高中化学必修一氧化还原反应教学案.docx

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高中化学必修一氧化还原反应教学案

学科教师辅导学案

授课内容

T—氧化还原反应

C—氧化剂、还原剂

T—能力提升

星级

★★★

★★★

★★★

教学目的与目标

1．掌握氧化还原反应有关的概念。

2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。

3．理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

授课日期及时段

教学内容

1.化合反应：

________________________________________________________________________________________。

2.分解反应：

________________________________________________________________________________________。

3.置换反应：

________________________________________________________________________________________。

4.复分解反应：

______________________________________________________________________________________。

5.各类反应各举一例，写出化学方程式。

要求：

均生成CO2

①____________________________________________；

②____________________________________________；

③____________________________________________；

④____________________________________________。

考点一：

氧化还原反应

1.化学反应与元素化合价的变化

在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。

元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。

2.定义：

在反应过程中有元素____________的化学反应。

①氧化反应：

在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。

②还原反应：

在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

反应类型

氧化还原反应实例

非氧化还原反应实例

结论

化合反应：

A+B=AB

C+O2

CO2  

CaO+H2O== Ca（OH）2

分解反应：

AB=A+B

2H2O

 2H2↑+O2↑

CaCO3

CaO+CO2↑ 

置换反应：

A+BC=AC+B

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

_____

复分解反应：

AB+CD=AD+CB

_____

Na2CO3+Ca（OH）2==

CaCO3↓+2NaOH

4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

【问题导思】　

1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？

2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？

3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？

试举例说明。

5.氧化还原反应概念的演变

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

从得失氧角度

物质得到氧的反应

物质失去氧的反应

有得失氧的反应

从化合价角度

物质所含元素化合价升高的反应

物质所含元素化合价降低的反应

有化合价升降的反应

从电子转移角度

失电子或电子对偏离的

得电子或电子对偏向的

有电子转移的反应

6.氧化还原反应的实质

1.特征及判断依据：

化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。

2.实质：

在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）

结论：

物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。

（1）氯化钠的形成

2Na+Cl2

2NaCl

考点1：

氧化还原反应的本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【例2】有关氧化还原反应说法正确的是

A、置换反应一定是氧化还原反应

B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

A．金属

锈蚀  B．海水晒盐C．食物腐败  D．燃放鞭炮

考点2：

氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4

1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是（　　）

A．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl2

2NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．一定被氧化　　　　　　B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑

4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

5．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是（　　）

A．3Fe＋2O2

Fe3O4

B．Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C．NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

D．CuO＋CO

Cu＋CO2

6．下列变化过程中，属于还原反应的是（　　）

A．HCl→Cl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe

7．已知：

8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。

考点：

氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：

___________________________的物质。

（2）还原剂：

___________________________的物质。

注意：

①氧化剂、还原剂均指___________________________。

②氧化剂得电子被____________；还原剂失电子被______________。

③在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？

为什么？

举例说明

________________________________________________________________

2.氧化性和还原性

（1）氧化性：

物质________的性质。

（2）还原性：

物质________的性质。

说明：

①氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；

②得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。

3.氧化产物和还原产物

（1）还原产物：

________________________________________；

（2）氧化产物：

________________________________________。

注意：

①氧化产物和还原产物均是________。

②氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的________。

例如反应：

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2中，________是氧化剂，________是还原剂，

________是氧化产物，________是还原产物。

4.常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂有：

①活泼的非金属单质：

O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3

②含高价态元素的化合物：

浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2

③含有高价活校高价元素的氧化物：

MnO2、NO2等

④过氧化物：

Na2O2、H2O2

（2）常见的还原剂有：

①活泼或较活泼的金属：

K、Na、Mg、Al、Zn等

②某些非金属单质：

H2、C、Si、P

③含低价态元素的化合物：

FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等

5.氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法：

表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应

的各物质间的氧化还原关系。

步骤：

①标出有化合价________的元素的________；

②箭头从________________中有化合价变化的________________；

③分析化合价的变化，找出反应中________________。

（发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原

子转移电子数，“1”可省去）；

④将转移电子数标在线上，________________________________。

例如：

练习：

MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O

（2）单线桥法：

表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直

线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。

步骤：

①________________________________________；

②________________________________________。

③________________________________________。

注意：

只写数目，不标“得”或“失”。

6.氧化还原反应中相关概念的关系

1．[双选题]农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（　　）

A．是氧化剂B．是还原剂

C．被氧化D．被还原

2．实验室常利用此反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（　　）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

3．下列微粒中，只具有氧化性的是（　　）

①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥Mg

A．①⑥B．②③

C．④⑤D．②③④⑤

4．驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精（乙醇）进行检测，原理是：

橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3＋，下列有关叙述正确的是（　　）

A．K2Cr2O7是氧化剂

B．乙醇表现氧化性和还原性

C．Cr3＋是氧化产物

D．Cr元素发生氧化反应

5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是（　　）

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

6．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。

（1）氢气在氯气中燃烧。

（2）氯气与石灰乳反应。

（3）铁在氯气中燃烧。

7．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为________。

（4）请将上述反应改写为离子方程式_________________________________________。

8．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、SI－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。

9．分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。

（1）2KNO3

2KNO2＋O2↑

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

10．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。

（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性　　　　　　B．还原性

C．氧化性D．挥发性

1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是（　　）

A．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl2

2NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

2．易误诊断（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（　　）

（2）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（　　）

（3）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（　　）

（4）非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性（　　）

（5）金属原子失电子越多，还原性越强（　　）

（6）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2（　　）

3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是（　　）

5．在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（　　）

A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．3∶2

6．黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。

在该反应中被还原的元素为（　　）

A．SB．C

C．ND．S和N

7．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素（　　）

A．一定被氧化　　　　　　　　　B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是

8.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A．1∶1B．1∶2

C．2∶1D．3∶1

9.在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是（　　）

A．5∶1B．1∶5

C．1∶1D．3∶1

10．已知反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2（已换算为标准状况）生成，求：

（1）被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。

（2）用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。

11．饮用水中的NO

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO

还原为N2，其化学方程式如下：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

请回答下列问题：

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子。

（2）用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

12．反应4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成2molCl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。