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，比金属键作用强，因此Na的单质和Si的单质相比，熔点较高的是Si单质；Z是Cl元素，位于第VIIA，在该族的简单氢化物中，由于HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故第VIIA元素形成的氢化物中，沸点最高的是HF；

（3）W、X、Z三种元素形成的化合物如NaClO中化学键类型为离子键、共价键；化合物X2W2是Na2O2，该物质是含有非极性共价键的离子化合物，其的电子式为

；

（4）M中Cl、O原子个数比为

：

=1：

2，所以化学式为ClO2，在ClO2中Cl元素的化合价为+4价，M可与NaOH溶液发生氧化还原反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，根据化合价升降代数和等于0，可得该反应的化学方程式为6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O。

【点睛】

本题考查了位置、结构与性质关系的应用的知识，主要考查学生根据元素的原子结构特点推元素种类，再根据其在周期表中的位置，推断物质的性质，运用电子转移数目化学方程式的书写，考查了学生基本的计算能力及基本反应原理应用能力。

3．ND

3NO2＋H2O＝2H++2

＋NONaOH溶液并加热2∶3

【详解】

I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物中，X可形成4条化学键，Y形成3条化学键，Z形成2条化学键，已知该化合物中含有氮原子，则Y为N，X为C，Z为O。

（1）由分析可知Y为氮元素，元素符号为N，答案：

N；

（2）由分析可知X为C、Y为N、Z为O。

A．同周期自左向右原子半径减小，即原子半径：

X（碳）>Y（氮）>Z（氧），A正确；

B．非金属性Y（氮）

Y

C．该化合物的分子中含有多个氧原子和氮原子，可与水形成多个氢键，可溶于水，C正确；

D．该化合物H原子为2电子稳定结构，并不是所有原子均为8电子稳定结构，D错误；

答案选D；

II.由转化关系可知，甲为NO，乙为NO2，丙为HNO3，丁为NH4NO3。

（3）NH3为共价化合物，氮原子和每个氢原子之间形成一个共用电子对，电子式为

，答案：

；

（4）NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O＝2H++2

＋NO，答案：

3NO2＋H2O＝2H++2

＋NO；

（5）丁为NH4NO3，所含阳离子为铵根离子，铵根离子的检验方法：

取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，发生反应

+OH-

NH3↑+H2O，生成的氨气可使放在试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案：

加入NaOH溶液并加热；

（6）工业上常使用NH3处理甲（NO），生成无污染的N2，二者反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，则NH3与甲（NO）完全反应的物质的量之比为2：

3，答案：

2：

3。

4．氧化性还原性Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O产生白烟3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClACB（NH4）2S

【详解】

（1）若Y为强酸，且B为黄色固体单质，则B为硫单质，C为SO2、D为SO3、E为H2SO4，此时A可能为FeS或Na2S等；

①SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价，则SO2既有氧化性，又有还原性；

②利用浓硫酸的强氧化性，可与铜或C在加热条件下反应生成SO2，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）若Y为强碱可以为NaOH，且B为空气中含量最高的气态单质，则B为N2、C为NO、D为NO2，可知A为NH3；

①实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取NH3，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②利用氯气的强氧化性，可氧化氨气生成N2和NH4Cl，现象是产生白烟，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

③SO2和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在引起酸雨和光化学烟雾，而温室效应是CO2引起的，水体富营养化是氮、磷元素引起的，故答案为AC；

④若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反应中xmolNO失去3xmol电子，ymolNO2失去ymol电子，zmolO2得到4zmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒可得：

3x+y=4z成立，各选项中B的数据不能使关系式成立，故选B。

（3）无论Y为强酸或强碱均符合上述转化，则X应该含有NH4+和S2-，即X为（NH4）2S。

5．

0.4Al3+、

、

、K+Fe3+、

、

、Ba2+

+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+

【分析】

溶液甲加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02mol，无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe3+，一定含

，且n（

）=0.02mol；向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al3+，与Al3+反应的

、

不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则n（Al3+）=

×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含

，与

反应的Ba2+不能存在，n（

）=

=0.05mol，由电荷守恒可知，阴离子总数（0.05mol×2）＞阳离子总数（0.02mo